化學(xué)教學(xué)教案(通用15篇)
作為一名教學(xué)工作者,時(shí)常需要編寫教案,編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容,進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那要怎么寫好教案呢?以下是小編為大家整理的化學(xué)教學(xué)教案,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)教學(xué)教案1
“反思教學(xué)”就是教師自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐,作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結(jié),它是一種用來(lái)提高自身的業(yè)務(wù),改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式,下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20xx高中化學(xué)教師教學(xué)反思,供廣大教師參考!
高中是人們終身學(xué)習(xí)過(guò)程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段,而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量,增強(qiáng)教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展,教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉,且各有所長(zhǎng),各顯神通。其中,教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā),對(duì)高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。
一、教學(xué)反思的定義和意義
1、教學(xué)反思的定義
反思,即人們對(duì)自己的認(rèn)識(shí)和行為的內(nèi)化過(guò)程,是對(duì)自己的思維過(guò)程、思維結(jié)果進(jìn)行再認(rèn)識(shí)和檢驗(yàn)的過(guò)程。教學(xué)反思,是指教師在教學(xué)實(shí)踐中,自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過(guò)程,是一種通過(guò)提高參與者的自我覺(jué)察水平來(lái)促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。
2、教學(xué)反思的意義
通過(guò)反思,可以使人對(duì)一個(gè)問(wèn)題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過(guò)反思,能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認(rèn)識(shí)的錯(cuò)誤和不足,從而從舊的模式中解脫出來(lái),迅速尋找到解決問(wèn)題的途徑。反思是對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程本身的認(rèn)識(shí),包括知識(shí)的形成過(guò)程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系,促進(jìn)知識(shí)的同化和遷移;可以拓寬思路,優(yōu)化解法,完善思維過(guò)程。通過(guò)對(duì)自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思,積極探索
和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐,從而不斷完善自身素質(zhì),提高教學(xué)水平。
(1)促進(jìn)教師全面思考,提升教學(xué)高度,明確教學(xué)方向
進(jìn)行教學(xué)反思,教師要具體、細(xì)致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象,形成對(duì)教學(xué)事件、個(gè)案的細(xì)致、全面的認(rèn)識(shí),這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上,還需要對(duì)所思考的內(nèi)容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述,又提升了思考的理性高度,從而進(jìn)
一步明確教學(xué)方向。
(2)促使教師深入學(xué)習(xí),完善教學(xué)方法,提高課堂效率
針對(duì)教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題,教師的必然要通過(guò)學(xué)習(xí)和思考來(lái)找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán),促使教師深入持久地學(xué)習(xí),并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái),不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧,提高課堂教學(xué)效率。
(3)提升教師理性性認(rèn)識(shí),積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),增強(qiáng)發(fā)展后勁
進(jìn)行教學(xué)反思,能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)、問(wèn)題和思考積累下來(lái),對(duì)典型事例和思考留下深刻的記憶,并逐步積累,由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和善于理性思考的教師,為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)反思的方法
1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念
教師是教學(xué)過(guò)程的主導(dǎo)者,新形勢(shì)下,教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對(duì)采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考,而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針,提高學(xué)生的素質(zhì),為國(guó)家培養(yǎng)合格的公民。為此,教師也需要對(duì)自己教學(xué)活動(dòng)中所體現(xiàn)出來(lái)的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評(píng)價(jià)觀進(jìn)行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變,即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識(shí)結(jié)構(gòu),促進(jìn)學(xué)生形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣,還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和生活中的有關(guān)問(wèn)題,了解化學(xué)制品對(duì)人類的貢獻(xiàn),學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法治理污染、合理開(kāi)發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確,傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問(wèn)題或思考方法。
2、尊重和滿足學(xué)生的發(fā)展需要
高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個(gè)體差異較大,且具有不同的發(fā)展?jié)撃。高中化學(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊,給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的.選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過(guò)于統(tǒng)一的傾向,要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要,為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)課程。首先要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛(ài)好,挖掘各自的潛能,制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃,自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛(ài)好和潛能,對(duì)學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。
3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)
興趣是最好的老師,學(xué)生只有對(duì)化學(xué)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類的動(dòng)機(jī),才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能,產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗(yàn),如鈉與水反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等,給學(xué)生強(qiáng)烈的視覺(jué)刺激來(lái)吸引學(xué)生的興趣,激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際,講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用,激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性的主導(dǎo)動(dòng)機(jī)。此外,教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境,在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新,善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準(zhǔn)確的講授、真誠(chéng)的關(guān)心和鼓勵(lì)等在教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)和創(chuàng)新意識(shí)。
4、拓寬學(xué)生的視野
化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題,教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際,幫助學(xué)生拓寬視野,開(kāi)闊思路,綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護(hù)、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)。同時(shí)結(jié)合課程內(nèi)容,組織學(xué)生開(kāi)展參觀、討論、觀看錄像、聽(tīng)報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng),使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問(wèn)題,運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題。
5、明確教學(xué)目標(biāo)
落實(shí)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認(rèn)識(shí)學(xué)生的的知識(shí)基礎(chǔ)和能力層次,科學(xué)地、合理地組織教學(xué),對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析講解一定要細(xì)膩、透徹,例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng),要克服滿堂灌的方法,創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過(guò)程的情境,做好各種演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間,以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的三維一體的課堂教學(xué)。
6、做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)
課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識(shí)和相關(guān)的技能,以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如:課堂要實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書館并加強(qiáng)與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系,以此拓展學(xué)生的視野,走出課堂,走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計(jì)才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平,對(duì)教學(xué)過(guò)程的課堂效果才更有可預(yù)見(jiàn)性。
化學(xué)教學(xué)教案2
(一)知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
(二)能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
(三)情感目標(biāo)
通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重點(diǎn):堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法:討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程:
。蹚(fù)習(xí)提問(wèn)]展示一瓶金屬鈉,設(shè)問(wèn):金屬鈉為什么要保存在煤油中?
