化學(xué)教學(xué)教案15篇
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前，時常會需要準(zhǔn)備好教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？下面是小編收集整理的化學(xué)教學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)教學(xué)教案1
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、初步學(xué)會制取氧氣的方法。
2、認識氧氣的化學(xué)性質(zhì)并學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。
3、增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【知識要點】
一、氧氣的實驗室制法
1、結(jié)合p75頁實驗探究，實驗室制取氧氣通常所用的藥品是________和_______,其中____是催化劑，化學(xué)方程式為________________________ 。
2、催化劑能改變物質(zhì)的_________________,而本身的_______和_________
在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。
二、氧氣的性質(zhì)
1、在化學(xué)上我們研究一種物質(zhì)的性質(zhì)時，一般要從這種物質(zhì)的________和_________兩個方面去進行研究。
2、通常條件下，氧氣是___色___味的氣體，在壓強為1.01×105pa下，氧氣在–183℃時，可變?yōu)?色液體，在–218.4℃時，變?yōu)?色雪花狀固體。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空氣，還可以用__________法收集，充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)瓶口向_____。
【活動天地】
實驗一：實驗室制取氧氣
1、實驗步驟：查（ ）、裝（先加____ 再加_____ ）、定、點、收、
離（先撤離導(dǎo)管是為了_______________________）、熄。
2、檢驗氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
驗滿氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
實驗二：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:________________________________ _，
化學(xué)方程式為_________________________，用________________ 檢驗產(chǎn)物。
實驗三：鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ______________，
化學(xué)方程式為_________________________，鐵絲一端的.火柴起 作用，
為何將鐵絲繞成螺旋狀？_____________________________，盛有氧氣的集氣瓶的瓶底應(yīng)預(yù)先加入____________，目的是為了_________________________。
實驗四：蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_________________________________，如何通過實驗驗證蠟燭燃燒的產(chǎn)物？
__________________________________________________________________
歸納總結(jié)：氧氣跟碳、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)反應(yīng)，我們可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體，他在氧化反應(yīng)中能 ，具有 性，是一種常用的 。
【鞏固提高】
1、關(guān)于空氣的組成，從下列實驗中你能得出空氣中含有什么氣體。（填化學(xué)式）
�。�1）把小白鼠放在有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明 ；
�。�2）澄清的石灰水長期敞口放在空氣中，瓶壁和石灰水液面上會出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，說明 ；
�。�3）放置在空氣中的餅干過幾天就不脆了，這說明 ；
�。�4）空氣是制造氮肥的原料，說明 。
2、對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
A.石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成。
B.硫在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色，生成無味的氣體。
C.紅磷在氧氣中燃燒時，生成一種紅色固體。
D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
3、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度�；卮鹣铝袉栴}：
�、欧忠郝┒分袘�(yīng)放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是 。
�、埔占黄考儍舻难鯕鈶�(yīng)選擇圖2–4中的裝置 （填字母）
�、悄惩瑢W(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃。其原因是
。
�、热魧嶒灂r用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是 （填序號）
A．生成物中只有氧氣 B．不需加熱 C．需加熱
⑸裝置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是
A．控制液體的滴加速度 B．用體積小的錐形瓶 C．加熱反應(yīng)物
化學(xué)素養(yǎng)評價 3-3
1、在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒的方法除去其中的氧氣，又不能混入其他氣體，可以使用的可燃物是： （ ）
A、 木炭 B、紅磷 C、硫 D、蠟燭
2、將一個裝有液態(tài)空氣的容器打開，把一根燃著的木條置于容器上方，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A、熄滅 B、燃燒得更旺 C、先燃燒得更旺，后熄滅 D、無明顯變化
3、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集時，裝藥品的試管破裂了，其可能原因是（ ）①裝藥品前忘了檢查氣密性 ②試管口沒有略向下傾斜 ③試管沒有均勻預(yù)熱 ④收集完氧氣，先熄滅酒精燈，后取出水中導(dǎo)管 ⑤試管外壁潮濕 ⑥夾試管的鐵夾夾得太緊
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
4、某氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體應(yīng)具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空氣小 B、難溶于水，密度比空氣小
C、易溶于水，密度比空氣大 D、難溶于水，密度比空氣大
5、用雙氧水制氧氣時，忘了加二氧化錳，其結(jié)果是：（ ）
A、不放出氧氣 B、放出氧氣的速度慢
C、放出氧氣的總量少 D、放出氧氣總量減少且速度減慢
6、區(qū)別下列物質(zhì)所用試劑或方法錯誤的是：（ ）
A、空氣與氧氣——帶火星的木條 B、硬水與軟水——肥皂水
C、二氧化碳和氮氣——石灰水 D、氮氣與氖氣——燃著的木條
7、科學(xué)實驗證明：空氣中的微量臭氧可抵抗陽光中紫外線對人體的損害。空調(diào)和冰箱的制冷劑“氟利昂”是一種氯氟烴（以M代替其化學(xué)式），它可破壞臭氧層，其反應(yīng)過程可以表示為：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根據(jù)所學(xué)知識可知氯氟烴在反應(yīng)過程中的作用是（ ）
A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、穩(wěn)定劑
8、下列反應(yīng)即屬于氧化反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是( )
A.加熱高錳酸鉀制氧氣 B.蠟燭燃燒
C.紅磷在氧氣中燃燒 D.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水
9、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺上; b檢查裝置的氣密性; c 點燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導(dǎo)氣管從水中取出. 正確的操作順序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe
10、磷和木炭粉分別放在如圖所示的裝滿氧氣的集氣瓶中，待二者完全燃燒后，同時打開活塞，可以看到的現(xiàn)象是( )
A. 水只倒吸入A瓶
B.水只倒吸入B瓶
C. A、B瓶都倒吸入水
D. A、B瓶都不倒吸入水
二、填空題
11、.某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一
種或幾種。先將該氣體通過澄清石灰水沒出現(xiàn)渾濁；再將該氣體在空氣中點燃，在其火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，其內(nèi)壁有水珠生成，向小燒杯中倒入少量澄清石灰水振蕩后，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
