無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（通用17篇）
隨著社會(huì)不斷地進(jìn)步，報(bào)告的使用成為日常生活的常態(tài)，報(bào)告根據(jù)用途的不同也有著不同的類(lèi)型。那么，報(bào)告到底怎么寫(xiě)才合適呢？下面是小編為大家整理的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，希望對(duì)大家有所幫助。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 1
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)工程和化工工程專(zhuān)業(yè)的一門(mén)必修專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課，主要任務(wù)是使學(xué)生通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)與試驗(yàn)，加深對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)基本理論的理解，學(xué)習(xí)并掌握無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和操作技能，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。傳統(tǒng)教學(xué)方法不能很好激發(fā)學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的思考和探究，學(xué)生的創(chuàng)新能力在實(shí)驗(yàn)中得不到更好的培養(yǎng)，因此無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法的改革顯得愈發(fā)迫切和重要。現(xiàn)結(jié)合安順學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的具體情況，將筆者的想法列出，與同行討論，使無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量得以提高。
1、目前無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)存在的主要問(wèn)題
1.1大一新生在大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中實(shí)驗(yàn)素質(zhì)不高
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是新生剛進(jìn)大學(xué)就馬上開(kāi)設(shè)的第一門(mén)實(shí)驗(yàn)課，要求為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課打下基礎(chǔ)，其地位之重要不言而喻。學(xué)生對(duì)于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，基本不是從實(shí)驗(yàn)著手而總結(jié)出理論，而普遍出現(xiàn)“做實(shí)驗(yàn)不如講實(shí)驗(yàn)，講實(shí)驗(yàn)不如背實(shí)驗(yàn)”現(xiàn)象，使學(xué)生在高中階段幾乎沒(méi)有自己親手做過(guò)實(shí)驗(yàn)，因此，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的重要性與學(xué)生較低的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)形成了矛盾，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果不理想。
1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程和無(wú)機(jī)化學(xué)理論課程不能科學(xué)統(tǒng)一
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課是一門(mén)實(shí)踐性很強(qiáng)的基礎(chǔ)課程，它與無(wú)機(jī)化學(xué)理論教學(xué)緊密結(jié)合，化學(xué)中的一些定律、原理、學(xué)說(shuō)都來(lái)源于實(shí)驗(yàn)，同時(shí)又受實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)。做無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)的必要手段，做好實(shí)驗(yàn)可以鞏固和擴(kuò)大課堂上所獲得的知識(shí)，同時(shí)理論也可以指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)的操作進(jìn)行，分析和解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題。所以?xún)砷T(mén)課程必須緊密結(jié)合在一起，才能同時(shí)學(xué)好兩門(mén)課程，二者缺一不可。
1.3 “照方抓藥”的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ讲焕诩ぐl(fā)學(xué)生對(duì)于無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的思考和探索
筆者在從事將近三年的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)很少思考，是因?yàn)樗麄兌际前凑战滩纳弦呀?jīng)很成熟的實(shí)驗(yàn)方法操作，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟照搬完成，形成所謂“照方抓藥”的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，而對(duì)于出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很少思考為什么。出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，筆者認(rèn)為原因是學(xué)生在實(shí)驗(yàn)之前沒(méi)有充分預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象沒(méi)有科學(xué)的預(yù)測(cè)，導(dǎo)致在實(shí)驗(yàn)中只是照著步驟按部就班，不思考為什么，并且對(duì)于出現(xiàn)的特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能作出科學(xué)的解釋。因此如何督促學(xué)生在實(shí)驗(yàn)之前必需預(yù)習(xí)是值得思考的問(wèn)題。