展示一瓶金屬鉀,設(shè)問(wèn):金屬鉀保存在什么物質(zhì)中?為什么?
[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系,這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素,暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2-1,堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度。ㄝp金屬)、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性(從鋰到銫):
①密度逐漸增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)
②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問(wèn)]推測(cè)鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底?
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),由學(xué)生小結(jié)。
[板書]
1、相同點(diǎn):最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規(guī)律:從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
[講述]:堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性,而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此我們推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子,因此,可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),它們都與鈉相似,都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異,也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確,還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書]1.堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀,擦干表面煤油后,放在石棉網(wǎng)上稍加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉在空氣中燃燒的.現(xiàn)象有什么差異?
(鉀熔化成小球,劇烈燃燒,鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)
[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
點(diǎn)燃
(鉀比鈉更易失去電子,金屬性更強(qiáng)。)
點(diǎn)燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物,由于大綱和教材不要求,我們就不討論了,有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng),何者更劇烈?
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié):
2R+2H2O=2ROH+H2↑
。1)鋰到鉀與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈,生成的堿的堿性越來(lái)越強(qiáng)。
。2)鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明,同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的,也是正確的,今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非;顫姡虼,它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在,堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí),都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè):P40:三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案3
一、系統(tǒng)階段
系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實(shí)基礎(chǔ),并適時(shí)培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化合物、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算六大塊進(jìn)行復(fù)習(xí),而每一塊又分成若干個(gè)單元,每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進(jìn)行復(fù)習(xí)。
1.使學(xué)生認(rèn)真,找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。
將所要復(fù)習(xí)的每個(gè)單元的基礎(chǔ)知識(shí)按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱,讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時(shí)指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn),讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié),那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問(wèn)題的部分做好記錄,以達(dá)到有目的、有計(jì)劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開(kāi)始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。
2.重點(diǎn)講解,使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史。
在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上,摸清學(xué)生的知識(shí)底子,搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié),精心備課。備課時(shí)注意知識(shí)的系統(tǒng)化、整體化,力爭(zhēng)使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化,使本單元知識(shí)成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過(guò)程中,以知識(shí)點(diǎn)為線索,安排適量的典型,和學(xué)生一起分析知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律,并注意的轉(zhuǎn)化和變形,知識(shí)點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計(jì)的種種誤區(qū),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
4.講評(píng),培養(yǎng)學(xué)生靈活的。
化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題,但重點(diǎn)在講評(píng)。因?yàn)閷W(xué)生能力的提高,必須在教師有目的、有計(jì)劃的指導(dǎo)下進(jìn)行,盲目的、無(wú)計(jì)劃的、無(wú)指導(dǎo)的培養(yǎng)能力,實(shí)際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評(píng)都要在反饋信息的基礎(chǔ)之上有的放矢地進(jìn)行講解,重在講思路、講,講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組,講試題的巧妙設(shè)計(jì),以使學(xué)生能站在命題者的角度對(duì)試題進(jìn)行分析和審視。每次講評(píng)后要求學(xué)生必須將做錯(cuò)的試題集中在“錯(cuò)題集錦”中,因?yàn)橹R(shí)在不斷糾正錯(cuò)誤中完善,成績(jī)?cè)诓粩嗉m正錯(cuò)誤中提高。
這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中,預(yù)習(xí)的不足由精講彌補(bǔ),精講的不足由測(cè)試彌補(bǔ),測(cè)試的不足由講評(píng)彌補(bǔ),講評(píng)的不足
由糾正錯(cuò)誤彌補(bǔ)。四個(gè)環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣,每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用,又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過(guò)四個(gè)環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí),力爭(zhēng)使學(xué)生知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān),單元測(cè)試達(dá)標(biāo)。
二、專題突破階段
化學(xué)試題中,第(?)卷選擇題起覆蓋知識(shí)面的作用,第(?)卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第(?)卷不丟分,第(?)卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況,我認(rèn)為多選題、綜合實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)信息遷移題、無(wú)機(jī)框圖題、計(jì)算題是學(xué)生答題的難點(diǎn),也是取得高分的關(guān)鍵所在。
所以在第二輪的.復(fù)習(xí)中,針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況,在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上,對(duì)學(xué)生進(jìn)行“多項(xiàng)選擇題的答題技巧”、“綜合實(shí)驗(yàn)題的思路分析”、“有機(jī)信息遷移試題的分析方法”、“無(wú)機(jī)框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計(jì)算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計(jì)算型選擇題的巧解妙解”六個(gè)專題進(jìn)行重點(diǎn)的講解和分析。每一個(gè)專題既有專題分析又有專題測(cè)驗(yàn),還有專題試卷講評(píng)。經(jīng)過(guò)專題突破后,學(xué)生對(duì)重點(diǎn)題型必將有深刻的認(rèn)識(shí)和理解,同時(shí)學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高。
三、模擬訓(xùn)練階段
模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬,高考日益臨近,各種信息和外地交換的試題及也較多,這時(shí)我便精心研究各地的模擬試題,分析各地的高考信息,研究新的高考說(shuō)明,研究學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握程度。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷,對(duì)學(xué)生進(jìn)行高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量,同時(shí)查漏補(bǔ)缺,進(jìn)行高考前的最后沖刺。
化學(xué)教學(xué)教案4
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):了解氧氣的物理性質(zhì),初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標(biāo):通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語(yǔ)言表達(dá)能力。
德育目標(biāo):通過(guò)研究氧氣的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn) :初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過(guò)程()設(shè)計(jì)
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì),一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個(gè)方面著手。
【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):
【提問(wèn)】什么叫物理性質(zhì)?
