化學(xué)教學(xué)教案15篇
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？下面是小編收集整理的化學(xué)教學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)教學(xué)教案1
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、初步學(xué)會(huì)制取氧氣的方法。
2、認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)并學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。
3、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【知識(shí)要點(diǎn)】
一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、結(jié)合p75頁實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常所用的藥品是________和_______,其中____是催化劑，化學(xué)方程式為________________________ 。
2、催化劑能改變物質(zhì)的_________________,而本身的_______和_________
在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。
二、氧氣的性質(zhì)
1、在化學(xué)上我們研究一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，一般要從這種物質(zhì)的________和_________兩個(gè)方面去進(jìn)行研究。
2、通常條件下，氧氣是___色___味的氣體，在壓強(qiáng)為1.01×105pa下，氧氣在–183℃時(shí)，可變?yōu)?色液體，在–218.4℃時(shí)，變?yōu)?色雪花狀固體。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空氣，還可以用__________法收集，充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)瓶口向_____。
【活動(dòng)天地】
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
1、實(shí)驗(yàn)步驟：查（ ）、裝（先加____ 再加_____ ）、定、點(diǎn)、收、
離（先撤離導(dǎo)管是為了_______________________）、熄。
2、檢驗(yàn)氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
驗(yàn)滿氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
實(shí)驗(yàn)二：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:________________________________ _，
化學(xué)方程式為_________________________，用________________ 檢驗(yàn)產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)三：鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ______________，
化學(xué)方程式為_________________________，鐵絲一端的.火柴起 作用，
為何將鐵絲繞成螺旋狀？_____________________________，盛有氧氣的集氣瓶的瓶底應(yīng)預(yù)先加入____________，目的是為了_________________________。
實(shí)驗(yàn)四：蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_________________________________，如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物？
__________________________________________________________________
歸納總結(jié)：氧氣跟碳、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)反應(yīng)，我們可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體，他在氧化反應(yīng)中能 ，具有 性，是一種常用的 。
【鞏固提高】
1、關(guān)于空氣的組成，從下列實(shí)驗(yàn)中你能得出空氣中含有什么氣體。（填化學(xué)式）
�。�1）把小白鼠放在有空氣的密閉容器中可存活一段時(shí)間，說明 ；
�。�2）澄清的石灰水長期敞口放在空氣中，瓶壁和石灰水液面上會(huì)出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，說明 ；
（3）放置在空氣中的餅干過幾天就不脆了，這說明 ；
�。�4）空氣是制造氮肥的原料，說明 。
2、對(duì)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
A.石蠟在氧氣中燃燒時(shí)，有水和二氧化碳生成。
B.硫在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色，生成無味的氣體。
C.紅磷在氧氣中燃燒時(shí)，生成一種紅色固體。
D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
3、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度。回答下列問題：
�、欧忠郝┒分袘�(yīng)放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是 。
�、埔占黄考儍舻难鯕鈶�(yīng)選擇圖2–4中的裝置 （填字母）
�、悄惩瑢W(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃。其原因是
。
⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是 （填序號(hào)）
A．生成物中只有氧氣 B．不需加熱 C．需加熱
�、裳b置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是
A．控制液體的滴加速度 B．用體積小的錐形瓶 C．加熱反應(yīng)物
化學(xué)素養(yǎng)評(píng)價(jià) 3-3
1、在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒的方法除去其中的氧氣，又不能混入其他氣體，可以使用的可燃物是： （ ）
A、 木炭 B、紅磷 C、硫 D、蠟燭
2、將一個(gè)裝有液態(tài)空氣的容器打開，把一根燃著的木條置于容器上方，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A、熄滅 B、燃燒得更旺 C、先燃燒得更旺，后熄滅 D、無明顯變化
3、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集時(shí)，裝藥品的試管破裂了，其可能原因是（ ）①裝藥品前忘了檢查氣密性 ②試管口沒有略向下傾斜 ③試管沒有均勻預(yù)熱 ④收集完氧氣，先熄滅酒精燈，后取出水中導(dǎo)管 ⑤試管外壁潮濕 ⑥夾試管的鐵夾夾得太緊
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
4、某氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體應(yīng)具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空氣小 B、難溶于水，密度比空氣小
C、易溶于水，密度比空氣大 D、難溶于水，密度比空氣大
5、用雙氧水制氧氣時(shí)，忘了加二氧化錳，其結(jié)果是：（ ）
A、不放出氧氣 B、放出氧氣的速度慢
C、放出氧氣的總量少 D、放出氧氣總量減少且速度減慢
6、區(qū)別下列物質(zhì)所用試劑或方法錯(cuò)誤的是：（ ）
A、空氣與氧氣——帶火星的木條 B、硬水與軟水——肥皂水
C、二氧化碳和氮?dú)狻宜?D、氮?dú)馀c氖氣——燃著的木條
7、科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：空氣中的微量臭氧可抵抗陽光中紫外線對(duì)人體的損害�？照{(diào)和冰箱的制冷劑“氟利昂”是一種氯氟烴（以M代替其化學(xué)式），它可破壞臭氧層，其反應(yīng)過程可以表示為：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知氯氟烴在反應(yīng)過程中的作用是（ ）
A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、穩(wěn)定劑
8、下列反應(yīng)即屬于氧化反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是( )
A.加熱高錳酸鉀制氧氣 B.蠟燭燃燒
C.紅磷在氧氣中燃燒 D.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水
9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為以下幾個(gè)步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺(tái)上; b檢查裝置的氣密性; c 點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導(dǎo)氣管從水中取出. 正確的操作順序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe
10、磷和木炭粉分別放在如圖所示的裝滿氧氣的集氣瓶中，待二者完全燃燒后，同時(shí)打開活塞，可以看到的現(xiàn)象是( )
A. 水只倒吸入A瓶
B.水只倒吸入B瓶
C. A、B瓶都倒吸入水
D. A、B瓶都不倒吸入水
二、填空題
11、.某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一
種或幾種。先將該氣體通過澄清石灰水沒出現(xiàn)渾濁；再將該氣體在空氣中點(diǎn)燃，在其火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，其內(nèi)壁有水珠生成，向小燒杯中倒入少量澄清石灰水振蕩后，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