試用化學(xué)式回答：原氣體中一定含有____ ，一定不含 ，可能含有 。
12、為了保證長時間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀； ②通電分解水；
③常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
�。�1）寫出③化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；
�。�2）你認為最適合在潛水艇內(nèi)制氧氣的方法是 （填序號），與其他兩種方法相比，這種方法的兩條優(yōu)點是：① ；② 。
三、實驗題：
13、下圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置(除化學(xué)方程式外其他用序號填空)。
(1)實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式： （填一種即可），發(fā)生裝置可用 或 ，收集裝置可用 或 。
(2)實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關(guān)化學(xué)方程式為：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據(jù)上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為 ，收集裝置為 。
化學(xué)教學(xué)教案2
（一）知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（二）能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標(biāo)
通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。
教學(xué)重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法：討論、講解、實驗相結(jié)合
教學(xué)過程：
�。蹚�(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
②熔點、沸點逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。
[板書]
1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[板書]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
�。ㄢ浫刍尚∏�，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
點燃
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）
點燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的`氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實驗]教材[實驗2-10]。
[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
�。�1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學(xué)重點：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時：二課時
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的.氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準(zhǔn)確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)教學(xué)教案4
一、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，營造互動環(huán)境
互動式教學(xué)要求教師創(chuàng)設(shè)學(xué)生感興趣的問題，才能有效激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的欲望。因此，在大學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)中，教師必須想方設(shè)法激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，為學(xué)生營造互動環(huán)境，讓學(xué)生在輕松、愉快的環(huán)境下學(xué)習(xí)化學(xué)，提高大學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)效率。以人教版大學(xué)化學(xué)課題2《化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)》這一課時，教師可以設(shè)計本節(jié)課類型為活動課，主題是對蠟燭及其燃燒的探究。教師首先可以設(shè)計這樣的導(dǎo)入：相信大家都看見過蠟燭燃燒，但是同學(xué)們有沒有認真觀察蠟燭燃燒的過程呢？本節(jié)課，請大家利用“化學(xué)的眼光”去觀察，相信大家會有新的發(fā)現(xiàn)。此時，教師把學(xué)生分成小組，并分發(fā)蠟燭，讓學(xué)生觀察蠟燭燃燒的過程。這時，學(xué)生個個興趣高昂，開始交流互動。有學(xué)生問燃燒時會有什么變化呢？蠟燭的顏色為什么會有那么多？燭芯為什么是純棉線的呢？還可以是其他物質(zhì)組成的嗎？蠟燭燃燒時為什么火焰會越來越高呢？教室里的討論聲越來越多，學(xué)生提出疑問，相互交流互動，得出問題的答案。
二、豐富互動形式，活躍教學(xué)氛圍
教師在采用互動式進行化學(xué)教學(xué)時，應(yīng)該豐富互動形式，不拘泥于單一方法，只有不斷豐富互動方式，給課堂注入新鮮的血液，才能不斷活躍課堂氛圍，保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激情。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生探討
大學(xué)化學(xué)教師可以結(jié)合教材內(nèi)容，合理創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生進行探討，給學(xué)生留下互動交流的空間，保證互動式教學(xué)的順利進行。以人教版大學(xué)化學(xué)第三章《水、氫》第一節(jié)《水的組成》這一課的教學(xué)為例，教師可以創(chuàng)設(shè)這樣的情境：我們?nèi)祟惷刻於家揽克拍艿靡陨�，俗話說人可以三天不吃飯，但是不能一天不喝水，但是同學(xué)們知道水是由什么元素構(gòu)成的嗎？水的化學(xué)式又是什么呢？我們利用水做實驗又可以有什么收獲呢？教師通過創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生對問題進行探討。接著，教師進行電解水實驗，教師提示學(xué)生注意觀察正負極產(chǎn)生氣體的體積。實驗結(jié)束后，教師給五分鐘時間讓學(xué)生對實驗進行互動探討，包括正負極產(chǎn)生的體積比例是多少，正負極產(chǎn)生的氣體是否一樣，又該如何驗證呢？通過層層互動和探討，學(xué)生都融入教師創(chuàng)設(shè)的情境當(dāng)中，積極尋求問題的答案，并實踐證實，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和互動交流能力。
�。ǘ┙M內(nèi)自主互動，鼓勵提出質(zhì)疑師生互動有助于培養(yǎng)良好的師生關(guān)系，營造宜人的教學(xué)環(huán)境，但是組內(nèi)學(xué)生間的互動也是必不可少的。組內(nèi)成員通過自主互動，可以更深一層次地交流思想，拓寬化學(xué)思維。此時，教師以組內(nèi)成員身份參與互動，鼓勵學(xué)生提出質(zhì)疑，大膽探究。以人教版大學(xué)化學(xué)第三章《水、氫》第一節(jié)《水的組成》這一課為例，教師做完電解水實驗后，把學(xué)生分成若干小組，讓組內(nèi)成員就“正負極產(chǎn)生的氣體是否一樣，怎么驗證”進行互動探討。此時，學(xué)生開始絞盡腦汁想是否該繼續(xù)下一個實驗進行驗證，有學(xué)生提出用燃著的火柴點燃負極氣體進行觀察，然后用帶火星的火柴棒來點正極氣體。學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)負極氣體燃燒產(chǎn)生藍色火焰，所以是氫氣，而正極可以使帶火星的火柴復(fù)燃，所以正極產(chǎn)生的是氧氣。學(xué)生從開始實驗到觀察實驗過程到得出結(jié)論都是在互動交流中得出的。
三、設(shè)計課后作業(yè)，拓展互動空間
課后作業(yè)可以作為課堂的補充，讓學(xué)生在作業(yè)中鞏固課堂知識，學(xué)以致用，同時可以把互動形式拓展到課外，有效拓展互動空間，提高大學(xué)化學(xué)教學(xué)成績。以人教版大學(xué)化學(xué)七年級第三單元課題4《愛護水資源》這一課為例，學(xué)生學(xué)完這一課時之后，可以布置一道開放式作業(yè)讓學(xué)生進行互動交流，即假如你是一位總設(shè)計師時，為了避免走上先污染后治理的道路，你會怎么樣處理南水北調(diào)工程？由于這是一道開放式習(xí)題，學(xué)生可以自由組合依據(jù)問題進行互動探討，把互動延伸到課外，解決實際問題。學(xué)生通過互動交流，有些提出在兩岸多種樹木和植被，減少兩岸化肥和農(nóng)藥的使用量，甚至有學(xué)生提出在緊急情況還可以使用管道用水。由此可見，大學(xué)化學(xué)教師可以充分利用作業(yè)來拓展學(xué)生互動空間，讓學(xué)生多一份交流與互動，吸收和容納更多的知識，開拓視野，提高化學(xué)成績。總之，作為一名大學(xué)化學(xué)教師，可以積極采用互動式進行教學(xué)，結(jié)合教材內(nèi)容，合理設(shè)置互動環(huán)節(jié)，最大化活躍課堂氛圍�；邮浇虒W(xué)非常適合新課改背景下的大學(xué)化學(xué)教學(xué)，它不僅可以在教學(xué)中突出學(xué)生的主體性，還能1、概念教學(xué)要注意學(xué)生的可接受性，要和學(xué)生已有經(jīng)驗相結(jié)合。