【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書P11
【歸納板書】1、通常狀況下:
氧氣是無(wú)色.無(wú)味氣體.不易溶于水。
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下:
密度為1.429克/升,(空氣密度1.293克/升)。
3、加壓.降溫條件下:
淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體。
【投影】課堂練習(xí)
1、液態(tài)氧為__色,由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于___變化。
【提問(wèn)】什么叫化學(xué)性質(zhì)?
【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
【板書】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):
1、碳的燃燒
【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1-2】【引導(dǎo)學(xué)生觀察】
【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;
②放出熱量;
、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
點(diǎn)燃
化學(xué)方程式 :C + O2 === CO2
【板書】2. 硫的燃燒
【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1-3】
【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰;
、诜懦鰺崃;
點(diǎn)燃
③生成一種刺激性氣味的氣體。
化學(xué)方程式:S + O2 ==== SO2
【板書】3. 磷的燃燒
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】磷的燃燒
【歸納板書】現(xiàn)象:①,發(fā)出黃白色光;
②放出熱量;
點(diǎn)燃
、凵梢环N白色固體。
化學(xué)方程式:4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】4.鐵絲的燃燒
【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1-4】
【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒,火星四射;
、诜懦鰺崃;
點(diǎn)燃
③生成一種黒色固體。
化學(xué)方程式:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【問(wèn)題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水,
或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書】5、銅.鋁也可以燃燒
【板書】6、石蠟的燃燒
【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1-5】
【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;
、诜懦鰺崃;
、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
點(diǎn)燃
④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。
化學(xué)方程式 :石蠟+氧氣 二氧化碳+水
【小結(jié)】
【作業(yè)】P141.2
【教學(xué)反饋】
第二課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):1、理解化合反應(yīng)的概念,初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法。
2、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識(shí)的能力,通過(guò)對(duì)反應(yīng)物和生成物種類的歸納,初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的.方法。
德育目標(biāo):使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的態(tài)度。
通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、分析、歸納、認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn) :化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立及對(duì)反應(yīng)基本類型的判斷。
教學(xué)過(guò)程()設(shè)計(jì)
【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì),初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
點(diǎn)燃
【投影提問(wèn)】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式。
點(diǎn)燃
【學(xué)生板答】化學(xué)方程式:C + O2 === CO2
點(diǎn)燃
S + O2 ==== SO2
點(diǎn)燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蠟+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳+水
【板書】三、化合反應(yīng).氧化反應(yīng)
1、化合反應(yīng):
【歸納板書】Ⅰ、定義:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
、颉⑻攸c(diǎn):多變一
、、表示方法:A+B→AB
【投影】練習(xí):
1、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是( B )。
A、 石蠟+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳+水
B、鎂+氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂
C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅+水+二氧化碳
D、鋅+稀硫酸 → 硫酸鋅+氫氣
點(diǎn)燃
2、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是( C )。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
B、S + O2 ==== SO2
點(diǎn)燃
C、2C2H2+5O2==2H2O+4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】2、氧化反應(yīng):
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。
【討論】1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎?舉例說(shuō)明!
【學(xué)生回答】1、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。例如石蠟的燃燒。
【板書】四、氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定.現(xiàn)象:木條重新燃燒
【實(shí)驗(yàn)】鑒別氧氣和空氣
【板書】五、氧氣的用途
【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途
【投影】 醫(yī)療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
化學(xué)教學(xué)教案5
課題:水
重點(diǎn):水對(duì)人類的影響及水的組成
初中三年級(jí)化學(xué)期末選擇題試題及答案
【—初中三年級(jí)化學(xué)期末選擇題試題及答案】下面是關(guān)于方程式選擇題試題大全,希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的題目。
選擇題試題
1 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中
A. 反應(yīng)條件 B. 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物
C. 初中化學(xué) 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
2. 化學(xué)反應(yīng)前后,一定發(fā)生改變:
A. 分子種類 B. 原子的相對(duì)質(zhì)量 C. 原子個(gè)數(shù) D. 原子種類
3. 天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來(lái)越強(qiáng)的陽(yáng)光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括:CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氫氰酸)等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測(cè):
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物
C.“百武”彗星是一個(gè)液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量最多的是:
A.H2 B.C C.S D.Mg
5. 17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變土,1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器,反復(fù)加熱蒸餾101天,發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀,稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒(méi)變、水的質(zhì)量也沒(méi)變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B. 水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥?/p>
C. 物質(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒 D. 沉淀物來(lái)自于蒸餾器本身
初三學(xué)好化學(xué)方法
進(jìn)入,同學(xué)們又要一門新的功課----。同學(xué)們要想在不一年的時(shí)間里學(xué)好,除了要重視它以外,還必須掌握科學(xué)的。達(dá)爾文說(shuō)過(guò):“最有價(jià)值的是關(guān)于的!贝蠹乙坏┱莆樟说,就一定能輕松、愉快地學(xué)好化學(xué)。
一、勤于,善于做筆記
要想學(xué)好化學(xué),必須先了解這門課程。為此,同學(xué)們可以利用暑期把化學(xué)課本先通覽一遍,也許妙趣橫生、圖文并茂的化學(xué)課本會(huì)深深地吸引你。課前也一定要預(yù)習(xí),在預(yù)習(xí)時(shí),除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外,還應(yīng)在不懂處作上記號(hào),并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn),聽(tīng)課的就會(huì)大大地提高。
化學(xué)內(nèi)容比較多,在講課時(shí),著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽(tīng)課,認(rèn)真做筆記,這不僅有利于進(jìn)行課后,掌握重點(diǎn),而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過(guò),在記筆記時(shí),必須講究方法,要在聽(tīng)清楚所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上,記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒(méi)有的內(nèi)容。
二、常復(fù)習(xí),多
課后應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí),認(rèn)真做好作業(yè),這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過(guò)多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識(shí)。