1.4無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考核制度不能全面反應(yīng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獨(dú)立開(kāi)設(shè)的一門(mén)基礎(chǔ)課，它不僅與無(wú)機(jī)化學(xué)理論聯(lián)系緊密，而且是后續(xù)實(shí)驗(yàn)課的基礎(chǔ)。但是無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中，實(shí)驗(yàn)教學(xué)往往未能得到應(yīng)有的重視，其作用也未能得到充分發(fā)揮。造成這一現(xiàn)象的原因是多方面的，而缺乏科學(xué)的考核方式與評(píng)價(jià)手段是其中重要的原因。過(guò)去，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)主要是根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告給定的。但是僅憑實(shí)驗(yàn)報(bào)告給成績(jī)，造成了一些學(xué)生不認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)，而把主要精力放在實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書(shū)寫(xiě)上；這就導(dǎo)致了實(shí)驗(yàn)成績(jī)高的學(xué)生，實(shí)驗(yàn)技能不一定高，并且慢慢對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生厭煩情緒和草率應(yīng)付的態(tài)度，這樣的態(tài)度對(duì)于學(xué)生良好實(shí)驗(yàn)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度的形成是非常不利的。
2、針對(duì)存在問(wèn)題的改革措施
2.1開(kāi)展基本化學(xué)技能競(jìng)賽
對(duì)于剛走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室的新生來(lái)講，由于中學(xué)幾乎沒(méi)有基本的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，因此基本儀器的認(rèn)識(shí)和規(guī)范操作是必須面對(duì)的一課，對(duì)于剛開(kāi)始的`實(shí)驗(yàn)基本技能的操作培養(yǎng)常常感到枯燥和乏味，甚至認(rèn)為這不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而沒(méi)有給予足夠的重視。對(duì)此，學(xué)院具有針對(duì)性的開(kāi)展了基本化學(xué)技能操作比賽，如溶液的配置、酸堿中和滴定、物質(zhì)的稱(chēng)量等，這樣的活動(dòng)有利于學(xué)生對(duì)于基本操作的重視，激發(fā)學(xué)生的興趣，并且相當(dāng)彌補(bǔ)了在中學(xué)階段實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ娜笔А?/p>
2.2上實(shí)驗(yàn)課必須先寫(xiě)預(yù)習(xí)報(bào)告
針對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)之前不預(yù)習(xí)，直接開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，照著教材實(shí)驗(yàn)步驟“照方抓藥”的不良習(xí)慣，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)之前必須先做實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告由實(shí)驗(yàn)老師根據(jù)每一個(gè)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體內(nèi)容設(shè)計(jì)，如在元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分，實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告應(yīng)該包括以下幾項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋、實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋、實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)測(cè)現(xiàn)象是否相符（若不符，請(qǐng)解釋?zhuān)�。先做了這樣的預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，學(xué)生在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以做到心中有數(shù)，對(duì)于出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)有主動(dòng)的思考。
2.3改進(jìn)無(wú)機(jī)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)考核制度
傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考核制度并不能反映學(xué)生實(shí)際的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，可以做如下的改進(jìn)：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)的評(píng)定按五級(jí)制記錄考試成績(jī)，凡實(shí)驗(yàn)成績(jī)不合格者，該門(mén)課程必須重修。學(xué)生成績(jī)以平時(shí)成績(jī)?yōu)橹鳎綍r(shí)成績(jī)包括預(yù)習(xí)成績(jī)、考勤和紀(jì)律、實(shí)驗(yàn)操作、衛(wèi)生整理和實(shí)驗(yàn)報(bào)告五項(xiàng)，其中預(yù)習(xí)成績(jī)以實(shí)驗(yàn)報(bào)告質(zhì)量打分，實(shí)驗(yàn)操作則以每次實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)老師分別給出每次實(shí)驗(yàn)的操作分?jǐn)?shù)，期末以平均值為最后成績(jī)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告成績(jī)則以上交的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式、數(shù)據(jù)處理、結(jié)果分析等給分。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)=平時(shí)（80%）+期末（20%）
平時(shí)=預(yù)習(xí)（20%）+考勤和紀(jì)律10（%）+實(shí)驗(yàn)操作（40%）+衛(wèi)生整理（10%）+實(shí)驗(yàn)報(bào)告（10%）
期末=最后一次實(shí)驗(yàn)成績(jī)
3 、總結(jié)
針對(duì)在無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中大一學(xué)生存在的問(wèn)題，筆者提出上述改革措施，并在14級(jí)化本教學(xué)中進(jìn)行改革，結(jié)果證實(shí)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力有較明顯的提高。現(xiàn)將想法列出，與同行共勉。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 2