化學(xué)和人類生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系，大學(xué)化學(xué)課程內(nèi)容的選擇往往依據(jù)學(xué)生已有經(jīng)驗和心理發(fā)展水平，反映大學(xué)化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點，這就決定了一個人的生活經(jīng)驗對化學(xué)概念教學(xué)影響較大，學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)概念之前就有了相關(guān)知識和經(jīng)驗，形成了事物非本質(zhì)的認識。如農(nóng)村學(xué)生更多地把“燃燒”與木柴、稻草、風(fēng)箱等聯(lián)系在一起，城市學(xué)生更多地把“燃燒”與焰火、天然氣、火箭發(fā)射等聯(lián)系在一起。農(nóng)村學(xué)生很早就學(xué)會做飯，一般所用的燃料是稻草，這就比城市學(xué)生更容易理解“燃燒”要與空氣接觸。所以，“燃燒”概念教學(xué)可從學(xué)生在生活中對“燃燒”的已有經(jīng)驗切入，通過一系列探究實驗提高對“燃燒”概念的認識，通過新舊知識的相互作用，形成系統(tǒng)的概念體系。這種與學(xué)生已有經(jīng)驗相結(jié)合的化學(xué)概念教學(xué)方式，讓整個學(xué)習(xí)過程自然、流暢，概念的形成水到渠成。
2、概念教學(xué)要注意直觀性，從形象到抽象的逐步過渡。化學(xué)概念本身是抽象的，應(yīng)在認識過程中不斷深化。大學(xué)化學(xué)概念教學(xué)要充分利用模型、直觀實物素材、flash動畫、卡通圖等生動形象的畫面，幫助學(xué)生理解抽象的概念。大學(xué)階段有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不見，具有抽象性，教師要用教材中形象的比喻喚起學(xué)生的想象，如“如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個乒乓球跟地球相比”，這樣學(xué)生對原子就有了形象化的認識。微觀粒子盡管肉眼看不見，但它與宏觀世界有密切的聯(lián)系，在“分子”概念的教學(xué)中，我先讓學(xué)生用注射器吸入2mL的空氣，封閉針管尖端，向里壓縮，再讓學(xué)生用注射器吸入2mL的水，做同樣的實驗。通過宏觀實物的直觀性教學(xué)，學(xué)生感受到微觀粒子“分子”的存在和性質(zhì)，使抽象的概念形象化、具體化，遵循大學(xué)學(xué)生的認知規(guī)律。
3、概念教學(xué)要注意階段性，對大學(xué)學(xué)生逐步提高要求�；瘜W(xué)概念是將化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)事實經(jīng)過比較、結(jié)合、歸納、類比等抽象出來的理性知識，某些化學(xué)概念是學(xué)生從來沒有過的生活經(jīng)驗。因此，對學(xué)生難理解的概念進行彈性處理，對大學(xué)無法給出科學(xué)定義的概念，可采用泛指、列舉或比喻的手段開展教學(xué)。例如教學(xué)“燃燒”的概念時，要有氧氣參加，隨著學(xué)習(xí)的深入，只要是發(fā)光、發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)就是“燃燒”。對化合價的概念，大學(xué)學(xué)生難以理解，如果從概念本身出發(fā)，學(xué)習(xí)的難度很大，從而老師越解釋，學(xué)生越糊涂。我認為直接以Na和Cl結(jié)合為NaCl、Mg和Cl結(jié)合成MgCl2為例，從滿足原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的角度，說明原子間化合要有一定的原子個數(shù)比關(guān)系就可以了，不必要求學(xué)生搞清楚化合價的數(shù)值是怎么得來的.，只要記住一些常見元素的化合價，知道常見元素化合價的性質(zhì)就達到教學(xué)目的了。
4、概念教學(xué)要注意發(fā)展性，不能一步到位。
大學(xué)化學(xué)概念教學(xué)要適合學(xué)生的認識特點，要循序漸進，逐步深化。大學(xué)學(xué)生知識面較窄，儲備知識較少，某些概念還是比較難以理解的，在教學(xué)過程中不能一步到位。學(xué)生隨著掌握知識的不斷深入，理解能力的不斷提高，才能加深對舊概念的理解，獲得高層次的概念。如“氧化反應(yīng)”概念的初級定義為物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，編者這樣處理，讓學(xué)生剛學(xué)習(xí)化學(xué)時，對“氧化反應(yīng)”的概念容易理解，只要有氧氣參加的反應(yīng)，就是“氧化反應(yīng)”。當(dāng)學(xué)習(xí)碳的還原性時，學(xué)生已掌握“元素”的概念，碳奪去氧化銅中的氧也是發(fā)生氧化反應(yīng)，這時“氧化反應(yīng)”概念中的“氧氣”就上升為“氧元素”了，“氧化反應(yīng)”概念的外延逐漸擴展。概念教學(xué)要注意發(fā)展性，這就要求教師在教學(xué)過程中注意概念的高度、深度，分階段地教學(xué)，這樣才不至于某些概念的晦澀難懂，讓學(xué)生失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
5、概念教學(xué)要注意與身邊物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)習(xí)相結(jié)合。
概念教學(xué)的目的是用概念解釋化學(xué)現(xiàn)象，在物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程中鞏固概念，提高學(xué)生應(yīng)用概念解釋問題的能力。如在教了酸和堿的概念之后，我創(chuàng)設(shè)了如下情境：不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢，這是怎么回事呢？學(xué)生通過查閱資料知道蚊蟲叮咬皮膚后分泌出一種叫蟻酸的物質(zhì)刺激皮膚，若想減輕疼痛，可涂上一些肥皂水或小蘇打溶液進行中和。蟻酸和鹽酸的性質(zhì)相似，學(xué)生設(shè)計實驗探究蟻酸的性質(zhì)，得出蟻酸使無色石蕊溶液變紅，將鋅粒放入留有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生。通過對蟻酸性質(zhì)的探究，對“酸”、“中和反應(yīng)”等概念的理解逐步加深�？傊�，化學(xué)概念是將化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)事實經(jīng)過分析、歸納、抽象出來的理性知識，對學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、學(xué)習(xí)身邊物質(zhì)的性質(zhì)具有指導(dǎo)作用。如何根據(jù)新課標(biāo)的要求、大學(xué)學(xué)生的特點，在教學(xué)中有意識地應(yīng)用教學(xué)策略，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)效率，是每一位大學(xué)化學(xué)教師都應(yīng)思考的問題。
促進學(xué)生主動進行交流與合作，使自身能力得到整體提高，最終提高化學(xué)成績。
化學(xué)教學(xué)教案5
一、教學(xué)章節(jié)
第一節(jié) 分子
二、教學(xué)目的
1、知識目標(biāo)
�。�1） 分子的概念
�。�2） 分子概念的運用
（3） 混合物和純凈物
2、能力目標(biāo)
通過對物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
3、德育目標(biāo)
通過對分子可分性與不可分性的認識，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思維方法教育。
三、教學(xué)重點、難點、疑點及解決方法
1、重點
�。�1） 關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。
（2） 通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。
2、難點
建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。
3、疑點
�。�1） 如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微�！�？
�。�2） 混合物與混合物有何區(qū)別？
4、解決辦法
聯(lián)系生活實際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來分析認識問題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認識基礎(chǔ)，樹立正確的思想方法。
四、課時安排
1課時
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學(xué)步驟
�。ㄒ唬┓肿�
我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？
1、實驗碘的受熱和冷卻
現(xiàn)象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100mL酒精和100m L水混合在一起。
現(xiàn)象：混合后，酒精和水的總體積小于200mL 。
分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。