試用化學(xué)式回答：原氣體中一定含有____ ，一定不含 ，可能含有 。
12、為了保證長時(shí)間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀； ②通電分解水；
③常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
�。�1）寫出③化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；
�。�2）你認(rèn)為最適合在潛水艇內(nèi)制氧氣的方法是 （填序號(hào)），與其他兩種方法相比，這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)是：① ；② 。
三、實(shí)驗(yàn)題：
13、下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置(除化學(xué)方程式外其他用序號(hào)填空)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式： （填一種即可），發(fā)生裝置可用 或 ，收集裝置可用 或 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關(guān)化學(xué)方程式為：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據(jù)上述信息回答：實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的發(fā)生裝置為 ，收集裝置為 。
化學(xué)教學(xué)教案2
（一）知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（二）能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標(biāo)
通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
教學(xué)過程：
�。蹚�(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。
[板書]
1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
�。ㄢ浫刍尚∏�，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
點(diǎn)燃
�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）
點(diǎn)燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的`氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。
�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫姡虼�，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的.氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)教學(xué)教案4
一、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，營造互動(dòng)環(huán)境
互動(dòng)式教學(xué)要求教師創(chuàng)設(shè)學(xué)生感興趣的問題，才能有效激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的欲望。因此，在大學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)中，教師必須想方設(shè)法激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，為學(xué)生營造互動(dòng)環(huán)境，讓學(xué)生在輕松、愉快的環(huán)境下學(xué)習(xí)化學(xué)，提高大學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)效率。以人教版大學(xué)化學(xué)課題2《化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)》這一課時(shí)，教師可以設(shè)計(jì)本節(jié)課類型為活動(dòng)課，主題是對(duì)蠟燭及其燃燒的探究。教師首先可以設(shè)計(jì)這樣的導(dǎo)入：相信大家都看見過蠟燭燃燒，但是同學(xué)們有沒有認(rèn)真觀察蠟燭燃燒的過程呢？本節(jié)課，請(qǐng)大家利用“化學(xué)的眼光”去觀察，相信大家會(huì)有新的發(fā)現(xiàn)。此時(shí)，教師把學(xué)生分成小組，并分發(fā)蠟燭，讓學(xué)生觀察蠟燭燃燒的過程。這時(shí)，學(xué)生個(gè)個(gè)興趣高昂，開始交流互動(dòng)。有學(xué)生問燃燒時(shí)會(huì)有什么變化呢？蠟燭的顏色為什么會(huì)有那么多？燭芯為什么是純棉線的呢？還可以是其他物質(zhì)組成的嗎？蠟燭燃燒時(shí)為什么火焰會(huì)越來越高呢？教室里的討論聲越來越多，學(xué)生提出疑問，相互交流互動(dòng)，得出問題的答案。
二、豐富互動(dòng)形式，活躍教學(xué)氛圍
教師在采用互動(dòng)式進(jìn)行化學(xué)教學(xué)時(shí)，應(yīng)該豐富互動(dòng)形式，不拘泥于單一方法，只有不斷豐富互動(dòng)方式，給課堂注入新鮮的血液，才能不斷活躍課堂氛圍，保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激情。
（一）創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生探討
大學(xué)化學(xué)教師可以結(jié)合教材內(nèi)容，合理創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生進(jìn)行探討，給學(xué)生留下互動(dòng)交流的空間，保證互動(dòng)式教學(xué)的順利進(jìn)行。以人教版大學(xué)化學(xué)第三章《水、氫》第一節(jié)《水的組成》這一課的教學(xué)為例，教師可以創(chuàng)設(shè)這樣的情境：我們?nèi)祟惷刻於家揽克拍艿靡陨�，俗話說人可以三天不吃飯，但是不能一天不喝水，但是同學(xué)們知道水是由什么元素構(gòu)成的嗎？水的化學(xué)式又是什么呢？我們利用水做實(shí)驗(yàn)又可以有什么收獲呢？教師通過創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生對(duì)問題進(jìn)行探討。接著，教師進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，教師提示學(xué)生注意觀察正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，教師給五分鐘時(shí)間讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行互動(dòng)探討，包括正負(fù)極產(chǎn)生的體積比例是多少，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體是否一樣，又該如何驗(yàn)證呢？通過層層互動(dòng)和探討，學(xué)生都融入教師創(chuàng)設(shè)的情境當(dāng)中，積極尋求問題的答案，并實(shí)踐證實(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和互動(dòng)交流能力。
（二）組內(nèi)自主互動(dòng)，鼓勵(lì)提出質(zhì)疑師生互動(dòng)有助于培養(yǎng)良好的師生關(guān)系，營造宜人的教學(xué)環(huán)境，但是組內(nèi)學(xué)生間的互動(dòng)也是必不可少的。組內(nèi)成員通過自主互動(dòng)，可以更深一層次地交流思想，拓寬化學(xué)思維。此時(shí)，教師以組內(nèi)成員身份參與互動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生提出質(zhì)疑，大膽探究。以人教版大學(xué)化學(xué)第三章《水、氫》第一節(jié)《水的組成》這一課為例，教師做完電解水實(shí)驗(yàn)后，把學(xué)生分成若干小組，讓組內(nèi)成員就“正負(fù)極產(chǎn)生的氣體是否一樣，怎么驗(yàn)證”進(jìn)行互動(dòng)探討。此時(shí)，學(xué)生開始絞盡腦汁想是否該繼續(xù)下一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，有學(xué)生提出用燃著的火柴點(diǎn)燃負(fù)極氣體進(jìn)行觀察，然后用帶火星的火柴棒來點(diǎn)正極氣體。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)負(fù)極氣體燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，所以是氫氣，而正極可以使帶火星的火柴復(fù)燃，所以正極產(chǎn)生的是氧氣。學(xué)生從開始實(shí)驗(yàn)到觀察實(shí)驗(yàn)過程到得出結(jié)論都是在互動(dòng)交流中得出的。
三、設(shè)計(jì)課后作業(yè)，拓展互動(dòng)空間
課后作業(yè)可以作為課堂的補(bǔ)充，讓學(xué)生在作業(yè)中鞏固課堂知識(shí)，學(xué)以致用，同時(shí)可以把互動(dòng)形式拓展到課外，有效拓展互動(dòng)空間，提高大學(xué)化學(xué)教學(xué)成績。以人教版大學(xué)化學(xué)七年級(jí)第三單元課題4《愛護(hù)水資源》這一課為例，學(xué)生學(xué)完這一課時(shí)之后，可以布置一道開放式作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)行互動(dòng)交流，即假如你是一位總設(shè)計(jì)師時(shí)，為了避免走上先污染后治理的道路，你會(huì)怎么樣處理南水北調(diào)工程？由于這是一道開放式習(xí)題，學(xué)生可以自由組合依據(jù)問題進(jìn)行互動(dòng)探討，把互動(dòng)延伸到課外，解決實(shí)際問題。學(xué)生通過互動(dòng)交流，有些提出在兩岸多種樹木和植被，減少兩岸化肥和農(nóng)藥的使用量，甚至有學(xué)生提出在緊急情況還可以使用管道用水。由此可見，大學(xué)化學(xué)教師可以充分利用作業(yè)來拓展學(xué)生互動(dòng)空間，讓學(xué)生多一份交流與互動(dòng)，吸收和容納更多的知識(shí)，開拓視野，提高化學(xué)成績�？傊�，作為一名大學(xué)化學(xué)教師，可以積極采用互動(dòng)式進(jìn)行教學(xué)，結(jié)合教材內(nèi)容，合理設(shè)置互動(dòng)環(huán)節(jié)，最大化活躍課堂氛圍。互動(dòng)式教學(xué)非常適合新課改背景下的大學(xué)化學(xué)教學(xué)，它不僅可以在教學(xué)中突出學(xué)生的主體性，還能1、概念教學(xué)要注意學(xué)生的可接受性，要和學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)相結(jié)合。