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的綜合性學(xué)科，與其他學(xué)科有著密切的聯(lián)系，且在醫(yī)學(xué)、科技等方面有著廣泛的應(yīng)用，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究至關(guān)重要。且無(wú)機(jī)化學(xué)是高等師范類(lèi)院�；瘜W(xué)專(zhuān)業(yè)開(kāi)設(shè)的第一門(mén)基礎(chǔ)性較強(qiáng)的專(zhuān)業(yè)課程。所以，在專(zhuān)業(yè)課程的學(xué)習(xí)中，無(wú)機(jī)化學(xué)起著舉足輕重的作用，只有練好扎實(shí)的基本功才能學(xué)好以后的專(zhuān)業(yè)課程。無(wú)機(jī)化學(xué)課程包含的內(nèi)容一般都為元素、化合物的一些較為瑣碎的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)容易混淆。而無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)恰巧可以輔助理論知識(shí)的學(xué)習(xí)且可以幫助理解抽象的理論知識(shí)。通過(guò)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)的基本原理、掌握實(shí)驗(yàn)基本操作以及學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析和處理等。無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)這門(mén)課程著力于鍛煉學(xué)生勤于動(dòng)腦、善于動(dòng)手的實(shí)驗(yàn)精神，培育學(xué)生成為具有全面的基礎(chǔ)知識(shí)和熟練的實(shí)驗(yàn)技能的人才。
一、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中存在的問(wèn)題
在進(jìn)入大學(xué)以前的化學(xué)課程學(xué)習(xí)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)或許并沒(méi)有深入到每位學(xué)生的心中，只是盲目地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)果是評(píng)價(jià)一個(gè)實(shí)驗(yàn)是否成功的唯一標(biāo)準(zhǔn)。其實(shí)不然，因?yàn)榱己玫膶?shí)驗(yàn)習(xí)慣、合理的實(shí)驗(yàn)方法以及正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)于一個(gè)學(xué)生來(lái)說(shuō)無(wú)異于錦上添花。所以，及時(shí)指出和糾正學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在的這些問(wèn)題非常必要。就學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在的問(wèn)題指出下面幾點(diǎn)。
1.端正實(shí)驗(yàn)態(tài)度的培養(yǎng)在沒(méi)有正式進(jìn)入無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在很多學(xué)生心中無(wú)異于按照實(shí)驗(yàn)書(shū)上的內(nèi)容機(jī)械性的安裝實(shí)驗(yàn)儀器、滴加實(shí)驗(yàn)藥品、模仿實(shí)驗(yàn)操作、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒉幻鞔_，不能很好地掌握實(shí)驗(yàn)的要求。所以，端正的實(shí)驗(yàn)態(tài)度是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的首要要求，也是培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力的必要條件。
2.良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣的培養(yǎng)首先，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生都應(yīng)該習(xí)慣性地穿好實(shí)驗(yàn)服，以防一些類(lèi)似于酸堿性較強(qiáng)的藥品燒傷皮膚或衣服。其次，有些學(xué)生習(xí)慣在進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后將書(shū)包等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的東西放在試驗(yàn)臺(tái)上。這個(gè)行為隱藏了極大的危險(xiǎn)性，因?yàn)樵跓o(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)中，常會(huì)用到酒精燈等易燃易爆的儀器。在實(shí)驗(yàn)中，如果不小心將酒精燈碰倒會(huì)引燃實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的物品，從而引發(fā)一系列不堪設(shè)想的事故。最后，在實(shí)驗(yàn)完成后，廢棄藥品及實(shí)驗(yàn)臺(tái)衛(wèi)生的處理也很必要。實(shí)驗(yàn)完成后，應(yīng)該培養(yǎng)學(xué)生自主收拾實(shí)驗(yàn)臺(tái)以及處理廢棄藥品的良好習(xí)慣，保持實(shí)驗(yàn)臺(tái)整齊，方便其他學(xué)生使用。
3.專(zhuān)業(yè)實(shí)驗(yàn)操作的培養(yǎng)在正式進(jìn)入大學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)前，中學(xué)老師大多數(shù)都注重于專(zhuān)業(yè)知識(shí)的指導(dǎo)。所以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)操作存在各種各樣的問(wèn)題，且實(shí)驗(yàn)操作不準(zhǔn)確會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。而無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)恰好是學(xué)生入學(xué)以來(lái)首次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，這就要求無(wú)機(jī)化學(xué)教師能及時(shí)糾正學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不正確的操作，為后面的其他專(zhuān)業(yè)課程的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
二、實(shí)驗(yàn)中存在問(wèn)題的解決
1.良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣的培養(yǎng)由于學(xué)生沒(méi)有良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣而造成的實(shí)驗(yàn)室事故令人刻骨銘心，這樣的例子也屢見(jiàn)不鮮。所以，可以通過(guò)第一節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)播放一些實(shí)驗(yàn)事故的宣傳片、圖片，或上網(wǎng)收集一些實(shí)驗(yàn)事故給學(xué)生觀看。這樣可以給學(xué)生敲個(gè)警鐘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生也會(huì)更多地注意這些問(wèn)題，可以減少此類(lèi)事故發(fā)生的概率。
2.專(zhuān)業(yè)實(shí)驗(yàn)操作的練習(xí)在中學(xué)時(shí)代養(yǎng)成的錯(cuò)誤操作習(xí)慣會(huì)給學(xué)生以后的實(shí)驗(yàn)帶來(lái)或多或少的安全隱患。所以，糾正學(xué)生錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣勢(shì)在必行。教師可以將學(xué)生分組進(jìn)行教學(xué)，可以通過(guò)播放教學(xué)視頻來(lái)讓學(xué)生觀看正確的實(shí)驗(yàn)操作，然后每個(gè)小組進(jìn)行比賽，學(xué)生自己通過(guò)糾錯(cuò)其他小組的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)熟練或者糾正自己的實(shí)驗(yàn)操作。