現(xiàn)行課本中有五六十個(gè)基本概念和原理,要求掌握的元素符號(hào)二十多個(gè),還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識(shí)。這些內(nèi)容都需要大家在理解的基礎(chǔ)上記憶,它們多為學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),若不能熟記,便會(huì)感到在“化學(xué)王國(guó)里”行走困難。
三、吃透課本,聯(lián)系實(shí)際
以課本為主線,認(rèn)真吃透課本,這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此,同學(xué)們必須善于閱讀課本 初中生物,做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等,既重視主要內(nèi)容,也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內(nèi)容,因?yàn)檫@些內(nèi)容有助于加深對(duì)主要內(nèi)容的理解及拓寬知識(shí)面。課后細(xì)讀時(shí)要邊讀邊記邊思考,爭(zhēng)取能將預(yù)習(xí)、聽(tīng)課中未解決的問(wèn)題全部解決。經(jīng)常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內(nèi)容。同時(shí)通過(guò)多種形式的閱讀,還有助于提高自學(xué)。
初中化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí),應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際,從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué),體味化學(xué),這樣就能越學(xué)越有,越學(xué)越想學(xué),越學(xué)越愛(ài)學(xué)。
四、重視實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)興趣
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)不僅可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣,而且對(duì)于我們形成化學(xué)概念、理解鞏固知識(shí)、訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)觀察和動(dòng)手能力、提高和解決實(shí)際問(wèn)題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng),都必須弄清、記熟。同時(shí),認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)、趣味實(shí)驗(yàn)以及家庭小實(shí)驗(yàn),積極參加化學(xué)課外活動(dòng),如參觀、講座、化學(xué)游戲等,主動(dòng)培養(yǎng)自己學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之水的組成
【—匯總】同學(xué)們注意了,為大家?guī)?lái)的是初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之水的組成,有興趣的同學(xué)過(guò)來(lái)看看,認(rèn)真記好筆記。
水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式
電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
2H2O 通電 2H2↑+ O2 初中政治 ↑
3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
初中的同學(xué)們對(duì)于上面提到的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之水的組成已經(jīng)有所了解了嗎。如果大家還想要更深層次的了解初中化學(xué)知識(shí)就關(guān)注吧。
初三化學(xué)方程式的方法
式是科學(xué)中的重要用語(yǔ)之一,是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個(gè)方面入手,全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。
一、概念
用元素符號(hào)和數(shù)字的.組合式子可以表示純凈物的組成,我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成,它們都是化學(xué)式。
二、寫法
化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的,混合物沒(méi)有化學(xué)式,只有純凈物才有化學(xué)式,且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式,純凈物分為單質(zhì)和化合物。
1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法:
。1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的,它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示,如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg.
。2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜,它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示,如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P.但碘單質(zhì)是個(gè)例外,其化學(xué)式為I2.
(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的,它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”,如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質(zhì),同學(xué)們要特別留意,如臭氧的化學(xué)式為O3.
2、化合物的化學(xué)式的寫法:
由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜,這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。
根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則:
1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在左邊,負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在右邊,原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。
2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物,從右到左讀出元素名稱,中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂
中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)分析 制取氧氣
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
在實(shí)驗(yàn)室里,通常采用分解過(guò)氧化氫溶液,加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的制取氧氣。
(1)反應(yīng)原理:
。2)實(shí)驗(yàn)裝置:實(shí)驗(yàn)裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。①發(fā)生裝置的選擇依據(jù);根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇。如果選用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣,應(yīng)用固體與液體反應(yīng)且不需要加熱型的裝置,則選擇圖2-7-1A裝置,如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)用固體加熱型裝置,則選擇圖2-7-1B裝置。
、谑占b置選擇依據(jù):根據(jù)生成氣體的性質(zhì),如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種:排水法:適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1C;向上排空氣法;適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1D;向下排空氣法;適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1E。
③驗(yàn)滿方法:a. 用向上排空氣法收集時(shí)把一根帶火星的木條,放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿氧氣;b. 用排水法收集時(shí),當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)證明已收集滿。
、懿僮鞑襟E:用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為:a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性;b. 將藥品裝入試管并在試管口堵上一團(tuán)棉花,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管;c. 將試管固定在鐵架臺(tái)上;d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中;e. 點(diǎn)燃酒精燈,先預(yù)熱試管,再對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱;f. 用排水法收集氧氣;g. 收集完畢,將導(dǎo)管撤管撤離水槽;h. 熄滅酒精燈。
、萦酶咤i酸鉀制氧氣時(shí)的注意事項(xiàng):a. 試管口微向下傾斜;b. 藥品均勻鋪在試管底部;c. 試管口塞一團(tuán)棉花;e. 鐵夾夾在距試管口的1/3處;f. 伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管略出膠塞即可;g. 用外焰對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱。
考點(diǎn)2.催化劑和催化作用
在反應(yīng)里,能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫做觸媒)。(1)在理解催化劑的概念時(shí),應(yīng)抓住“一變兩不變”來(lái)正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 初中生物,不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”;②“兩不變”是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。(2)催化劑有專一性,也就是說(shuō)某一催化劑只對(duì)某個(gè)特定的反應(yīng)起作用;催化劑的種類繁多,其中酶就是日常生活中常見(jiàn)的一種;催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,其性質(zhì)可能發(fā)生變化;對(duì)于某些特定的化學(xué)反應(yīng),沒(méi)有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進(jìn)行,只是速度較慢。(3)催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二、與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3.化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的區(qū)別與判斷(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))
在化學(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫做分解反應(yīng)。化合反應(yīng)、分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本類型。通過(guò)比較化合反應(yīng)和分解反應(yīng),加深對(duì)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)(見(jiàn)表2-7-2);
表2-7-2