化學(xué)和人類生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系，大學(xué)化學(xué)課程內(nèi)容的選擇往往依據(jù)學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)和心理發(fā)展水平，反映大學(xué)化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn)，這就決定了一個(gè)人的生活經(jīng)驗(yàn)對(duì)化學(xué)概念教學(xué)影響較大，學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)概念之前就有了相關(guān)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，形成了事物非本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。如農(nóng)村學(xué)生更多地把“燃燒”與木柴、稻草、風(fēng)箱等聯(lián)系在一起，城市學(xué)生更多地把“燃燒”與焰火、天然氣、火箭發(fā)射等聯(lián)系在一起。農(nóng)村學(xué)生很早就學(xué)會(huì)做飯，一般所用的燃料是稻草，這就比城市學(xué)生更容易理解“燃燒”要與空氣接觸。所以，“燃燒”概念教學(xué)可從學(xué)生在生活中對(duì)“燃燒”的已有經(jīng)驗(yàn)切入，通過一系列探究實(shí)驗(yàn)提高對(duì)“燃燒”概念的認(rèn)識(shí)，通過新舊知識(shí)的相互作用，形成系統(tǒng)的概念體系。這種與學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)概念教學(xué)方式，讓整個(gè)學(xué)習(xí)過程自然、流暢，概念的形成水到渠成。
2、概念教學(xué)要注意直觀性，從形象到抽象的逐步過渡�；瘜W(xué)概念本身是抽象的，應(yīng)在認(rèn)識(shí)過程中不斷深化。大學(xué)化學(xué)概念教學(xué)要充分利用模型、直觀實(shí)物素材、flash動(dòng)畫、卡通圖等生動(dòng)形象的畫面，幫助學(xué)生理解抽象的概念。大學(xué)階段有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不見，具有抽象性，教師要用教材中形象的比喻喚起學(xué)生的想象，如“如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球相比”，這樣學(xué)生對(duì)原子就有了形象化的認(rèn)識(shí)。微觀粒子盡管肉眼看不見，但它與宏觀世界有密切的聯(lián)系，在“分子”概念的教學(xué)中，我先讓學(xué)生用注射器吸入2mL的空氣，封閉針管尖端，向里壓縮，再讓學(xué)生用注射器吸入2mL的水，做同樣的實(shí)驗(yàn)。通過宏觀實(shí)物的直觀性教學(xué)，學(xué)生感受到微觀粒子“分子”的存在和性質(zhì)，使抽象的概念形象化、具體化，遵循大學(xué)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
3、概念教學(xué)要注意階段性，對(duì)大學(xué)學(xué)生逐步提高要求�；瘜W(xué)概念是將化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)事實(shí)經(jīng)過比較、結(jié)合、歸納、類比等抽象出來的理性知識(shí)，某些化學(xué)概念是學(xué)生從來沒有過的生活經(jīng)驗(yàn)。因此，對(duì)學(xué)生難理解的概念進(jìn)行彈性處理，對(duì)大學(xué)無法給出科學(xué)定義的概念，可采用泛指、列舉或比喻的手段開展教學(xué)。例如教學(xué)“燃燒”的概念時(shí)，要有氧氣參加，隨著學(xué)習(xí)的深入，只要是發(fā)光、發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)就是“燃燒”。對(duì)化合價(jià)的概念，大學(xué)學(xué)生難以理解，如果從概念本身出發(fā)，學(xué)習(xí)的難度很大，從而老師越解釋，學(xué)生越糊涂。我認(rèn)為直接以Na和Cl結(jié)合為NaCl、Mg和Cl結(jié)合成MgCl2為例，從滿足原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的角度，說明原子間化合要有一定的原子個(gè)數(shù)比關(guān)系就可以了，不必要求學(xué)生搞清楚化合價(jià)的數(shù)值是怎么得來的.，只要記住一些常見元素的化合價(jià)，知道常見元素化合價(jià)的性質(zhì)就達(dá)到教學(xué)目的了。
4、概念教學(xué)要注意發(fā)展性，不能一步到位。
大學(xué)化學(xué)概念教學(xué)要適合學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，要循序漸進(jìn)，逐步深化。大學(xué)學(xué)生知識(shí)面較窄，儲(chǔ)備知識(shí)較少，某些概念還是比較難以理解的，在教學(xué)過程中不能一步到位。學(xué)生隨著掌握知識(shí)的不斷深入，理解能力的不斷提高，才能加深對(duì)舊概念的理解，獲得高層次的概念。如“氧化反應(yīng)”概念的初級(jí)定義為物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，編者這樣處理，讓學(xué)生剛學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，對(duì)“氧化反應(yīng)”的概念容易理解，只要有氧氣參加的反應(yīng)，就是“氧化反應(yīng)”。當(dāng)學(xué)習(xí)碳的還原性時(shí)，學(xué)生已掌握“元素”的概念，碳奪去氧化銅中的氧也是發(fā)生氧化反應(yīng)，這時(shí)“氧化反應(yīng)”概念中的“氧氣”就上升為“氧元素”了，“氧化反應(yīng)”概念的外延逐漸擴(kuò)展。概念教學(xué)要注意發(fā)展性，這就要求教師在教學(xué)過程中注意概念的高度、深度，分階段地教學(xué)，這樣才不至于某些概念的晦澀難懂，讓學(xué)生失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
5、概念教學(xué)要注意與身邊物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)習(xí)相結(jié)合。
概念教學(xué)的目的是用概念解釋化學(xué)現(xiàn)象，在物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程中鞏固概念，提高學(xué)生應(yīng)用概念解釋問題的能力。如在教了酸和堿的概念之后，我創(chuàng)設(shè)了如下情境：不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢，這是怎么回事呢？學(xué)生通過查閱資料知道蚊蟲叮咬皮膚后分泌出一種叫蟻酸的物質(zhì)刺激皮膚，若想減輕疼痛，可涂上一些肥皂水或小蘇打溶液進(jìn)行中和。蟻酸和鹽酸的性質(zhì)相似，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究蟻酸的性質(zhì)，得出蟻酸使無色石蕊溶液變紅，將鋅粒放入留有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生。通過對(duì)蟻酸性質(zhì)的探究，對(duì)“酸”、“中和反應(yīng)”等概念的理解逐步加深。總之，化學(xué)概念是將化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)事實(shí)經(jīng)過分析、歸納、抽象出來的理性知識(shí)，對(duì)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、學(xué)習(xí)身邊物質(zhì)的性質(zhì)具有指導(dǎo)作用。如何根據(jù)新課標(biāo)的要求、大學(xué)學(xué)生的特點(diǎn)，在教學(xué)中有意識(shí)地應(yīng)用教學(xué)策略，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)效率，是每一位大學(xué)化學(xué)教師都應(yīng)思考的問題。
促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)進(jìn)行交流與合作，使自身能力得到整體提高，最終提高化學(xué)成績。
化學(xué)教學(xué)教案5
一、教學(xué)章節(jié)
第一節(jié) 分子
二、教學(xué)目的
1、知識(shí)目標(biāo)
�。�1） 分子的概念
�。�2） 分子概念的運(yùn)用
�。�3） 混合物和純凈物
2、能力目標(biāo)
通過對(duì)物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
3、德育目標(biāo)
通過對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思維方法教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法
1、重點(diǎn)
�。�1） 關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀想象的形成。
�。�2） 通過對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。
2、難點(diǎn)
建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。
3、疑點(diǎn)
�。�1） 如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”？