三、創(chuàng)新研究實(shí)驗(yàn)方法
觀察和總結(jié)以往無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程發(fā)現(xiàn)，傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式一般為教師講，學(xué)生聽(tīng)，教師在上課過(guò)程中缺乏一些創(chuàng)新性，一味地將自己的思想灌輸?shù)綄W(xué)生腦中。這種填鴨式的教學(xué)方式存在很多的弊端，不僅教師授課費(fèi)勁，學(xué)生提不起興趣，也會(huì)抹殺學(xué)生的創(chuàng)新能力。實(shí)驗(yàn)中學(xué)生不能很好地注意到老師在講解過(guò)程中的一些問(wèn)題，造成實(shí)驗(yàn)失敗或者實(shí)驗(yàn)結(jié)果不理想。為了完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，有些學(xué)生甚至?xí)臄?shù)據(jù)，失去了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的真正目的'。所以，教師應(yīng)該樹(shù)立培養(yǎng)創(chuàng)新人才的理念，改變傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)方法。
以身作則，通過(guò)改變自己的授課方式來(lái)激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思想以及改善學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，建立起讓學(xué)生感興趣、教師輔助學(xué)生進(jìn)行研究式的實(shí)驗(yàn)教學(xué)。
1.教師講課方式的創(chuàng)新
傳統(tǒng)的教學(xué)方法對(duì)學(xué)生沒(méi)有吸引力，所以，教師應(yīng)該從自身做起，創(chuàng)新自己的授課方式。例如可以引進(jìn)多媒體進(jìn)行授課，加入一些動(dòng)畫(huà)或者視頻來(lái)加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象。也可以進(jìn)行分組討論，有時(shí)候自己實(shí)驗(yàn)的錯(cuò)誤操作已經(jīng)成為習(xí)慣，學(xué)生很難進(jìn)行習(xí)慣的改正。通過(guò)觀察其他同學(xué)的操作從而反思自己的操作，學(xué)生在以后的實(shí)驗(yàn)操作中也會(huì)多加注意。而且，通過(guò)比賽的方式可以激發(fā)學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)力來(lái)贏得比賽，從而還可以增強(qiáng)學(xué)生的自信心。傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)考核方法僅僅停留在實(shí)驗(yàn)操作的考核以及藥品的存放等，教師也可以通過(guò)改革考核的方式來(lái)引起學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的興趣。比如可以加入實(shí)驗(yàn)報(bào)告的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的創(chuàng)新、實(shí)驗(yàn)誤差的處理或者實(shí)驗(yàn)藥品的回收利用等，采用積分制來(lái)作為最后考核的結(jié)果。
2.學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程的創(chuàng)新
(1)設(shè)計(jì)式實(shí)驗(yàn)。首先，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是一個(gè)實(shí)驗(yàn)成功與否的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)也會(huì)鍛煉學(xué)生的總結(jié)以及創(chuàng)新能力，不再是一味地照抄照搬實(shí)驗(yàn)教科書(shū)上的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，而是通過(guò)自己查閱資料或者總結(jié)文獻(xiàn)設(shè)計(jì)出自己的實(shí)驗(yàn)方案。其次，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過(guò)程同樣可以培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考以及團(tuán)隊(duì)合作的能力。培養(yǎng)學(xué)生利用理論知識(shí)來(lái)解決實(shí)際中存在的問(wèn)題的能力。例如我校的趣味實(shí)驗(yàn)光催化降解汾河水中特定污染物,首先學(xué)生自行上網(wǎng)查閱關(guān)于光降解的機(jī)理以及光催化劑的類(lèi)型等。然后向教師請(qǐng)教有關(guān)內(nèi)容中有疑問(wèn)的方面，最后實(shí)驗(yàn)方案確定為用對(duì)環(huán)境沒(méi)有危害的無(wú)毒的二氧化鈦納米纖維為光降解劑來(lái)進(jìn)行降解汾河中的污水。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，學(xué)生以影響光催化劑光催化性能為主線進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在教師的幫助下很好地成了水污染的降解。這次的趣味實(shí)驗(yàn)也引起了學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的更大興趣。又如趣味實(shí)驗(yàn)銨鹽的分解中，學(xué)生以氯化銨為實(shí)驗(yàn)原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察進(jìn)行反思，并結(jié)合該原理對(duì)銨鹽在現(xiàn)實(shí)生活中安全氣囊的應(yīng)用進(jìn)行解釋。
(2)研究式實(shí)驗(yàn)。傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)課程都會(huì)以實(shí)驗(yàn)課本上實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容進(jìn)行。只是一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)記錄過(guò)程，其中包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)結(jié)果等幾個(gè)步驟。其實(shí)這樣的實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式會(huì)給學(xué)生在思維上一些拘束，沒(méi)有更多的有關(guān)實(shí)驗(yàn)其他方面問(wèn)題的想象空間。所以教師應(yīng)該以研究為目的，探討式地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，需要學(xué)生自己討論，設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)過(guò)程以及在實(shí)驗(yàn)中要解決的問(wèn)題等。