1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。
在碘受熱和冷卻的過程發(fā)生物理變化，在這個變化過程中，構(gòu)成碘的碘分子沒有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化。
2、在變化中，分子本身沒有發(fā)生變化，為無力變化。
在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過五個化學(xué)反應(yīng)：碳與氧氣的反應(yīng)，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學(xué)變化。
在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。
那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個定義呢？
+3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26Kg。
那分子還可以再分嗎？
分子可以再分是說在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。
但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質(zhì)的分子了。
物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：
氣態(tài)時，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。
4、①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。
�、诜肿邮遣粩嗟剡\動的。
�、鄯肿娱g有一定間隔，“三態(tài)”。
④有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。
�、莘肿邮强梢栽俜值�。
（二）混合物和純凈物：
在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質(zhì)時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現(xiàn)象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質(zhì)。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮氣
我們在這里所講的`純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。
例如：用作半導(dǎo)體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達，99，999，999，999%（11個9）這種硅叫做高純硅。
第三章 分子和原子
第一節(jié) 分子
一、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的基本性質(zhì)：小、動、距、構(gòu)、分
（1） 分子在不停的運動。
�。�2） 分子間有一定間隔。
�。�3） 同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
�。�4） 發(fā)生物理變化，分子沒變化；發(fā)生化學(xué)變化，分子有變化。
�。�5） 分子在化學(xué)變化中是可分的。
�。�6） 分子體積非常小。
�。�7） 分子的質(zhì)量非常小。
二、混合物和純凈物
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮氣
化學(xué)教學(xué)教案6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應(yīng)用對社會生產(chǎn)的作用和對自然環(huán)境的影響；在實驗探究活動中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。
二、教學(xué)重點及難點
教學(xué)重點：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。
三、設(shè)計思路
氮肥是植物生長的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
四、教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點。強調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規(guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎。
[知識鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；
2. 哈伯的'功與過。
[板書]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實驗探究1] 噴泉實驗。
[觀察與思考]觀察實驗、描述實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實驗探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
現(xiàn)象：
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。
結(jié)論：
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類
粒子種類
[實驗探究3] NH3與HCl的反應(yīng)
現(xiàn)象：
燒杯中出現(xiàn)白煙。
解釋：
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。
�。�2）氨氣與酸的反應(yīng)
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過渡提問] 其實，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。
[追問] 從前面的探究活動中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
[板書] 三、銨鹽的性質(zhì)
1.受熱分解
[實驗探究4]①進行實驗，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書] 2.與堿共熱放出氨氣
[實驗探究5]①進行實驗，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？
�。�1）銨根離子的檢驗；
�。�2）氨氣的實驗室制法；
�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書] 3.氮肥簡介
（1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
�。�2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。
有機態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。
[問題思考]
1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍
2.不能 因為氨氣能與硫酸反應(yīng)
化學(xué)教學(xué)教案7
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點：
鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、教學(xué)方法：
實驗探究法
五、教學(xué)過程
�。垡裕菰谌祟愐寻l(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
［板書］第二章堿金屬
�。墼O(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟莸谝还�(jié)鈉
［學(xué)生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
�。墼O(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導(dǎo)電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的'導(dǎo)電性很強）
[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
�。墼O(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
�。劢處煟菡埓蠹覍懗鲡c和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
［學(xué)生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
�。壅堃粋�同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
�。郜F(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
�。鬯伎迹莞鶕�(jù)Na與O２反應(yīng)生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
［結(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
�。墼O(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))
�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
�。蹖W(xué)生討論及回答］
�。劢處煟萃ㄟ^以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)