�。�2） 混合物與混合物有何區(qū)別？
4、解決辦法
聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來分析認(rèn)識(shí)問題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，樹立正確的思想方法。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個(gè)；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學(xué)步驟
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我們進(jìn)入花園或飯店附近，就會(huì)聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水中，會(huì)逐漸消失，而水有了甜味。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？
1、實(shí)驗(yàn)碘的受熱和冷卻
現(xiàn)象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100mL酒精和100m L水混合在一起。
現(xiàn)象：混合后，酒精和水的總體積小于200mL 。
分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
在碘受熱和冷卻的過程發(fā)生物理變化，在這個(gè)變化過程中，構(gòu)成碘的碘分子沒有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化。
2、在變化中，分子本身沒有發(fā)生變化，為無力變化。
在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過五個(gè)化學(xué)反應(yīng)：碳與氧氣的反應(yīng)，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學(xué)變化。
在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。
那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢？
+3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26Kg。
那分子還可以再分嗎？
分子可以再分是說在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。
但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來說分子又是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉砦镔|(zhì)的分子了。
物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：
氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。
4、①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。
②分子是不斷地運(yùn)動(dòng)的。
�、鄯肿娱g有一定間隔，“三態(tài)”。
�、苡行┪镔|(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。
⑤分子是可以再分的。
�。ǘ┗旌衔锖图儍粑铮�
在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí)，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現(xiàn)象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮?dú)�，影響了氧氣的性質(zhì)。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮?dú)?/p>
我們?cè)谶@里所講的`純與不純是相對(duì)的，而不是絕對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。
例如：用作半導(dǎo)體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達(dá)，99，999，999，999%（11個(gè)9）這種硅叫做高純硅。
第三章 分子和原子
第一節(jié) 分子
一、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的基本性質(zhì)：小、動(dòng)、距、構(gòu)、分
（1） 分子在不停的運(yùn)動(dòng)。
�。�2） 分子間有一定間隔。
（3） 同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
（4） 發(fā)生物理變化，分子沒變化；發(fā)生化學(xué)變化，分子有變化。
（5） 分子在化學(xué)變化中是可分的。
�。�6） 分子體積非常小。
�。�7） 分子的質(zhì)量非常小。
二、混合物和純凈物
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮?dú)?/p>
化學(xué)教學(xué)教案6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。
三、設(shè)計(jì)思路
氮肥是植物生長的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
四、教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税�，奠定了大�?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。
[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；
2. 哈伯的'功與過。
[板書]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。
[觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
現(xiàn)象：
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。
結(jié)論：
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類
粒子種類
[實(shí)驗(yàn)探究3] NH3與HCl的反應(yīng)
現(xiàn)象：
燒杯中出現(xiàn)白煙。
解釋：
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。
�。�2）氨氣與酸的反應(yīng)
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過渡提問] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。
[追問] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個(gè)問題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
[板書] 三、銨鹽的性質(zhì)
1.受熱分解
[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書] 2.與堿共熱放出氨氣
[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？
（1）銨根離子的檢驗(yàn)；
�。�2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；
�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書] 3.氮肥簡介
�。�1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
�。�2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。
有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。
[問題思考]
1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)
2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)
化學(xué)教學(xué)教案7
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：
鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)過程
�。垡裕菰谌祟愐寻l(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
［板書］第二章堿金屬
�。墼O(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))
�。圻^渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟莸谝还�(jié)鈉
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的'導(dǎo)電性很強(qiáng)）
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
�。墼O(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
�。壑v解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
�。劢處煟菡�(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？
�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
�。壅�(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
�。郜F(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
［思考］根據(jù)Na與O２反應(yīng)生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
［結(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
�。墼O(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))
�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
�。蹖�(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題：
�。弁队埃�1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
［學(xué)生討論及回答］
�。劢處煟萃ㄟ^以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)
［講解］由Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
�。劢處煟萦蓪�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
�。弁队坝懻摚�1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。:
［設(shè)問］通過對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
�。郯鍟荻⑩c的存在及用途
�。蹖W(xué)生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
化學(xué)教學(xué)教案8
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識(shí)目標(biāo)：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應(yīng)。
二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：
從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的 過程。
教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的`書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。
教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習(xí)法。
實(shí)驗(yàn)與電教：[實(shí)驗(yàn)8－19、8－20] 投影儀、膠片
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學(xué)目標(biāo)（投影）
二、酸的分類和命名
引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
（由學(xué)生代表總結(jié)，教師歸納并板書）
練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
�。ㄐ〗M討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生回答后小結(jié)（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│ 酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問)酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請(qǐng)寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。
(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué) 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問)為何要強(qiáng)調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
(學(xué)生分組探究)[實(shí)驗(yàn)8－19] 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。
(投影)金屬活動(dòng)性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強(qiáng)─────→弱
活動(dòng)性 強(qiáng)─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強(qiáng)的氧化性)
化學(xué)教學(xué)教案9
一、教學(xué)目的
1、嚴(yán)格按照教學(xué)大綱要求，準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規(guī)定的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量。
2、在課堂教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，在上一學(xué)期的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓(xùn)練學(xué)生分析問題、解決問題的科學(xué)思維方法。
二、教學(xué)任務(wù)
1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修（1）的教學(xué)任務(wù)。
2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。
3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學(xué)的基本原理。
三、 教學(xué)措施
1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況
2、 多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。
3、 改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗(yàn)探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛，提高學(xué)習(xí)興趣。
4、 面向全體學(xué)生，注意各層次的.學(xué)生基礎(chǔ) 。
5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)用先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。
6 、加強(qiáng)落實(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面批。
四、考試安排
考試時(shí)間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
五、教學(xué)進(jìn)度
章節(jié) 課 時(shí)周次
第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化2第1至2周
第二節(jié) 燃燒熱 能源2
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算3
單元復(fù)習(xí) 3
第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率2
3至8周
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3
第三節(jié) 化學(xué)平衡 8
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2
單元復(fù)習(xí) 4
第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離2
9至16周
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節(jié) 鹽類的水解6
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4
實(shí)驗(yàn) 中和滴定1
單元復(fù)習(xí) 5
第四章第一節(jié) 原電池3
17至20周
第二節(jié) 化學(xué)電源2
第三節(jié) 電解池5
第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)2
單元復(fù)習(xí) 4
機(jī)動(dòng)521周
期末復(fù)習(xí) 22周
化學(xué)教學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)：
�、耪莆誄O
2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
�、茪w納，總結(jié)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
教學(xué)重點(diǎn)
1、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)
2、化學(xué)方程式的書寫
3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化
教學(xué)難點(diǎn)
1、學(xué)生能主動(dòng)參與，進(jìn)行有效地討論和探究。
2、通過比較、歸納，較為系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)碳和碳的氧化物之間的相互關(guān)系
教學(xué)設(shè)計(jì)
[設(shè)問]本單元的題目是？是碳和碳的氧化物，本單元就是以碳及其氧化物的基本知識(shí)點(diǎn)為主。下面和大家一起來復(fù)習(xí)總結(jié)。
[ 【設(shè)問】本單元共有幾個(gè)課題？（把書本合起來，回憶一下）課題的題目依次是什么？你能聯(lián)系每個(gè)課題題目中的關(guān)鍵詞回憶出哪些主要知識(shí)點(diǎn)。
[看書歸納]學(xué)生回答不全，找基本知識(shí)點(diǎn)。
[學(xué)生總結(jié)]分別讓幾個(gè)學(xué)生代表依次帶領(lǐng)復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)（其他學(xué)生可以補(bǔ)充）。 [引導(dǎo)歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識(shí)點(diǎn)
[問題]通過比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的，據(jù)此拓展，你能得出哪些結(jié)論？
[學(xué)生回答]
1、一種元素可以組成多種單質(zhì)；【過渡】復(fù)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生總結(jié)]化學(xué)性質(zhì)。