例如水中花園實(shí)驗(yàn)，理論課學(xué)習(xí)后學(xué)生都知道很多金屬硅酸鹽都微溶于水，且顏色、形狀各異，然后上網(wǎng)查找有關(guān)硅酸鹽生長(zhǎng)的因素以及出現(xiàn)該種現(xiàn)象的機(jī)理。再通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，晶體頂部慢慢長(zhǎng)出的各種顏色的枝芽并不斷向上生長(zhǎng)，最后可以看到一個(gè)五彩繽紛的水中花園.最后通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)中枝芽的顏色、形狀以及生長(zhǎng)速度的不同，總結(jié)形成過(guò)程中的影響因素(例如溫度和硅酸鹽溶液濃度等)。這樣的研究式實(shí)驗(yàn)不僅對(duì)學(xué)生的理論知識(shí)的理解有幫助，還可以幫助學(xué)生開(kāi)闊眼界，學(xué)習(xí)課程以外的一些知識(shí)，極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)積極性。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后存在幾個(gè)比較重要的問(wèn)題，除了上面提到的實(shí)驗(yàn)臺(tái)的整潔問(wèn)題外，還有兩個(gè)較重要的問(wèn)題：一是廢棄藥品的處理，二是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。
就廢棄藥品的處理問(wèn)題而言，目前越來(lái)越多的報(bào)道提倡綠色化學(xué)以及藥品回收再利用。這種做法不僅使環(huán)境問(wèn)題得到緩解也可以節(jié)約一筆不小的實(shí)驗(yàn)藥品開(kāi)支。例如，在 Fe3+、Al3+ 離子的分離 - 萃取實(shí)驗(yàn)中，蒸餾出的乙醚可以回收再利用;轉(zhuǎn)化法制備硫酸亞鐵胺的實(shí)驗(yàn)中，可將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物回收保存，然后作為三草酸合鐵的合成實(shí)驗(yàn)原料;含銀的廢液，可通過(guò)銀的提取實(shí)驗(yàn)進(jìn)行回收利用;可以將廢酸和廢堿溶液中和至合適的 pH 值范圍(6~8)后再進(jìn)行排放。
在處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，不可避免地會(huì)出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符的情況。這種情況下，不能使學(xué)生輕易地認(rèn)為只要隨便寫(xiě)幾個(gè)可能性的理由就行，或者更有甚者會(huì)照抄別人的數(shù)據(jù)或者造假自己的數(shù)據(jù)。要杜絕此類(lèi)事情的發(fā)生，讓學(xué)生明白實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度最重要。同時(shí)要讓學(xué)生重復(fù)實(shí)驗(yàn)，找出實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)異常的原因。對(duì)于異常的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的引導(dǎo)可以使學(xué)生更好地理解理論知識(shí)，取得更好的教學(xué)成果。
四、總結(jié)
競(jìng)爭(zhēng)日益激烈的今天，對(duì)創(chuàng)新型人才的需求也越來(lái)越多。對(duì)于教學(xué)，授之以魚(yú)不如授之以漁.在無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手以及動(dòng)腦的能力，打破傳統(tǒng)的教育模式，用創(chuàng)新的思維去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以及處理實(shí)驗(yàn)。培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣以及正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)完成實(shí)驗(yàn)有至關(guān)重要的作用，讓學(xué)生感受到無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的真正樂(lè)趣以及化學(xué)課程帶來(lái)的無(wú)限魅力。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 3
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：
制備并測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的純度
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1．掌握硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的制備方法。
2．學(xué)習(xí)利用加熱失重法測(cè)定物質(zhì)中結(jié)晶水含量的.原理和方法。
3．培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能，提高實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和分析能力。
實(shí)驗(yàn)原理：
硫酸銅晶體（CuSO·5HO）在加熱時(shí)會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，最終變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅（CuSO）。通過(guò)測(cè)量加熱前后樣品的質(zhì)量變化，可以計(jì)算出晶體中結(jié)晶水的含量，從而評(píng)估其純度。反應(yīng)方程式為：CuSO·5HO → CuSO + 5HO（加熱）。
實(shí)驗(yàn)材料：
硫酸銅粉末
蒸餾水
蒸發(fā)皿
酒精燈
坩堝鉗
電子天平（精確至0．001g）
干燥器
玻璃棒
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．準(zhǔn)備溶液：稱(chēng)取適量硫酸銅粉末，加入蒸餾水溶解，直至形成飽和溶液。
2．結(jié)晶：將飽和溶液置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至溶液濃縮，然后自然冷卻結(jié)晶。
3．收集晶體：用玻璃棒小心刮下硫酸銅晶體，置于干燥器中備用。
4．稱(chēng)重：使用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥后硫酸銅晶體的質(zhì)量（m）。
5．加熱脫水：將晶體放入坩堝中，用酒精燈加熱至恒重（不再有明顯質(zhì)量減少），記錄此時(shí)的質(zhì)量（m）。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體逐漸失去藍(lán)色，變?yōu)榘咨�，并釋放出大量水蒸氣�?/p>
最終得到的是無(wú)水硫酸銅的白色粉末。
數(shù)據(jù)記錄：
初始晶體質(zhì)量m = ___ g
加熱后質(zhì)量m = ___ g
數(shù)據(jù)分析：
根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算失去的水的質(zhì)量，進(jìn)而求得結(jié)晶水的摩爾數(shù)，與原硫酸銅晶體的摩爾數(shù)進(jìn)行比較，計(jì)算出純度。
結(jié)論：