化合反應(yīng)分解反應(yīng)概念兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)特征多種變一種的反應(yīng)一種變多種的反應(yīng)實(shí)例共性都是化學(xué)變化分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”,可用通式“A→B+C”表示;化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”,可用通式“A+B→C”表示。
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)4.在潛水艇里制取氧氣方法的探究(探究性考點(diǎn))
在潛水艇里制取氧氣時(shí),要從以下幾個(gè)方面來(lái)考慮:一是要減沙自備能源的消耗,二是操作簡(jiǎn)便易行,三是要減少污染和有毒物質(zhì)的排放。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):碳單質(zhì)
1.吸附是物理現(xiàn)象,與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔,有很大的表面積,因此它具有吸附性,活性炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面,沒(méi)有生成新物質(zhì),屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化,如:CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過(guò)程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì),就是化學(xué)變化。
2.“碳”和“炭”的區(qū)別:“碳”是元素的名稱,是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等,這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì),它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時(shí),習(xí)慣上用碳,如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時(shí)”。
3.C還原氧化銅注意問(wèn)題:
①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度;
、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜;
、垩b置的氣密性要好;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先撤出導(dǎo)氣管,然后再熄滅酒精燈(防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂),待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上(防止生成的銅再被氧化成氧化銅)。
【典型例題】
例析:
1、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。
。1)酒精燈加燈罩的目的______________________;
。2)剛開(kāi)始預(yù)熱,試管②中立即產(chǎn)生氣泡,但石灰水不變渾濁,原因是______________________;
(3)繼續(xù)加熱,觀察到石灰水逐漸變渾濁,黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式______________________;
。4)停止加熱時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出,并用彈簧夾夾緊橡皮管,待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應(yīng)條件是高溫,所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開(kāi)始預(yù)熱時(shí),裝置中的空氣會(huì)首先逸出,所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡,但石灰水不變渾濁。停止加熱時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出,否則試管①內(nèi)溫度降低,其壓強(qiáng)會(huì)減小,外界大氣壓會(huì)把試管②中的液體壓進(jìn)試管①內(nèi),致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管,否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管①中,新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅,等冷卻后再打開(kāi),試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫,銅與氧氣就不反應(yīng)了。
答案:
。1)提高酒精燈火焰的溫度;
。2)開(kāi)始排出的是試管內(nèi)的空氣 ;
。4)防止試管②中的液體倒流回試管①,防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化。
化學(xué)教學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo):
1知識(shí)與技能:
。1)認(rèn)識(shí)水的組成。
。2)知道氫氣的有關(guān)性質(zhì),能說(shuō)出氫氣驗(yàn)純的方法。
2過(guò)程與方法:
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,進(jìn)一步得出結(jié)論。在合作與討論中,學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
3情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
了解人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過(guò)程和方法,培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn):電解水的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn):通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準(zhǔn)備:直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過(guò)程:
一、設(shè)置情境,激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知:
(一)水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本:完成表格
學(xué)生自學(xué)后,得出氫氣的物理性質(zhì):色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結(jié):
上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì),那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢? 學(xué)生回答:氫氣具有可燃性。
教師強(qiáng)調(diào):純凈的氫氣可以安靜的燃燒,不純的氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗(yàn)氫氣的純度呢,請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。
2、演示實(shí)驗(yàn):氫氣的驗(yàn)純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)。 教師總結(jié):氫氣的驗(yàn)純方法。
檢驗(yàn)氫氣純度的操作:
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn):
學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象:
。1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 (2)放出熱量 (3)有水滴產(chǎn)生
思考:a. 上述實(shí)驗(yàn)中有無(wú)新物質(zhì)生成? 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成?屬于什么反應(yīng)類型?
點(diǎn)燃
C 寫出文字表達(dá)式:
教師:我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后,就會(huì)思考水在一定的條件下會(huì)不會(huì)分解呢?下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)試一試。
(二)、水的分解。
演示實(shí)驗(yàn),教師接通直流電源,演示水的分解實(shí)驗(yàn)。同時(shí)觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中,介紹水電解器,并強(qiáng)調(diào):
(1)是直流電源。
(2)水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液,以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
提問(wèn):兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么?指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁(yè)資料卡片,水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗(yàn)證作鋪墊。)
討論:讓學(xué)生討論用什么方法檢驗(yàn)氫氣、氧氣最佳。
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):切斷電源,用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象:
小結(jié):水電解巧記憶:
給水通上直流電,兩級(jí)均有氣泡現(xiàn),正氧負(fù)氫一比二,助燃可燃來(lái)檢驗(yàn)。
【 或者:正氧負(fù)氫、氫二氧一(V ) 】
思考:
a 上述實(shí)驗(yàn)中有無(wú)新的物質(zhì)生成?發(fā)生了什么變化?
b 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成?屬于什么反應(yīng)類型?
c 水電解的文字表達(dá)式: 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放:水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過(guò)程中,微觀粒子的變化,體會(huì)化學(xué)變化中,原子不變,而是分子分裂成原子,原子再重新組合成新分子的過(guò)程。
討論:通過(guò)水的分解實(shí)驗(yàn)以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢? 教師總結(jié):1通過(guò)水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘:海水燃燒的秘密。
三、課堂小結(jié):
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),有哪些收獲,讓學(xué)生發(fā)表一下的看法:
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解,生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生還有哪些困惑呢?
讓學(xué)生經(jīng)過(guò)討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有: 1、為什么水的.化學(xué)符號(hào)為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析:
(1)氧氣不易溶于水,氫氣難溶于水。
。2)氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒(méi)有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少,所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測(cè):
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律:在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),下圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置
(1)電源的A為 極,B為 極,事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 .
