氨教學(xué)教案（通用5篇）

　　作為一無(wú)名無(wú)私奉獻(xiàn)的教育工作者，通常會(huì)被要求編寫教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編收集整理的氨教學(xué)教案，歡迎大家分享。

　　氨教學(xué)教案 1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：

　　1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法

　　3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。

　　過(guò)程與方法：

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力

　　情感、態(tài)度和價(jià)值觀

　　1、通過(guò)新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……

　　1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？

　　2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？

　　3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？

　　噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：

　　討論：水不能充滿整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?

　　實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

　　思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？

　　下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？

　　氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3

　　液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl

　　氨水呈弱堿性原因：

　　氨水成份：分子：離子：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨氨水

　　物質(zhì)成分

　　粒子種類

　　主要性質(zhì)

　　存在條件

　　化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—

　　【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式

　　(2)跟酸的反應(yīng)：

　　NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—

　　(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：

　　例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====

　　銨鹽受熱易分解

　　NH4Cl====NH3↑+HCl↑

　�。∟H3+HCl=NH4Cl）

　　NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑

　　NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化

　　在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？

　　(4)還原性

　　與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)

　　思考下列問(wèn)題：

　　1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？

　　2、用什么方法收集NH3？

　　3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

　　原理：

　　試劑：

　　收集方法：

　　檢驗(yàn)方法：

　　根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

　　4、氨的用途

　　［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的'是（）

　　①一定含有HBr，可能含有CO2

　�、谝欢ú缓珻O2

　　③一定不含NH3、Cl2、H2S

　�、芸赡芎�有Cl2、CO2。

　�。ˋ）只有①

　�。˙）只有③

　�。–）①和③

　�。―）②和③

　�。劾�2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

　�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

　�。–）氨水中含三種分子和三種離子

　　（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

　�。劾�3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）

　　（A）NH3、CO、NO

　�。˙）HCl、H2、N2

　�。–）HCl、CO2、CO

　�。―）SO2、N2、CH4

　　氨教學(xué)教案 2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；

　　2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。

　　3、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。

　　【難點(diǎn)】

　　氨的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【教師多媒體投影】

　　①2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯—博施法合成氨的作用機(jī)理。

　�、�1918年，德國(guó)化學(xué)家弗里茨·哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

　�、�1931年，卡爾·博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

　　【教師】為什么關(guān)于合成氨的'反應(yīng)多次受到諾貝爾獎(jiǎng)的垂青呢？氨對(duì)于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)氨，了解氨的性質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、物理性質(zhì)

　　【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？

　　【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會(huì)吸收大量的熱。

　　【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒有其他的性質(zhì)呢？

　　【演示】噴泉實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們仔細(xì)觀察，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后說(shuō)一說(shuō)你們都觀察到了哪些現(xiàn)象？

　　【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。

　　【教師】為什么會(huì)形成噴泉？這又說(shuō)明了什么？

　　【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。說(shuō)明氨氣極易溶于水。

　　【教師】沒錯(cuò)，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　【教師】同學(xué)們繼續(xù)思考，燒瓶?jī)?nèi)的液體變成紅色又說(shuō)明了什么呢？

　　【學(xué)生】說(shuō)明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無(wú)色酚酞試劑變紅。同時(shí)也說(shuō)明氨氣也是一種堿性氣體。

　　【教師】氨氣也是氣體當(dāng)中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗(yàn)氨氣呢？

　　【學(xué)生】可以用濕潤(rùn)的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)，那就說(shuō)明氣體是氨氣。

　　【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢？

　　【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請(qǐng)同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。

　　【教師】氨氣可以與酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

　　【學(xué)生】說(shuō)明濃氨水和濃鹽酸均具有強(qiáng)揮發(fā)性。

　　3、銨鹽的性質(zhì)

　　【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。

　　【學(xué)生】

　�、儆捎阡@鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

　�、谟捎阡@鹽會(huì)和強(qiáng)堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時(shí)應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強(qiáng)堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：氨的性質(zhì)