�。壑v解］由Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
�。垩菔緦嶒灒菰阱F形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
�。劢Y(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:
�。墼O(shè)問］通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
�。郯鍟荻⑩c的存在及用途
�。蹖W(xué)生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
�。坌〗Y(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
化學(xué)教學(xué)教案8
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識目標(biāo)：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應(yīng)。
二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：
從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。
教學(xué)重點：酸的通性及方程式的`書寫。
教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。
教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習(xí)法。
實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學(xué)目標(biāo)（投影）
二、酸的分類和命名
引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
�。ㄓ蓪W(xué)生代表總結(jié)，教師歸納并板書）
練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
�。ㄐ〗M討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生回答后小結(jié)（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│ 酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問)酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。
(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué) 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問)為何要強調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
(學(xué)生分組探究)[實驗8－19] 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。
(投影)金屬活動性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強─────→弱
活動性 強─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)
化學(xué)教學(xué)教案9
一、教學(xué)目的
1、嚴(yán)格按照教學(xué)大綱要求，準(zhǔn)確把握教材的重點、難點、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規(guī)定的基礎(chǔ)知識和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量。
2、在課堂教學(xué)中加強學(xué)法指導(dǎo)，在上一學(xué)期的基礎(chǔ)上，進一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓(xùn)練學(xué)生分析問題、解決問題的科學(xué)思維方法。
二、教學(xué)任務(wù)
1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修（1）的教學(xué)任務(wù)。
2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。
3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學(xué)的基本原理。
三、 教學(xué)措施
1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況
2、 多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。
3、 改進教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實驗探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛，提高學(xué)習(xí)興趣。
4、 面向全體學(xué)生，注意各層次的.學(xué)生基礎(chǔ) 。
5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實用先進的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。
6 、加強落實學(xué)生的學(xué)習(xí)，全批全改，個別學(xué)生還可采取面批。
四、考試安排
考試時間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
五、教學(xué)進度
章節(jié) 課 時周次
第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化2第1至2周
第二節(jié) 燃燒熱 能源2
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算3
單元復(fù)習(xí) 3
第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率2
3至8周
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3
第三節(jié) 化學(xué)平衡 8
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 2
單元復(fù)習(xí) 4
第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離2
9至16周
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節(jié) 鹽類的水解6
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4
實驗 中和滴定1
單元復(fù)習(xí) 5
第四章第一節(jié) 原電池3
17至20周
第二節(jié) 化學(xué)電源2
第三節(jié) 電解池5
第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護2
單元復(fù)習(xí) 4
機動521周
期末復(fù)習(xí) 22周
化學(xué)教學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)：
�、耪莆誄O
2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
�、茪w納，總結(jié)形成知識網(wǎng)絡(luò)。
教學(xué)重點
1、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)
2、化學(xué)方程式的書寫
3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化
教學(xué)難點
1、學(xué)生能主動參與，進行有效地討論和探究。
2、通過比較、歸納，較為系統(tǒng)地認識碳和碳的氧化物之間的相互關(guān)系
教學(xué)設(shè)計
[設(shè)問]本單元的題目是？是碳和碳的氧化物，本單元就是以碳及其氧化物的基本知識點為主。下面和大家一起來復(fù)習(xí)總結(jié)。
[ 【設(shè)問】本單元共有幾個課題？（把書本合起來，回憶一下）課題的題目依次是什么？你能聯(lián)系每個課題題目中的關(guān)鍵詞回憶出哪些主要知識點。
[看書歸納]學(xué)生回答不全，找基本知識點。
[學(xué)生總結(jié)]分別讓幾個學(xué)生代表依次帶領(lǐng)復(fù)習(xí)重要知識點（其他學(xué)生可以補充）。 [引導(dǎo)歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識點
[問題]通過比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的，據(jù)此拓展，你能得出哪些結(jié)論？
[學(xué)生回答]
1、一種元素可以組成多種單質(zhì)；【過渡】復(fù)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生總結(jié)]化學(xué)性質(zhì)。
[練習(xí)]完成碳的可燃性、還原性的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）
1、C+O2==== CO2（O2充足）
2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[學(xué)生評析]學(xué)生評析化學(xué)方程式的書寫情況。）碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)
1、不燃燒，不支持一般可燃物燃燒
2、與水反應(yīng)