通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)，我們成功制備了硫酸銅晶體，并測(cè)定了其純度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，該批硫酸銅晶體的純度為_(kāi)__%（具體數(shù)值需根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得出）。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 4
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：
氮族元素及其化合物的性質(zhì)探究
實(shí)驗(yàn)日期：
20xx年xx月xx日
實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師：
xx教授
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1．探究并掌握不同氧化態(tài)氮的化合物的主要性質(zhì)。
2．試驗(yàn)并比較磷酸鹽的酸堿性和溶解性。
3．了解硅酸鹽的主要性質(zhì)及制備過(guò)程。
實(shí)驗(yàn)原理：
1．氮族元素化合物性質(zhì)：氮元素具有多種氧化態(tài)，包括—3、+1、+2、+3、+4、+5等，其化合物如銨鹽、硝酸鹽等在加熱條件下易發(fā)生分解反應(yīng)，且硝酸具有強(qiáng)氧化性。
2．磷酸鹽性質(zhì)：磷酸鹽在水中能夠水解，表現(xiàn)出不同的酸堿性。此外，焦磷酸根離子具有配位性，能與金屬離子形成配合物。
3．硅酸鹽性質(zhì)：硅酸鹽與酸反應(yīng)能生成硅酸膠體，這是硅酸鹽的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：
儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、試管、燒杯、表面皿、pH試紙、水浴鍋等。
試劑：（NH4）2SO4、（NH4）2Cr2O7、NaNO2、H2SO4、KI、KMnO4、Zn片、濃硝酸、稀硝酸、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、CaCl2、CuSO4、焦磷酸鈉溶液、Na2SiO3、HCl等。
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
1．銨鹽的熱分解：
取少量（NH4）2SO4和（NH4）2Cr2O7置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
2．硝酸鹽的反應(yīng)：
將NaNO2與H2SO4混合，觀察氣體生成及顏色變化。
將KI與H2SO4及NaNO2混合，觀察溶液顏色變化。
使用KMnO4與NaNO2進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，觀察溶液顏色變化。
3．硝酸與金屬的反應(yīng)：
分別將鋅片與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，觀察氣體生成及反應(yīng)劇烈程度。
4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：
使用pH試紙測(cè)定Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。
將上述磷酸鹽溶液分別與AgNO3和CaCl2反應(yīng)，觀察沉淀生成情況。
5．硅酸水凝膠的制備：
將Na2SiO3溶液與HCl溶液混合，觀察膠體生成情況。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)分析：
1．銨鹽的熱分解：觀察到白色固體逐漸分解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，試管壁上有白色附著物生成，為NH4Cl的結(jié)晶。
2．硝酸鹽的反應(yīng)：NaNO2與H2SO4反應(yīng)生成無(wú)色氣體，隨后氣體漸變?yōu)榧t棕色；KI與H2SO4及NaNO2混合后溶液變?yōu)樽厣�；KMnO4與NaNO2反應(yīng)后溶液紫紅色褪去。
3．硝酸與金屬的反應(yīng)：鋅片與濃硝酸反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體；與稀硝酸反應(yīng)相對(duì)較慢，生成無(wú)色氣體。
4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：Na3PO4呈強(qiáng)堿性，Na2HPO4呈弱堿性，NaH2PO4呈弱酸性；磷酸鹽與AgNO3和CaCl2反應(yīng)均生成白色沉淀。
5．硅酸水凝膠的制備：Na2SiO3與HCl反應(yīng)生成透明的膠體，處于半凝固狀態(tài)。
結(jié)果討論與誤差分析：
1．銨鹽分解：實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論預(yù)期一致，說(shuō)明銨鹽在加熱條件下易分解生成氨氣和相應(yīng)的酸。
2．硝酸鹽反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)中觀察到的氣體顏色變化與理論相符，但需注意實(shí)驗(yàn)中可能存在氣體擴(kuò)散不完全導(dǎo)致的.顏色變化差異。
3．硝酸與金屬反應(yīng)：不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)物不同，濃硝酸表現(xiàn)出更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意控制反應(yīng)條件，避免劇烈反應(yīng)帶來(lái)的安全隱患。
4．磷酸鹽性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證了磷酸鹽的不同酸堿性及溶解性，但需注意實(shí)驗(yàn)條件對(duì)結(jié)果的影響，如溶液濃度、溫度等。
5．硅酸水凝膠制備：實(shí)驗(yàn)成功制備了硅酸水凝膠，但需注意膠體生成過(guò)程中的攪拌速度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)膠體質(zhì)量的影響。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 5
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門(mén)實(shí)驗(yàn)課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識(shí)、培養(yǎng)創(chuàng)造思維和學(xué)習(xí)熱情的有效途徑，也是后續(xù)實(shí)驗(yàn)課和未來(lái)工作的必備基礎(chǔ)，對(duì)高職院校培養(yǎng)滿(mǎn)足崗位需求的高級(jí)技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實(shí)驗(yàn)教學(xué)條件
目前，我校為無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)配備了充足的實(shí)驗(yàn)儀器和設(shè)備，讓每位學(xué)生均親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)技能，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程和未來(lái)的工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、 重視實(shí)驗(yàn)室安全教育
實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)教學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對(duì)實(shí)驗(yàn)室安全高度重視，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