[練習(xí)]完成碳的可燃性、還原性的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）
1、C+O2==== CO2（O2充足）
2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[學(xué)生評(píng)析]學(xué)生評(píng)析化學(xué)方程式的書寫情況。）碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)
1、不燃燒，不支持一般可燃物燃燒
2、與水反應(yīng)
3、與堿反應(yīng)
用途：植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等
一氧化碳化性
可燃性、還原性、毒性
[課件展示] CO2與CO的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等比較。 [練習(xí)]
1、完成CO2與水及石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
2、用化學(xué)方程式表示CO具有可燃性和還原性（讓一學(xué)生板演，并保留）
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[師總結(jié)]剛才一起復(fù)習(xí)了本單元的基本知識(shí)點(diǎn)，再看黑板上這些化學(xué)反應(yīng)方程式，看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識(shí)較零散，由此你能悟出什么？
[回答]學(xué)生描述（雖然知識(shí)點(diǎn)較零散，但都與CO2有關(guān)，可以由CO2把相關(guān)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來。）
[引導(dǎo)歸納]讓學(xué)生嘗試畫出主要物質(zhì)之間的相互關(guān)系圖（可查資料幫助）。
[鞏固練習(xí)]
教學(xué)反思：
《碳和碳的氧化物》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材九年級(jí)上冊(cè)的第六單元。本單元內(nèi)容較復(fù)雜，是上冊(cè)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。在本節(jié)課的教學(xué)中我根據(jù)學(xué)科、教材的特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際，采用靈活多樣的教學(xué)方法，讓學(xué)生充分動(dòng)手，動(dòng)口，動(dòng)腦，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)他們觀察、分析、歸納的能力，使課堂充滿生機(jī)和活力。
課后對(duì)這一節(jié)課進(jìn)行深入的思考，由于課前準(zhǔn)備比較充分，整個(gè)教學(xué)過程比較順利，收到了預(yù)期的效果。在這節(jié)課中我主要突出以下幾個(gè)方面：
一、充分地采用直觀的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
在本節(jié)課的引入時(shí)，從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手，引起學(xué)生對(duì)第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節(jié)課開了一個(gè)好頭。
整堂課主要運(yùn)用了多媒體教學(xué)。利用多媒體，優(yōu)化了課堂教學(xué)，用豐富的表現(xiàn)形式保證了學(xué)生的視聽結(jié)合，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的多種感覺器官參與課堂活動(dòng)，避免了復(fù)習(xí)課的枯燥與乏味，這樣就提高了教學(xué)效果。使學(xué)生更加清晰和牢固地掌握教學(xué)內(nèi)容。由于本單元中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，為了更好地使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，我利用了多媒體手段，把各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系投影出來，幫助學(xué)生理清思路和知識(shí)的建構(gòu)。
通過讓學(xué)生講的形式來組織教學(xué)。在整節(jié)課的教學(xué)中，始終以學(xué)生的講為主，老師不斷地把問題拋出去，老師盡可能創(chuàng)造不同的情景和提示，勾起學(xué)生的回憶，學(xué)生在說中整理歸納知識(shí)。通過讓學(xué)生多講培養(yǎng)了學(xué)生的口頭表達(dá)能力，提高了他們的觀察分析能力和邏輯思維能力，取得了較好的教學(xué)效果。
二、充分地采用發(fā)散性提問，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維
在向?qū)W生提問的'過程中，盡量避免“是不是”、“對(duì)不對(duì)”的提問，這樣提問對(duì)學(xué)生的思維作用不大，盡量少用“為什么”的提問，這樣提問雖然對(duì)學(xué)生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案，不利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維；應(yīng)積極采用“有哪些觀點(diǎn)”、“有什么不同的看法”的提問，來訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。
三、充分地利用知識(shí)特點(diǎn)，積極滲透德育
本節(jié)課中講到的二氧化碳?xì)怏w能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，一氧化碳?xì)怏w是有毒氣體，能污染大氣。因此，抓住這一機(jī)會(huì)，再一次對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育，讓學(xué)生學(xué)以致用。
這一堂課準(zhǔn)備充足，上完課后覺得收獲不小，但也存在一些不足之處：如整節(jié)課的容量稍過大，使得復(fù)習(xí)的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)間過緊。有些問題提得不夠深入，學(xué)生未經(jīng)過思考就可以答出等。這些問題有待在以后教學(xué)中改進(jìn)，努力摸索復(fù)習(xí)課的基本教學(xué)模式，把復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量提高一個(gè)層次。
化學(xué)教學(xué)教案11
一. 教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專題
二. 教學(xué)目標(biāo)：
有機(jī)反應(yīng)類型及特征
重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
說明：
1、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時(shí)在題目中也會(huì)出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對(duì)稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。
3、消去反應(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機(jī)物反應(yīng)中，有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機(jī)物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．
5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類，其主要特點(diǎn)是通過小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的'組成略有不同，常見的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應(yīng)：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．
（三）有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應(yīng)類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類型。
解析：本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時(shí)要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2，說明有兩個(gè)羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因?yàn)榧走�能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。
�。�2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對(duì)稱性。故結(jié)構(gòu)為：
�。�3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說明氫原子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個(gè)氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：< style='width:75pt; >
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
�。�1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機(jī)物 的正確命名為 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）
A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷錯(cuò)誤的是 （ ）
A、A與B互為同分異構(gòu)體 B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”