　　作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過(guò)程。

　　氨教學(xué)教案 3

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識(shí)技能：掌握氨的化學(xué)性質(zhì)和用途。

　　能力培養(yǎng)：通過(guò)氨的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，進(jìn)一步培養(yǎng)和提高學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　　科學(xué)思想：通過(guò)氨的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，滲透由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。

　　科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)氨的性質(zhì)探究，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)模型、假說(shuō)的研究方法

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　氨溶解性、還原性的實(shí)驗(yàn)分析，體驗(yàn)科學(xué)模型和科學(xué)假說(shuō)的研究方法。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　【引入】簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)氮?dú)獾男再|(zhì)，引出氨和銨鹽的新課題。回憶舊知識(shí)，明確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。通過(guò)承上啟下，穩(wěn)定學(xué)生情緒。

　　【板書】第三節(jié)氨銨鹽，1、氨的分子結(jié)構(gòu)

　　【提問(wèn)】請(qǐng)用電子式表示氨分子的結(jié)構(gòu)。

　　引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論分析氨的分子結(jié)構(gòu)。

　　【展示1】氨分子結(jié)構(gòu)的比例模型。

　　【提問(wèn)】根據(jù)氨的分子結(jié)構(gòu)，你能推斷出氨分子是極性分子嗎？

　　【板書】具有一對(duì)孤對(duì)電子，呈三角錐形，極性分子。觀察分子模型，著重分析分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。思考、回答問(wèn)題。通過(guò)引導(dǎo)觀察模型幫助學(xué)生理解記憶。

　　【展示2】一瓶氨氣。

　　【提問(wèn)】在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？

　　【板書】2、氨的物理性質(zhì)

　　【設(shè)問(wèn)】氨容易不容易液化呢？

　　【錄像1】實(shí)驗(yàn)—1氨易液化

　　觀察要點(diǎn)：見學(xué)生課堂實(shí)驗(yàn)記錄

　　【提問(wèn)】描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結(jié)論？

　　【板書】易液化觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的分子量定性的推斷其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的`密度比空氣小。

　　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，分析得出氨易液化的結(jié)論。通過(guò)觀察氨氣，學(xué)生獨(dú)立歸納氨的物理性質(zhì)。

　　滲透物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

　　【講述】氨易液化，液化的同時(shí)放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說(shuō)明液氨的用途。如：首都體育館的制冷設(shè)備。

　　【提問(wèn)】根據(jù)氨分子和水分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析氨易不易溶解于水呢？

　　【過(guò)渡提問(wèn)】根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推斷出氨易溶于水，事實(shí)是這樣嗎？我們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證氨易溶于水呢？

　　【演示】實(shí)驗(yàn)—2氨的溶解性噴泉實(shí)驗(yàn)觀察要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗(yàn)記錄。

　　根據(jù)氨分子與水分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析得出氨的溶解性大的假說(shuō)，并根據(jù)已有氯化氫易溶于水的經(jīng)驗(yàn)，設(shè)計(jì)用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，并分析反應(yīng)的原理，由現(xiàn)象分析得結(jié)論。引導(dǎo)學(xué)生提出氨易溶于水的假說(shuō)，并利用噴泉實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)假說(shuō)。通過(guò)對(duì)氨的溶解性的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的方法。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，進(jìn)一步提高學(xué)生觀察和分析實(shí)驗(yàn)的能力。

　　【提問(wèn)】描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結(jié)論？

　　【板書】極易溶于水（1∶700）

　　【過(guò)渡設(shè)問(wèn)】在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅，說(shuō)明氨溶于水后呈堿性。大家分析一下究竟發(fā)生了什么化學(xué)變化呢？

　　【板書】3、氨的化學(xué)性質(zhì)，（1）氨與水反應(yīng)

　　【講解】氨溶于水使酚酞溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)即一水合氨，它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。

