質(zhì)量守恒定律教案
作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么你有了解過(guò)教案嗎？下面是小編整理的質(zhì)量守恒定律教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
質(zhì)量守恒定律教案1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1、識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。
2、理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
能力目標(biāo)：
1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2、了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標(biāo)：
1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1、制定計(jì)劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。
3、收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個(gè)組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的'質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？
六、反思與評(píng)價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計(jì)
課題二質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案2
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目沒(méi)有變化。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)用品：
演示實(shí)驗(yàn)用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、小燒杯一個(gè)、小試管一個(gè)、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學(xué)過(guò)程：
第一部分：引題
師：先問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢，突然有一天，有個(gè)人來(lái)到你的辦公室，告訴你，他有一項(xiàng)專利，可以將水變成汽油，想要低價(jià)轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個(gè)人是個(gè)騙子吧！接受，利潤(rùn)很大。
師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個(gè)專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)相信大家就會(huì)得出一個(gè)正確的結(jié)論。
第二部分：引導(dǎo)理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)
師：我們先來(lái)回憶一下，判斷化學(xué)變化的依據(jù)是什么？
生：是否有新物質(zhì)的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。
這個(gè)反應(yīng)中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應(yīng)得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，這個(gè)反應(yīng)中磷和氧氣就是反應(yīng)物。
從文字表達(dá)式中來(lái)看，左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，從反應(yīng)物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化呢？參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？
他們之間可能存在哪些關(guān)系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。我們需要稱兩個(gè)質(zhì)量，一個(gè)是反應(yīng)前的質(zhì)量，一個(gè)是反應(yīng)后的質(zhì)量。
�。▽琢追湃脲F形瓶，讓學(xué)生上來(lái)稱量）
有的同學(xué)問(wèn)了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應(yīng)后還要稱一邊，不影響結(jié)論。
�。ǚQ完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現(xiàn)象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們?cè)賹⑺诺教炱缴�。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說(shuō)明質(zhì)量沒(méi)有變化。我們來(lái)看一下。指針仍然指在中間，說(shuō)明質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。我們就可以畫上等號(hào)了。
下面你們?cè)賮?lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)看一看，反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
�。ㄖv解實(shí)驗(yàn)，提醒：需要稱兩個(gè)質(zhì)量，反應(yīng)前質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視、指導(dǎo)
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會(huì)出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量有沒(méi)有變化？
生：沒(méi)有變化。
師：又可以畫上一個(gè)等號(hào)。
化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
我來(lái)解釋一下，反應(yīng)物指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應(yīng)了，反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應(yīng)了，那么反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應(yīng)，那1g沒(méi)有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和仍然是71g。再問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律�！斑@句話對(duì)不對(duì)？
生：不對(duì)，質(zhì)量守恒定律只是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)的。
師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應(yīng)。剛才我們已經(jīng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證并認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但是，為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)遵循這樣的規(guī)律呢？
（學(xué)生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)進(jìn)行考慮，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個(gè)過(guò)程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進(jìn)行了重新的.組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生變化。
生：不會(huì)。
師：在化學(xué)反應(yīng)中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
剛上課的那個(gè)問(wèn)題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個(gè)人無(wú)疑是個(gè)騙子。我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，會(huì)不會(huì)有意外呢？大家再來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
�。ㄖv述實(shí)驗(yàn)方法，提示注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）
學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？
生：產(chǎn)生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化？
生：變輕了。
師：為什么會(huì)變輕呢？
生：生成的二氧化碳進(jìn)入了空氣中。
師：反應(yīng)前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒(méi)有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。
如果要讓這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒應(yīng)該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個(gè)密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們?cè)賮?lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。看一看鎂條燃燒前后質(zhì)量有沒(méi)有變化。
（演示實(shí)驗(yàn)）
有什么現(xiàn)象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質(zhì)量有沒(méi)有變化？（讓學(xué)生上來(lái)看指針偏向）
生：質(zhì)量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進(jìn)入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來(lái)，是不是指針就會(huì)指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來(lái)分析一下。我們反應(yīng)前稱了鎂條的質(zhì)量，沒(méi)有稱氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后稱了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。
所以按照我剛才的做法質(zhì)量應(yīng)該變重。如果要讓這個(gè)實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒，可以使用類似第一個(gè)實(shí)驗(yàn)的裝置。通過(guò)后面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們應(yīng)該明白，質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物。
結(jié)束下課
質(zhì)量守恒定律教案3
教學(xué)目標(biāo)：
識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）
教學(xué)用具：
中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)引入：
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；
2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。
思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。
投影：演示 白磷的燃燒
觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍(lán)色溶液 無(wú)色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無(wú)色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié)
��； 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的'質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過(guò)度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
質(zhì)量守恒定律教案4
教學(xué)目標(biāo)：
識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法:設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)
教學(xué)用具：
中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)引入：
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
1、 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；
2、 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；
3、 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。
思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。
投影：演示 白磷的燃燒
觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影：實(shí)驗(yàn)步驟：
1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍(lán)色溶液 無(wú)色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無(wú)色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的`各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過(guò)度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2、 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3、 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)
整合集訓(xùn)P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
質(zhì)量守恒定律教案5
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
教學(xué)過(guò)程
一、情景導(dǎo)入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認(rèn)為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)做出正確的判斷。
化學(xué)史簡(jiǎn)介：1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫定量實(shí)驗(yàn)研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學(xué)習(xí)（借多媒體）
�。ㄒ唬┐竽懖孪搿兇�、變小、不變、有的變大，有的變小。
（二）探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組完成探究實(shí)驗(yàn)（每組選以下實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)）
1、紅磷在密閉容器中的燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應(yīng)；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應(yīng)；
6、鎂條的燃燒。
�。ㄈ⿲W(xué)生在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的`實(shí)際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表格內(nèi)容。
三、從微觀角度，剖析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律
�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價(jià)可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟”。
質(zhì)量守恒定律教案6
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒(méi)有增減。