。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ,用 檢驗(yàn);D試管中收集到的氣體是 ,可用 檢驗(yàn);C、D中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 .
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出,水是由 組成. 2、下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 水是由氫氣和氧氣組成的,屬于混合物 B. 檢驗(yàn)氫氣純度時(shí),聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味,難溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒,生成唯一產(chǎn)物——水,該反應(yīng)也能證明水的組成
板書設(shè)計(jì):
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗(yàn)氫氣的純度 2檢驗(yàn) 3 氫氣的可燃性 3表達(dá)式:
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開(kāi)闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn):
1、由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn):
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法: 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí):二課時(shí)
教學(xué)過(guò)程:
復(fù)習(xí)提問(wèn):
寫出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義
(1) 氯酸鉀與二氧化錳共熱
。2)氫氣還原氧化銅
引入新課:(情景設(shè)計(jì))
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為:
2KClO3==2KCl+3O2↑
245 149 96
若 ( )g ( )g 48g
同理: C+ O2 == CO2
12 32 44
若 ( )g ( )g 22g
講解:這說(shuō)明:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系,因此,利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1:加熱分解5.8克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?
提問(wèn):怎樣計(jì)算?(在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答)
講解:解題步驟:設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè):設(shè)未知量
方:寫出正確的化學(xué)方程式(配平)
關(guān):找關(guān)系(寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系,然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系,并寫在化學(xué)式下面。
比:列出正確的比例式
算:計(jì)算正確答案(保留小數(shù)點(diǎn)一位)
答:
說(shuō)明:書寫格式
[解]:設(shè):可得氧氣的`質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………(1)設(shè)
2KClO3 == 2KCl+3O2↑…………(2)方
245 149 96
…………(3)關(guān)
5.8g y x
…………(4)比
x=2.3g y=3.5g …………(5)算
答:分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………(6)答
練習(xí):若將[例題1]改為:實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀?解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)?
閱讀:課本第99頁(yè)[例題1、2],強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):
1、根據(jù)物質(zhì)的組成,在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比,因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外,在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié):三個(gè)要領(lǐng):
1、步驟要完整;
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵:
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2:實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(標(biāo)況下,氫氣的密度是0.09g/L)
分析:解題思路,特別強(qiáng)調(diào)為什么將(5—3.7)g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算,不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演:請(qǐng)一位同學(xué)板演,其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié):指出板演中的問(wèn)題并給予更正。
練習(xí):課本第100頁(yè)第1、2、3題
講解:足量的涵義: 適量(恰好完全反應(yīng)的合適量)
足量
過(guò)量(反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié):略
作業(yè):課后作業(yè):6、7、8題
教后:
第二課時(shí):根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn>Fe>Mg B、Mg>Fe>Zn
C、Fe>Zn>Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球,需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克?
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g,加熱使其完全分解后,得剩余的固體物質(zhì)13.6g,問(wèn):
。1) 剩余的固體物質(zhì)是什么?各多少克?
(2) 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣,待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g,則該生所用高錳酸鉀多少克?
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)教學(xué)教案8
主題1 課題1 關(guān)注空氣質(zhì)量
【學(xué)生活動(dòng)】 閱讀知識(shí)支持
【板書】 3 吸煙——不可小看的污染
【講解】 :吸煙也是嚴(yán)重污染室內(nèi)空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并(a)芘等多種有害物質(zhì)。
【動(dòng)手空間】 煙草煙霧中有害化學(xué)成分的檢驗(yàn)
、 按課本組裝使用裝置,點(diǎn)燃香煙,用大號(hào)的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣,使煙霧
依次通過(guò)各試管。
、 檢驗(yàn)是否含有醛類:取下裝有蒸餾水的A試管,從中取出5L溶液加入另一試管,加入新制Cu(OH)2懸濁液2L,用酒精燈加熱后,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
③ 檢驗(yàn)是否含有一氧化碳:觀察B試管中新鮮動(dòng)物血的顏色的變化。
、 檢驗(yàn)是否含有煙堿:取下裝有酒精溶液的C試管,直接滴入幾滴HgCl2,觀察是否有沉淀生成。
【注意事項(xiàng)】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用,因此動(dòng)物血液要用新鮮得,且要
加入抗凝血?jiǎng)ㄈ鐧幟仕徕c溶液)。
、贖gCl2有劇毒,使用時(shí)務(wù)必十分小心。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
a 在步驟②中,現(xiàn)象時(shí)加熱后的試管產(chǎn)生了紅色沉淀,結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的
煙霧中含醛類。
b 在步驟③中,現(xiàn)象時(shí)新鮮的動(dòng)物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色,結(jié)論是香煙
燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有一氧化碳。
c 在步驟④中,現(xiàn)象時(shí)試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀,結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中
含有煙堿。
【講解】煙堿(nictine)又稱尼古丁,時(shí)存在于煙草中的一種生物堿。
危害:煙堿是使人吸煙成癮的物質(zhì)。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮,大量煙堿則能抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng),甚至使心臟麻痹而導(dǎo)致死亡。煙堿會(huì)減弱人體的'免疫功能。
煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結(jié)合,從而減少血液的載氧量,增加心臟負(fù)荷。
【思考】了解了關(guān)于室內(nèi)空氣污染的相關(guān)知識(shí),我們?cè)撊绾巫⒁獗3质覂?nèi)的清潔衛(wèi)生,為自己和家人營(yíng)造一個(gè)空氣清新的居住環(huán)境呢?