　　【板書】

　　【講解】利用氨水的性質(zhì)，舉例說(shuō)明氨水的用途。如：實(shí)驗(yàn)室制備氨。

　　思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)變化，生成具有堿性的物質(zhì)。

　　領(lǐng)悟、記憶。

　　通過(guò)抓溶液變紅這一新問(wèn)題，引出氨與水反應(yīng)性質(zhì)。

　　滲透由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。

　　【過(guò)渡設(shè)問(wèn)】氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？

　　【演示】實(shí)驗(yàn)—3氨與氯化氫反應(yīng)觀察要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗(yàn)記錄

　　【提問(wèn)】描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結(jié)論？依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可與酸類物質(zhì)反應(yīng)。

　　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄，并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。通過(guò)設(shè)問(wèn)引出氨與酸反應(yīng)的性質(zhì)。

　　【過(guò)渡設(shè)問(wèn)】實(shí)驗(yàn)證明氨與酸能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？我們看一段錄像就會(huì)明白。

　　【錄像2】計(jì)算機(jī)動(dòng)畫模擬氨分子與氫離子通過(guò)配位鍵結(jié)合，形成相對(duì)穩(wěn)定的銨根離子的過(guò)程。即：

　　【板書】（2）氨與酸反應(yīng)

　　NH3+HCl=NH4Cl

　　【講解】氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。請(qǐng)寫出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【板書】

　　NH3+HNO3=NH4NO3

　　2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

　　【講解】舉例說(shuō)明銨鹽的用途。醫(yī)療上制醫(yī)用稀氨水，治療蚊蟲叮咬。

　　觀察模擬氨分子轉(zhuǎn)化為銨離子的過(guò)程，了解該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　練習(xí)書寫化學(xué)方程式，并在黑板上板演。

　　變抽象思維為形象思維，加深對(duì)知識(shí)的理解掌握，滲透結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

　　通過(guò)練習(xí)書寫化學(xué)方程式來(lái)使學(xué)生鞏固對(duì)氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

　　【提問(wèn)】前面研究氨的性質(zhì)，涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，氨中的氮元素的化合價(jià)沒有改變，那—3的氮元素是否可以改變？在什么情況下可以改變呢？變化時(shí)氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性呢？

　　【過(guò)渡】以氨與氧氣反應(yīng)為例。

　　【講解】在不同價(jià)態(tài)的氮的化合物中，除了氨以外，還有另一種重要的化工原料，那就是硝酸。怎樣才能由氨經(jīng)過(guò)氧化制硝酸呢？

　　【演示】實(shí)驗(yàn)—4氨的催化氧化觀察要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗(yàn)記錄

　　【提問(wèn)】觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　【講解】氨在催化劑條件下與氧氣的反應(yīng)叫氨的催化氧化。它是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。

　　【板書】（3）氨與氧氣反應(yīng)思考實(shí)現(xiàn)—3價(jià)氮元素化合價(jià)升高，就需要提供氧化劑。進(jìn)一步思考常見氧化劑有哪些，舉例如：氧氣、氯氣等。

　　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)記錄，分析現(xiàn)象得出結(jié)論。抓氨中—3價(jià)氮元素可變的假設(shè)，引出氨與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

　　通過(guò)氨在純氧中燃燒得到氮?dú)夂退�的反�?yīng)介紹，滲透研究化學(xué)反應(yīng)的目的是創(chuàng)造實(shí)用價(jià)值。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，進(jìn)一步提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

　　【分析】從氧化還原的角度分析氨的催化氧化。標(biāo)出氨的催化氧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及總數(shù)。

　　【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　【提問(wèn)】根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

　　【板書】4、氨的用途

　　【投影1】展示氨的用途框圖

　　根據(jù)學(xué)過(guò)的氮的性質(zhì)，推斷氨的用途。

　　歸納小結(jié)，互相補(bǔ)充完善。通過(guò)小結(jié)，進(jìn)一步滲透結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和用途三者的關(guān)系。滲透學(xué)以致用的思想。