2、過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。
（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問(wèn)】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)如何變化呢？這節(jié)課我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的`問(wèn)題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問(wèn)】首先我們對(duì)紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。
【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問(wèn)】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置�？梢钥吹剑F形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問(wèn)題
（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)】
1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒(méi)有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙，過(guò)一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導(dǎo)、過(guò)渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項(xiàng)，并明白各樣儀器的作用，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)。
逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過(guò)渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實(shí)驗(yàn)】
1、實(shí)驗(yàn)
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒(méi)有變化。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對(duì)比。（書寫符號(hào)表達(dá)式）
觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神。
加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng)，使得實(shí)驗(yàn)更加有說(shuō)服力。
對(duì)比明顯，學(xué)生思路更清晰。
【小結(jié)】通過(guò)這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說(shuō)的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。
觀察、思考，小結(jié)。
了解自來(lái)水廠生產(chǎn)流程。體會(huì)生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用。
質(zhì)量守恒定律教案7
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
3、了解化學(xué)方程式的涵義。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學(xué)過(guò)程
講授：質(zhì)量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請(qǐng)你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問(wèn)題？
講述：法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的.化學(xué)史料。
提出可能的假設(shè)。
傾聽學(xué)生的見解。對(duì)每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。
提問(wèn)：你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？
設(shè)問(wèn)：如果你們按學(xué)案（見附件）上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，情況又會(huì)怎樣呢？
教師可以參與幾組的實(shí)驗(yàn)與討論。
每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？
導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫龍點(diǎn)睛。
例如：提示它們?nèi)颖篱_后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
你認(rèn)為值得注意的問(wèn)題還有哪些？
質(zhì)量守恒定律教案8
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
能力目標(biāo)：
1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2．了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標(biāo)
1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應(yīng)的'各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1．制定計(jì)劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。
3．收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個(gè)組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的'CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？
六、反思與評(píng)價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
2．對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計(jì)
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案9
一、教學(xué)設(shè)想
本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。在教學(xué)過(guò)程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神，真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應(yīng)。
二、教學(xué)理念
體驗(yàn)“人人參與，個(gè)個(gè)成才”的成功感。
三、教學(xué)方法
采用合作探究、類比推理的學(xué)習(xí)方式。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
�。�2）理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。
�。�3）說(shuō)出化學(xué)方程式所表示的`意義，正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
（4）通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，進(jìn)一步提高觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。
2、過(guò)程與方法：
�。�1）通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。
�。�2）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。
�。�3）提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：
�。�1）通過(guò)自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探索，逐步形成研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度。
（2）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測(cè)定，逐步形成辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
�。�3）培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2、對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。
難點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運(yùn)用。
六、教具：
1、實(shí)驗(yàn)用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。
2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。
七、教學(xué)流程：
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)（見課本）。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。
八、板書設(shè)計(jì)：
1、活動(dòng)與探究。
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)（見課本）。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律而且是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)（注：物理變化不屬于此定律）。
�。�2）質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量，它強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。
（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。
�。�4）守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”，強(qiáng)調(diào)“參加”和“生成”，即運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。
�。�5）宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個(gè)數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類”可能改變。
4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義（見課本）。
質(zhì)量守恒定律教案10
課題
質(zhì)量守恒定律
教材分析
一、教學(xué)目的要求
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
二、本課題分析
本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗(yàn)方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定等實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說(shuō)服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
質(zhì)量守恒定律結(jié)合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的.文字表達(dá)式，都是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
學(xué)情分析
由于從初一時(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語(yǔ)科等失去興趣后，對(duì)繼續(xù)學(xué)習(xí)的受阻，學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實(shí)，實(shí)驗(yàn)操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒(méi)有了自信，所以難形成解決問(wèn)題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)分析，學(xué)生因?yàn)閿?shù)學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應(yīng)用計(jì)算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)補(bǔ)充說(shuō)明學(xué)生的疑點(diǎn)。由于，每個(gè)班的學(xué)生的人數(shù)太多，超過(guò)60個(gè)，實(shí)驗(yàn)條件不允許，加上時(shí)間有限，我兩個(gè)讓學(xué)生課前做過(guò)一次，后在課堂上演示。后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對(duì)于計(jì)算，我從最簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)開始。
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
2、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮?shí)的科學(xué)態(tài)度。
3、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。
難點(diǎn)：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
能力目標(biāo)：
1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2．了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標(biāo)：
1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1．制定計(jì)劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。
3．收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個(gè)組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的.物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？
六、反思與評(píng)價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
2．對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計(jì)
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案12
【過(guò)渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)a】
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補(bǔ)救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？
【實(shí)驗(yàn)b】
1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對(duì)比）
2、現(xiàn)象，質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶，密封
產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機(jī)回來(lái)，天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。
使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的共性
引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實(shí)驗(yàn)也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
【微觀解釋】
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的'模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2、此過(guò)程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養(yǎng)積極思維能力。
板書設(shè)計(jì)：
質(zhì)量守恒定律
1、化學(xué)變化
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
2、微觀本質(zhì)：原子數(shù)目 原子種類 原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變
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