3、與堿反應(yīng)
用途：植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等
一氧化碳化性
可燃性、還原性、毒性
[課件展示] CO2與CO的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等比較。 [練習(xí)]
1、完成CO2與水及石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
2、用化學(xué)方程式表示CO具有可燃性和還原性（讓一學(xué)生板演，并保留）
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[師總結(jié)]剛才一起復(fù)習(xí)了本單元的基本知識點，再看黑板上這些化學(xué)反應(yīng)方程式，看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識較零散，由此你能悟出什么？
[回答]學(xué)生描述（雖然知識點較零散，但都與CO2有關(guān)，可以由CO2把相關(guān)知識點聯(lián)系起來。）
[引導(dǎo)歸納]讓學(xué)生嘗試畫出主要物質(zhì)之間的相互關(guān)系圖（可查資料幫助）。
[鞏固練習(xí)]
教學(xué)反思：
《碳和碳的氧化物》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教材九年級上冊的第六單元。本單元內(nèi)容較復(fù)雜，是上冊的一個重點和難點。在本節(jié)課的教學(xué)中我根據(jù)學(xué)科、教材的特點以及學(xué)生的實際，采用靈活多樣的教學(xué)方法，讓學(xué)生充分動手，動口，動腦，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)他們觀察、分析、歸納的能力，使課堂充滿生機和活力。
課后對這一節(jié)課進行深入的思考，由于課前準(zhǔn)備比較充分，整個教學(xué)過程比較順利，收到了預(yù)期的效果。在這節(jié)課中我主要突出以下幾個方面：
一、充分地采用直觀的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
在本節(jié)課的引入時，從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手，引起學(xué)生對第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節(jié)課開了一個好頭。
整堂課主要運用了多媒體教學(xué)。利用多媒體，優(yōu)化了課堂教學(xué)，用豐富的表現(xiàn)形式保證了學(xué)生的視聽結(jié)合，調(diào)動了學(xué)生的多種感覺器官參與課堂活動，避免了復(fù)習(xí)課的枯燥與乏味，這樣就提高了教學(xué)效果。使學(xué)生更加清晰和牢固地掌握教學(xué)內(nèi)容。由于本單元中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯綜復(fù)雜，為了更好地使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，我利用了多媒體手段，把各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系投影出來，幫助學(xué)生理清思路和知識的建構(gòu)。
通過讓學(xué)生講的形式來組織教學(xué)。在整節(jié)課的教學(xué)中，始終以學(xué)生的講為主，老師不斷地把問題拋出去，老師盡可能創(chuàng)造不同的情景和提示，勾起學(xué)生的回憶，學(xué)生在說中整理歸納知識。通過讓學(xué)生多講培養(yǎng)了學(xué)生的口頭表達能力，提高了他們的觀察分析能力和邏輯思維能力，取得了較好的教學(xué)效果。
二、充分地采用發(fā)散性提問，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維
在向?qū)W生提問的'過程中，盡量避免“是不是”、“對不對”的提問，這樣提問對學(xué)生的思維作用不大，盡量少用“為什么”的提問，這樣提問雖然對學(xué)生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案，不利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維；應(yīng)積極采用“有哪些觀點”、“有什么不同的看法”的提問，來訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。
三、充分地利用知識特點，積極滲透德育
本節(jié)課中講到的二氧化碳氣體能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，一氧化碳氣體是有毒氣體，能污染大氣。因此，抓住這一機會，再一次對學(xué)生進行環(huán)保教育，讓學(xué)生學(xué)以致用。
這一堂課準(zhǔn)備充足，上完課后覺得收獲不小，但也存在一些不足之處：如整節(jié)課的容量稍過大，使得復(fù)習(xí)的每一個知識點時間過緊。有些問題提得不夠深入，學(xué)生未經(jīng)過思考就可以答出等。這些問題有待在以后教學(xué)中改進，努力摸索復(fù)習(xí)課的基本教學(xué)模式，把復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量提高一個層次。
化學(xué)教學(xué)教案11
一. 教學(xué)內(nèi)容：有機物專題
二. 教學(xué)目標(biāo)：
有機反應(yīng)類型及特征
重點：有機物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
說明：
1、取代反應(yīng)是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。
3、消去反應(yīng)：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質(zhì)（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機物反應(yīng)中，有機物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．
5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點是生成的鏈節(jié)的組成與單體的'組成略有不同，常見的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應(yīng)：某些有機物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質(zhì)量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．
�。ㄈ┯袡C合成路線的推導(dǎo)：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應(yīng)類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類型。
解析：本題考查的是有機物同分異構(gòu)體的書寫與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。
�。�2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結(jié)構(gòu)為：
�。�3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說明氫原子呈對稱結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：< style='width:75pt; >
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
�。�1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
�、谠撏之悩�(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機物 的正確命名為 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）
A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）
A、A與B互為同分異構(gòu)體 B、A與B的分子組成相差n個“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個“CO2” D、A與B的分子組成相差n個“H2O”
7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機物有 （ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體(如圖)a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）
或NaOH的最大量分別是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）
A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)
C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：
D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）
A、它易溶于有機溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C、1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面
13、我國科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）
A、葉綠素屬于高分子化合物