另外，制定并明確實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度，例如進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前必須穿實(shí)驗(yàn)服，必要時(shí)要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實(shí)驗(yàn)室藥品帶出實(shí)驗(yàn)室，每次離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室之前必須把自己的實(shí)驗(yàn)臺(tái)清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)，不能隨意編寫(xiě)和篡改，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導(dǎo)老師簽名后才能離開(kāi)。
三、更新實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
(1)注重學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能的培養(yǎng)。
高職實(shí)驗(yàn)教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、模擬生產(chǎn)實(shí)踐的一種方式，教師在備課時(shí)要針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況，改進(jìn)基本操作實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作基本功。
另外，對(duì)于基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，可以增加開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)或研究性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，教師對(duì)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)、做好教學(xué)準(zhǔn)備，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行指導(dǎo)以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，對(duì)于個(gè)別動(dòng)手能力較差的學(xué)生，可以對(duì)其進(jìn)行專(zhuān)門(mén)的指導(dǎo)或課外輔導(dǎo)。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實(shí)驗(yàn)課程設(shè)置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習(xí)了緩沖溶液后，可以開(kāi)展緩沖溶液的配制及pH值的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，不僅讓學(xué)生學(xué)會(huì)pH計(jì)的使用方法，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作能力;而且還可以通過(guò)對(duì)緩沖溶液pH的理論計(jì)算和實(shí)驗(yàn)測(cè)量加深其對(duì)緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進(jìn)一步鞏固所學(xué)的`理論知識(shí)。
(3)體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)要體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，盡可能多設(shè)置一些微型實(shí)驗(yàn)、串聯(lián)實(shí)驗(yàn)和污水分析及污染治理實(shí)驗(yàn)，少安排一些對(duì)環(huán)境有害的實(shí)驗(yàn)，用無(wú)毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，要注意實(shí)驗(yàn)廢液的分類(lèi)回收處理和利用，以減少對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、改革實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法
傳統(tǒng)的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養(yǎng)。
我們把理論知識(shí)與實(shí)踐相結(jié)合，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)探索，更多地開(kāi)設(shè)探究性、綜合性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實(shí)驗(yàn)中體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的樂(lè)趣。
此外，我們根據(jù)生源類(lèi)型及學(xué)生的基礎(chǔ)進(jìn)行綜合分析，在教學(xué)過(guò)程中采用分組教學(xué)法，讓實(shí)驗(yàn)技能較強(qiáng)的學(xué)生帶動(dòng)較弱的學(xué)生，使學(xué)生實(shí)驗(yàn)水平得到整體提高，并培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。
五、改革考核評(píng)價(jià)體系
在考核評(píng)價(jià)方面，我們采用了多元化考核方式，按平時(shí)成績(jī)、半期操作考試、期末綜合能力測(cè)試三大部分以2：3：5進(jìn)行累加計(jì)算。
平時(shí)成績(jī)包括預(yù)習(xí)、操作、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等;半期操作考試和期末綜合能力測(cè)試主要考核操作的規(guī)范程度和熟練程度以及分析結(jié)果的準(zhǔn)確性。
通過(guò)改革評(píng)價(jià)體系，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)重點(diǎn)由理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)移到實(shí)踐學(xué)習(xí)上來(lái)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)技能的主動(dòng)性。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 6
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1．理解酸堿中和反應(yīng)的基本原理。
2．學(xué)習(xí)利用酸堿指示劑觀察pH變化。
3．通過(guò)滴定法定量測(cè)定鹽酸的濃度。
實(shí)驗(yàn)原理
氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，鹽酸（HCl）是一種強(qiáng)酸。當(dāng)二者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氯化鈉（NaCl）和水（HO），反應(yīng)方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO
pH值的變化可以通過(guò)酸堿指示劑（如酚酞）觀察。在酸性環(huán)境中，酚酞無(wú)色；在堿性環(huán)境中，酚酞呈粉紅色，而在中性條件下則呈現(xiàn)中性狀態(tài)。
實(shí)驗(yàn)材料