7、在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有 （ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體(如圖)a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）
或NaOH的最大量分別是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)
C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：
D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）
A、它易溶于有機(jī)溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、該有機(jī)物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面
13、我國科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）
A、葉綠素屬于高分子化合物
B、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C、葉綠素不屬于芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）。
II、某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
�。�1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會(huì) ，若鼓氣速度過慢則會(huì) 。
�。�3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。
�。�1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
�、诒江h(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
�。�1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。
�。�2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
�、賍_______________________，②____________________________。
�。�3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。
（4）有機(jī)物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。
試回答：
�。�1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對(duì)數(shù)為 _。
�。�2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 ___ __。
（3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
�。�4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
�、诳刂萍字袉挝粫r(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度
�。�3） b a 冰水
16、
�。�1）B；C
�。�2）A、B、E
17、
�。�3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個(gè)，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：
�。�2）同理可計(jì)算： ，C80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為C160H320
�。�4）設(shè)五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為
解之得
19、
�、臗H2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
⑵氧化 消去
�、荂H2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化學(xué)教學(xué)教案12
一、教學(xué)目標(biāo)
1、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關(guān)計(jì)算
3、能正確使用托盤天平稱取物質(zhì)質(zhì)量、能準(zhǔn)確的用量筒量取液體體積
4、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟、稀釋問題的計(jì)算方法
難點(diǎn)：稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學(xué)過程
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標(biāo)簽上的部分文字說明如下：
名稱 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學(xué)生：過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯(cuò)！同學(xué)們，我們家住農(nóng)村，你們?cè)诩矣袥]有看到過父母在種地時(shí)選種的過程？
學(xué)生：（不少同學(xué)）見過。
教師：你們能簡單地說說這個(gè)過程嗎？
學(xué)生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學(xué)生：不知道！
教師：其實(shí)，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時(shí)幫幫父母呢？
學(xué)生：當(dāng)然想了！
教師：那好，我們今天就來學(xué)習(xí)用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學(xué)生：（看書，并通過討論，進(jìn)行歸納）
師生共同總結(jié)：配制溶液的一般步驟為：
1、計(jì)算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請(qǐng)你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計(jì)算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計(jì)算；師生交流，教師適時(shí)加以點(diǎn)撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%，
所需溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×16%=8g
所需溶液劑的質(zhì)量為：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計(jì)算。下面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)生嘗試操作，教師做巡回指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數(shù)實(shí)驗(yàn)小組已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來，我們要進(jìn)行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么？
學(xué)生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（學(xué)生進(jìn)行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學(xué)們完成得相當(dāng)出色。但有時(shí)候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，那在配制時(shí)又該怎么操作呢？
學(xué)生：往濃溶液里加水��！
教師：不錯(cuò)�，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計(jì)算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
學(xué)生：先計(jì)算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水各多少克？
教師：請(qǐng)你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計(jì)算方法。
學(xué)生：因?yàn)槭羌铀♂專哉麄�(gè)過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×16%=16g。
教師：接下來同學(xué)們按照這個(gè)思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學(xué)生：獨(dú)立完成計(jì)算并進(jìn)行展示和交流。
教師：這里面還有一個(gè)問題就是，我們計(jì)算出20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活更多的`是用體積表示，那該怎么辦呢？
學(xué)生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學(xué)生：（進(jìn)行計(jì)算）
教師：我們的計(jì)算結(jié)果是：需要水的質(zhì)量為( )g，液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計(jì)算后，接下來應(yīng)該怎樣操作呢？
學(xué)生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。
教師：（巡回指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)）
教師：同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，我們獲得了哪些新知道和技能，請(qǐng)說出來與大家分享。
學(xué)生：（學(xué)生分組交流看法和觀點(diǎn)，達(dá)成共識(shí)）
教師：（布置作業(yè)）
學(xué)生：（獨(dú)立完成作業(yè)）
板書設(shè)計(jì)
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
1、實(shí)驗(yàn)步驟
�。�1）計(jì)算 m溶質(zhì)=? m溶劑=?