B、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C、葉綠素不屬于芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。
II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
�。�1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
�。�2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。
�、僖掖嫉拇呋趸磻�(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。
�。�3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性。
（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
�、诒江h(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
�。�1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。
�。�2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
�、賍_______________________，②____________________________。
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。
（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。
試回答：
�。�1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數(shù)為 _。
�。�2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 ___ __。
�。�3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
�。�4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
�、诳刂萍字袉挝粫r間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達到反應(yīng)所需溫度
（3） b a 冰水
16、
�。�1）B；C
�。�2）A、B、E
17、
�。�3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：
�。�2）同理可計算： ，C80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為C160H320
（4）設(shè)五邊形和六邊形的個數(shù)分別為
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
�、蒲趸� 消去
�、荂H2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化學(xué)教學(xué)教案12
一、教學(xué)目標(biāo)
1、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關(guān)計算
3、能正確使用托盤天平稱取物質(zhì)質(zhì)量、能準(zhǔn)確的用量筒量取液體體積
4、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力
二、教學(xué)重點和難點
重點：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法
難點：稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學(xué)過程
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標(biāo)簽上的部分文字說明如下：
名稱 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學(xué)生：過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯！同學(xué)們，我們家住農(nóng)村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？
學(xué)生：（不少同學(xué)）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
學(xué)生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學(xué)生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學(xué)生：當(dāng)然想了！
教師：那好，我們今天就來學(xué)習(xí)用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請同學(xué)們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學(xué)生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結(jié)：配制溶液的一般步驟為：
1、計算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%，
所需溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×16%=8g
所需溶液劑的質(zhì)量為：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
學(xué)生：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)生嘗試操作，教師做巡回指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數(shù)實驗小組已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標(biāo)簽上要注明什么？
學(xué)生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（學(xué)生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學(xué)們完成得相當(dāng)出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
學(xué)生：往濃溶液里加水�。�
教師：不錯�，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
學(xué)生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計算方法。
學(xué)生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×16%=16g。
教師：接下來同學(xué)們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學(xué)生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活更多的`是用體積表示，那該怎么辦呢？
學(xué)生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學(xué)生：（進行計算）
教師：我們的計算結(jié)果是：需要水的質(zhì)量為( )g，液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應(yīng)該怎樣操作呢？
學(xué)生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。
教師：（巡回指導(dǎo)學(xué)生完成實驗）
教師：同學(xué)們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。
學(xué)生：（學(xué)生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業(yè)）
學(xué)生：（獨立完成作業(yè)）
板書設(shè)計
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
1、實驗步驟
�。�1）計算 m溶質(zhì)=? m溶劑=?
（2）稱溶質(zhì)質(zhì)量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯
�。�3）攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量
稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量
化學(xué)教學(xué)教案13
化學(xué)變化的初步概念。 能力目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)
情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析能力，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
教學(xué)難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別
教學(xué)方法：探究—歸納總結(jié)法
教學(xué)準(zhǔn)備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教 學(xué) 設(shè) 計二次備課 新課導(dǎo)入：緒言課的幾個實驗給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有許多同學(xué)提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。