　　【投影2】課堂練習(xí)

　　1、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：試描述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能的現(xiàn)象，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　2、思考：在實(shí)驗(yàn)室如何能夠得到氨氣。

　　【作業(yè)】

　　1、閱讀課本第171~174頁(yè)；

　　2、預(yù)習(xí)課本第175~176頁(yè)。分組討論，各組由代表發(fā)言并展開爭(zhēng)論，使問(wèn)題得以解決。通過(guò)反饋練習(xí)，檢查學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的落實(shí)情況。

　　通過(guò)思考，為下節(jié)課學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的知識(shí)做準(zhǔn)備。

　　【隨堂檢測(cè)】

　　1、濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是否可以用來(lái)干燥氨氣？為什么？

　　2、氨水與液氨有什么不同？

　　氨教學(xué)教案 4

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

　　丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛�試劑瓶里。后�?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

　　[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

　　[記錄并討論]

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

　　3．氣體顏色：無(wú)色

　　(打開止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應(yīng)：

　　Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

　　3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20

　　[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的'“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

　　[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應(yīng)：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

　　[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

　　①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　�、芤话銇�(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03==2H20+4NO2↑+02↑

　　[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？

　　[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)�！边@種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

　　氨教學(xué)教案 5

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、了解氨的性質(zhì)和制備方法。

　　2、掌握氨的化學(xué)式、物理性質(zhì)和常見用途。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能和安全意識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、氨的化學(xué)式、物理性質(zhì)和常見用途。

　　2、氨的制備方法。

　　3、實(shí)驗(yàn)操作技能和安全意識(shí)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、氨的化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用。

　　2、氨的制備過(guò)程。

　　3、實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)和操作技能。

　　教學(xué)準(zhǔn)備：

　　1、氨的性質(zhì)和制備方法的教材或課件。

　　2、實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、酒精燈、漏斗、試管、玻璃棒、試管夾、過(guò)濾紙等。

　　3、安全裝備：實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、引入

　　1、讓學(xué)生了解氨的`性質(zhì)和常見用途，提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。

　　2、通過(guò)多媒體展示氨的化學(xué)式、物理性質(zhì)和常見用途。

　　二、講解氨的制備方法

　　1、讓學(xué)生了解氨的制備方法，通過(guò)課件或講解方式，詳細(xì)介紹氨的制備過(guò)程。

　　2、引導(dǎo)學(xué)生掌握氨的制備過(guò)程中的注意事項(xiàng)和安全操作方法。

　　三、實(shí)驗(yàn)操作

　　1、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

　　a.在實(shí)驗(yàn)室安全區(qū)域放置氨的制備實(shí)驗(yàn)器材，確保學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)的安全。

　　b.檢查實(shí)驗(yàn)器材的完好性和準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)需要的材料。

　　c.著實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等安全裝備，并按照操作規(guī)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　2、實(shí)驗(yàn)操作：

　　a.讓學(xué)生進(jìn)行氨的制備實(shí)驗(yàn)，按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作。

　　b.指導(dǎo)學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全操作和注意事項(xiàng)。

　　c.讓學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

　　四、總結(jié)

　　1、回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容，讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)。

　　2、讓學(xué)生談?wù)勛约涸诒竟?jié)課中的收獲和感想。

　　3、指導(dǎo)學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的問(wèn)題，解決實(shí)驗(yàn)操作中遇到的問(wèn)題。

　　教學(xué)反思：

　　通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，讓學(xué)生了解了氨的性質(zhì)和制備方法，培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能和安全意識(shí)。但是，本節(jié)課的教學(xué)還有待提高，如課件的制作、實(shí)驗(yàn)操作的指導(dǎo)等方面，需要更加精細(xì)化和規(guī)范化，以便更好地幫助學(xué)生掌握知識(shí)和技能。

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