化學(xué)教學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo):
一、知識(shí)目標(biāo):
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性,能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表,并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應(yīng)。
二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo):
從電離角度了解酸的通性,使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的 過(guò)程。
教學(xué)重點(diǎn):酸的通性及方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn):金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。
教學(xué)方法:比較歸納法、討論法、練習(xí)法。
實(shí)驗(yàn)與電教:[實(shí)驗(yàn)8-19、8-20] 投影儀、膠片
教學(xué)過(guò)程:
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
什么叫酸,寫出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學(xué)目標(biāo)(投影)
二、酸的分類和命名
引學(xué)生閱讀課文P161,相應(yīng)內(nèi)容,分組討論下列問(wèn)題:
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
。ㄓ蓪W(xué)生代表總結(jié),教師歸納并板書)
練習(xí):說(shuō)出下列各種酸所屬類別和名稱:
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
(小組討論)根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納,酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生回答后小結(jié)(投影)
石蕊:變紅
指示劑─→使
│ 酚酞:不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問(wèn))酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請(qǐng)寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式,并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。
(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子──H+,故它們有相似的`化學(xué) 性質(zhì),我們稱之為酸的通性。
以下由學(xué)生閱讀,師生共同總結(jié)出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色,無(wú)色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬+酸→鹽+H2
(提問(wèn))為何要強(qiáng)調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
(學(xué)生分組探究)[實(shí)驗(yàn)8-19] 結(jié)論:銅及銀跟酸不反應(yīng)
小結(jié):并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,金屬能否與酸反 應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。
(投影)金屬活動(dòng)性順序并分析
K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強(qiáng)─────→弱
活動(dòng)性 強(qiáng)─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件:只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強(qiáng)的氧化性)
化學(xué)教學(xué)教案10
課型: 新授課
課時(shí)安排: 1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo):知識(shí)目標(biāo):
1、了解空氣的組成、污染和防治
2、了解稀有氣體的性質(zhì)和用途
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力
教育目標(biāo):進(jìn)行嚴(yán)肅、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度的教育 增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)的教育
重點(diǎn)、難點(diǎn): 理解和記憶
教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)思法
教學(xué)媒體: 有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器
教學(xué) 學(xué)生
程序: 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 活動(dòng)
復(fù)習(xí) 空氣中有哪些成分? 提問(wèn) 回憶
導(dǎo)課 簡(jiǎn)介化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的過(guò)程 演示p燃燒 觀察
新授 一、空氣的組成:(v%)
n2 : 78% 歸納 思考
o2 : 21% 整理
稀有氣體: 0.94% 結(jié)論
co2 : 0.03%
其他氣體和雜質(zhì): 0.03%
二、空氣是一種資源
1、 氧氣: 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 通讀
2、 氮?dú)? p24~26內(nèi)容 討論
3、 稀有氣體: (主要是用途) 交流
三、保護(hù)空氣:
1、污染空氣的有害物質(zhì): 給出討論提綱 討論
氣體: co no2 so2
(來(lái)源于礦物燃燒和工業(yè)廢氣) 歸納
粉塵: 沙塵 煙塵
(來(lái)源于水土流失和工業(yè)排放 )
2、污染的防治:
可采取的.措施: 提示 回答
(1)禁止工業(yè)廢氣的任意排放
(2)處理汽車尾氣
(3)嚴(yán)禁燃燒散煤
(4)使用無(wú)鉛汽油
(5)不焚燒垃圾
(6)使用清潔燃料
(7)種樹(shù)、造林、種草防止水土流失
(8)不燃放煙花爆竹
開(kāi)放性問(wèn)題討論:
全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?
四、空氣是一種混合物
特點(diǎn):
化學(xué)教學(xué)教案11
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);
介紹燃料充分燃燒的條件,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí);
通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料,使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開(kāi)發(fā);
通過(guò)布置研究性課題,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力,提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。
情感目標(biāo)
在人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越大的現(xiàn)在,開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義,借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》?梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇,它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際,分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解,使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié),同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的'提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn),內(nèi)容不多,準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性,又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn),學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路:影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
課題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。
教學(xué)過(guò)程:
[引入新課]影像:《遠(yuǎn)古人用火》01/07
[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層,表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。
[板書]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[過(guò)渡]化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的?
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意①操作方法;②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論;④寫出化學(xué)方程式。
(1)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,同時(shí)試管溫度升高,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出;瘜W(xué)反應(yīng)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)混合攪拌后,玻璃片和小燒杯粘在一起,說(shuō)明該反應(yīng)吸收了大量的熱,使水溫降低結(jié)成冰;瘜W(xué)反應(yīng)方程式:Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
化學(xué)教學(xué)教案12
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
使掌握反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算;
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。
目標(biāo)
通過(guò)計(jì)算,訓(xùn)練學(xué)生的解題技能,培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算,學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在介紹了有
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算,在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算和多步反應(yīng)的'計(jì)算。到此,除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外,在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。
把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié),在以前學(xué)過(guò)的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上,將計(jì)算相對(duì)集中編排,并進(jìn)一步討論有關(guān)問(wèn)題,這有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí),也有利于過(guò)去已學(xué)過(guò)的知識(shí),提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上,注意培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外,還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過(guò)的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí),盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例,說(shuō)明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用,使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中,給出了思維過(guò)程,幫助學(xué)生分析問(wèn)題。有些例題,從題目中已知量的給出到解題過(guò)程,都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ),來(lái)介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí),使學(xué)生在新的計(jì)算的同時(shí),復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論,重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上,根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn),幫助學(xué)生找規(guī)律,得出方法,使學(xué)生形成清晰的解題思路,規(guī)范解題步驟,以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 高中政治。
化學(xué)教學(xué)教案13
【教學(xué)目標(biāo)】:
科學(xué)概念:
化學(xué)變化會(huì)伴隨各種現(xiàn)象,根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。
硫酸銅溶液和鐵釘會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過(guò)程和方法:
繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗(yàn)“得出結(jié)論的科學(xué)探究方式。
情感態(tài)度價(jià)值觀:
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系,體會(huì)證據(jù)支持結(jié)果的重要性。
【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)反應(yīng)的一般現(xiàn)象。
【教學(xué)難點(diǎn)】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
【教學(xué)準(zhǔn)備】每組半杯硫酸銅溶液,一枚鐵釘,一把鑷子
【教學(xué)過(guò)程】
一、直入實(shí)驗(yàn),觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?yīng):
1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。
2、演示并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和注意事項(xiàng):我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘,浸入溶液中約2分鐘,觀察它們的反應(yīng),記錄下來(lái),注意不要全部浸入溶液,這樣可以和鐵釘?shù)倪h(yuǎn)原樣進(jìn)行比較。
3、各組實(shí)驗(yàn),教師巡視指導(dǎo),提示觀察要細(xì)致,記錄要清晰。
4、反饋交流:大家看到了怎樣的現(xiàn)象?注重比較和推理。
5、引導(dǎo)思考:硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)屬于化學(xué)變化么?你能利用什么證據(jù)證明?生答補(bǔ)充。
6、小結(jié):可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學(xué)變化,這也是我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的方法之一。
二、初步歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象
1、觀察37頁(yè)圖片:課本資料為我們介紹了一些判斷化學(xué)變化的淺顯方法。
2、回顧整理:隨著這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)束,我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了哪些化學(xué)變化呢?在變化過(guò)程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象?列舉填表。
物質(zhì)的.化學(xué)變化 伴隨的主要現(xiàn)象 本質(zhì)特征
總結(jié)拓延:
無(wú)論哪一種化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)的同時(shí)都會(huì)有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生,這也是我們進(jìn)行判斷的方法。課外續(xù)填表格:生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學(xué)變化?現(xiàn)象或判斷理由是什么?