一、化學(xué)變化和物理變化： [介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;
3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)? [實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)
觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表： 實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化
得到：1、定義
2、化學(xué)變化的基本特征
3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象
4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系
[課堂練習(xí)]
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學(xué)性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態(tài)變成液態(tài)
熔點：熔化的溫度
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習(xí)] 【課堂小結(jié)】
【作業(yè)布置】
【板書設(shè)計】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)
一、化學(xué)變化和物理變化 1、定義：沒有生成新物質(zhì)的'變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成
3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
化學(xué)教學(xué)教案14
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識與技能:過程與方法:
⑵通過反應(yīng)中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學(xué)研究中的應(yīng)用。
情感、態(tài)度與價值觀:
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識,在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對第一章內(nèi)容知識的深化。該部分內(nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學(xué)反應(yīng)釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學(xué)過哪些能量變化較大的反應(yīng)?
(回憶、思考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學(xué)、思考)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?
(自學(xué)、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應(yīng)物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標(biāo),畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的.簡單示意圖。
(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度
(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認為在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題?
(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
⑤多數(shù)化和反應(yīng)。
(討論、歸納)舉例說明常見的
吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?
化學(xué)教學(xué)教案15
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進行有關(guān)計算
掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度
1．定義：以 里溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號： 單位：
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L－1
【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和。
�、� “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
�、� 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。
�、� 除完全相同的兩份溶液相混合時，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和
�、� 當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來算溶液的體積。
【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：
�、� 各量的關(guān)系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
⑵ 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
�、� 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
�、� 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標(biāo)三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【實驗1-5】
1．實驗步驟及儀器：
計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項
�、� 根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應(yīng)選1000L的容量瓶,
確定溶質(zhì)時,不能按照950L計算,要按照1000L計算。
�、� 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀察→正立。
b．瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀察。
經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
�、� 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來長期貯存溶液。
�、� 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時，都要用玻璃棒引流。
�、� 當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時應(yīng)進行搖勻。
�、� 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。
�、� 在讀取容量瓶內(nèi)液體體積時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。
�、� 實驗結(jié)束后及時洗凈容量瓶。
【目標(biāo)四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）
根據(jù)c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的`密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實驗方案能達到要求的是（ ）
A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準(zhǔn)確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
�、氽釄� ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標(biāo)況下，g氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n
B．25℃時，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)比為︰n
C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標(biāo)況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數(shù) B．分子總數(shù) C．質(zhì)量 D．密度
13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
19．在標(biāo)況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。
20．現(xiàn)有0.270 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計算：
�、湃芤褐蠧uCl2的物質(zhì)的量；
�、迫芤褐蠧u2+和Cl-的物質(zhì)的量。
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