（2）稱溶質(zhì)質(zhì)量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯
�。�3）攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量
稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量
化學(xué)教學(xué)教案13
化學(xué)變化的初步概念。 能力目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)
情感、態(tài)度、價(jià)值觀：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析能力，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別
教學(xué)方法：探究—?dú)w納總結(jié)法
教學(xué)準(zhǔn)備：[實(shí)驗(yàn)1-1]-[實(shí)驗(yàn)1-5]
課時(shí)安排：1課時(shí)
教 學(xué) 設(shè) 計(jì)二次備課 新課導(dǎo)入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有許多同學(xué)提問：為什么白紙噴“水”會(huì)變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會(huì)在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。
一、化學(xué)變化和物理變化： [介紹]觀察實(shí)驗(yàn)方法：看、聞、觸摸。
觀察實(shí)驗(yàn)的步驟：1、實(shí)驗(yàn)前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等
2、實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;
3、實(shí)驗(yàn)后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)? [實(shí)驗(yàn)1-1]水的沸騰
[實(shí)驗(yàn)1-2]膽礬的粉碎
[實(shí)驗(yàn)1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)
觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無
1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無
1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化
得到：1、定義
2、化學(xué)變化的基本特征
3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象
4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系
[課堂練習(xí)]
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學(xué)性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等
(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
熔化：固態(tài)變成液態(tài)
熔點(diǎn)：熔化的溫度
沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實(shí)驗(yàn)1-5]聞氣味的方法
[課堂練習(xí)] 【課堂小結(jié)】
【作業(yè)布置】
【板書設(shè)計(jì)】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)
一、化學(xué)變化和物理變化 1、定義：沒有生成新物質(zhì)的'變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成
3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
化學(xué)教學(xué)教案14
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:過程與方法:
�、仆ㄟ^反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識(shí)之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識(shí),在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對(duì)第一章內(nèi)容知識(shí)的深化。該部分內(nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學(xué)過哪些能量變化較大的反應(yīng)?
(回憶、思考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學(xué)、思考)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請(qǐng)從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?
(自學(xué)、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請(qǐng)從反應(yīng)物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標(biāo),畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的.簡單示意圖。
(觀察、思考)通過觀看實(shí)驗(yàn)2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸試管外壁 用溫度計(jì)測量溶液的溫度
(觀察、思考)通過觀看實(shí)驗(yàn)2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細(xì)后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實(shí)驗(yàn)測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題?
(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
⑤多數(shù)化和反應(yīng)。
(討論、歸納)舉例說明常見的
吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?
化學(xué)教學(xué)教案15
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度
1．定義：以 里溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號(hào)： 單位：
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L－1
【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和。
�、� “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
�、� 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。
�、� 除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和
�、� 當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來算溶液的體積。
【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：
�、� 各量的關(guān)系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
⑵ 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
⑶ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
�、� 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標(biāo)三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【實(shí)驗(yàn)1-5】
1．實(shí)驗(yàn)步驟及儀器：
計(jì)算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項(xiàng)
�、� 根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應(yīng)選1000L的容量瓶,
確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950L計(jì)算,要按照1000L計(jì)算。
② 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀察→正立。
b．瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀察。
經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
�、� 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來長期貯存溶液。
�、� 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。
�、� 當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應(yīng)進(jìn)行搖勻。
�、� 在容量瓶的使用過程中,移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。
�、� 在讀取容量瓶內(nèi)液體體積時(shí)，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時(shí)，立即停止滴加蒸餾水。
�、� 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后及時(shí)洗凈容量瓶。
【目標(biāo)四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）
根據(jù)c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的`密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（ ）
A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準(zhǔn)確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
�、氽釄� ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標(biāo)況下，g氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n
B．25℃時(shí)，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)比為︰n
C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿HCl，另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數(shù) B．分子總數(shù) C．質(zhì)量 D．密度
13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
19．在標(biāo)況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。
20．現(xiàn)有0.270 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
�、湃芤褐蠧uCl2的物質(zhì)的量；
�、迫芤褐蠧u2+和Cl-的物質(zhì)的量。
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