閱讀43頁(yè):
在課本資料中的化學(xué)反應(yīng)后,產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。
化學(xué)教學(xué)教案14
課題
義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書第七單元課題2《燃料和熱量》
作者及工作單位
梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)
教材分析
這是本章的第2課題,在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對(duì)燃燒所需的條件有了大致上的了解,本節(jié)則重點(diǎn)向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識(shí)面廣,以介紹一些常識(shí)性知識(shí)為主,學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對(duì)上個(gè)課題中的燃燒將會(huì)有了進(jìn)一步的了解,而對(duì)能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個(gè)課題《燃燒對(duì)環(huán)境的`影響》做好了準(zhǔn)備,因此本節(jié)在第七單元起著一個(gè)承上啟下的作用。
學(xué)情分析
1、針對(duì)本節(jié)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的 實(shí)際情況,進(jìn)行了信息資源的設(shè)計(jì),在課堂教學(xué)中采用討論法、實(shí)驗(yàn)法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法,從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性,在 交互過(guò)程中去完成問(wèn)題的理解、知識(shí)的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。
2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā),課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān),學(xué)生很容易從身邊的常識(shí)出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí),運(yùn)用已有的知識(shí)進(jìn)行綜合分析,找出與知識(shí)目標(biāo)相對(duì)應(yīng)的內(nèi)容,從而掌握本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn),使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過(guò)程中的積極探索者。
3、本節(jié)對(duì)天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識(shí)時(shí)最主要的障礙點(diǎn) 。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.知道化石燃料是人類重要的自然資源,對(duì)人類生活起著重要作用;同時(shí),了解化石燃料的不可再生性,認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2.知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3.了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力,實(shí)際動(dòng)手操作能力,學(xué)會(huì)查找歸類資料。
德育目標(biāo):了解我國(guó)能源與資源短缺的國(guó)情,認(rèn)識(shí)資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)的重要意義,珍惜資源,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):通過(guò)活動(dòng)與探究的方式,通過(guò)自己思考、閱讀和討論來(lái)學(xué)習(xí)煤和石油的知識(shí),以培養(yǎng)學(xué)生的能力。
教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)教學(xué)教案15
第三章 物質(zhì)的量
第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí))
教學(xué)目標(biāo)概覽:
(一)知識(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
。ǘ┠芰δ繕(biāo)
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
。ㄈ┣楦心繕(biāo)
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過(guò)程():
復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中,我們可以取12gC和32gO2反應(yīng),而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng),那么12gC中含多少個(gè)C呢?要解決這個(gè)問(wèn)題,我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子,這些微觀的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢?科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量。單位為摩爾,符號(hào)為mol
一 物質(zhì)的量
1. 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長(zhǎng)度
質(zhì)量
時(shí)間
電流強(qiáng)度
物質(zhì)的量
熱力學(xué)溫度
發(fā)光強(qiáng)度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開(kāi)爾文
坎德拉
符 號(hào)
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國(guó)際單位制中的.7個(gè)基本物理量,表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出,物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。
強(qiáng)調(diào):1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個(gè)字是一個(gè)整體,不得簡(jiǎn)化或增添任何字,物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象,而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。
正如1kg有多重,1mol有多少個(gè)微粒呢?
2,物質(zhì)的量的基準(zhǔn)
請(qǐng)大家從教材45頁(yè)的第二段中找出答案。
閱讀提綱:
1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少?
2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同?
3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值,該常數(shù)的符號(hào)為 ,其近似值為 mol-1。
規(guī)定:0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)NA,通常使用6.02×1023
mol-1這個(gè)近似值。
。鹤鲆韵聨讉(gè)練習(xí)
1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。
2.2 mol水中含有 個(gè)水分子, 個(gè)氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子, 個(gè)硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子,1 mol H2O中呢?
講述:使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。
通過(guò)上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量(n),粒子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系?
3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算
n=N / NA
1、1mol H2O含 個(gè)H2O; mol H mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H, molO, mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol,有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ,有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol,有相同原子總數(shù)的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol, 含OH- mol, 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2,需 molHCl, 其中有 molHCl被氧化。
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