1．氫氧化鈉溶液（0．1 mol/L）
2．鹽酸溶液（待測(cè)濃度）
3．酚酞指示劑
4．滴定管
5．燒杯
6．量筒
7．玻璃棒
8．pH試紙
實(shí)驗(yàn)步驟
1．取適量鹽酸（約50 mL）置于燒杯中，使用量筒量取準(zhǔn)確體積。同時(shí)，記錄鹽酸的初始濃度。
2．向鹽酸中加入3滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色的變化。
3．將氫氧化鈉溶液裝入滴定管中，并記錄初始滴定管的讀數(shù)。
4．以適當(dāng)?shù)乃俣鹊渭託溲趸c溶液至鹽酸溶液中，同時(shí)用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液顏色變化。
5．繼續(xù)滴定，直到鹽酸溶液顏色完全變?yōu)榉奂t色，即指示達(dá)到中和點(diǎn)。
6．記錄下滴定管中氫氧化鈉溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。
7．計(jì)算所消耗的氫氧化鈉溶液體積，并根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算鹽酸的實(shí)際濃度。
數(shù)據(jù)記錄
1．鹽酸初始濃度：0．1 mol/L
2．滴定前氫氧化鈉初始讀數(shù)：0 mL
3．滴定后氫氧化鈉終點(diǎn)讀數(shù)：25 mL
4．消耗氫氧化鈉體積：25 mL
結(jié)論
通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)，我們成功利用滴定法測(cè)定了鹽酸的濃度為0．05 mol/L。觀察到酸堿中和反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)變化的顏色，對(duì)理解酸堿反應(yīng)的'性質(zhì)有了更深入的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程順利，達(dá)到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 7
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)
氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1．觀察氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的過(guò)程。
2．學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)的原理并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
3．掌握實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)范。
實(shí)驗(yàn)原理
氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）
氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。
實(shí)驗(yàn)材料
1．氯化鈉（NaCl）溶液
2．硝酸銀（AgNO）溶液
3．燒杯
4．玻璃棒
5．過(guò)濾紙
6．漏斗
7．天平
8．移液管
實(shí)驗(yàn)步驟
1．稱(chēng)量氯化鈉：使用天平稱(chēng)取一定量的。氯化鈉，約0．5克，溶解于50 mL自來(lái)水中，制成氯化鈉溶液。
2．準(zhǔn)備硝酸銀溶液：稱(chēng)取0．5克硝酸銀，溶解于50 mL水中，制成硝酸銀溶液。
3．混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察反應(yīng)情況。
4．觀察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀察沉淀的顏色和性質(zhì)。
5．過(guò)濾沉淀：使用漏斗和過(guò)濾紙將沉淀（氯化銀）過(guò)濾出來(lái)。
6．洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質(zhì)。
7．干燥沉淀：將過(guò)濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1．氯化鈉溶液的體積：50 mL
2．硝酸銀溶液的體積：50 mL
3．反應(yīng)后生成沉淀的體積：觀察到明顯白色沉淀。
4．干燥后氯化銀沉淀質(zhì)量：0．4克
計(jì)算
根據(jù)反應(yīng)方程式，1 mol NaCl反應(yīng)生成1 mol AgCl。
計(jì)算反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量：n（NaCl）=摩爾質(zhì)量/質(zhì)量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol
生成氯化銀的質(zhì)量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質(zhì)量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g
結(jié)果與討論
本次實(shí)驗(yàn)成功觀察到氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀。實(shí)驗(yàn)中生成的氯化銀質(zhì)量稍低于理論計(jì)算值，可能原因包括沉淀沒(méi)有完全洗凈、部分氣體損失或稱(chēng)量誤差等。
實(shí)驗(yàn)總結(jié)
本實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察沉淀反應(yīng)，深化了對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)的.理解。掌握了沉淀反應(yīng)的基本操作和注意事項(xiàng)，體會(huì)到了實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)謹(jǐn)性和細(xì)致性。今后應(yīng)更加注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和實(shí)驗(yàn)室安全）
安全注意事項(xiàng)
1．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)佩戴護(hù)目鏡和手套，以保護(hù)眼睛和皮膚。
2．硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時(shí)應(yīng)小心。
3．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)妥善處理廢棄物，避免污染環(huán)境。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 8
實(shí)驗(yàn)一：酸堿中和滴定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1.了解酸和堿的基本概念和性質(zhì)；
2.學(xué)習(xí)酸堿中和滴定法的基本操作和原理；
3.掌握常見(jiàn)酸和堿的濃度計(jì)算方法。
實(shí)驗(yàn)原理：
酸和堿是化學(xué)反應(yīng)中最常見(jiàn)的兩種物質(zhì)，它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)會(huì)釋放出H+和OH-離子，稱(chēng)為酸性氫離子和堿性氫氧根離子。
當(dāng)酸和堿按摩爾比配合時(shí)，它們會(huì)中和，生成水和相應(yīng)的鹽：
H+ + OH- → H2O
為了檢測(cè)酸和堿的濃度，可以使用酸堿滴定法。滴定操作是基于酸和堿反應(yīng)中的等值點(diǎn)，當(dāng)酸和堿物質(zhì)按正確的摩爾配比加入后，pH值將在特定范圍內(nèi)變化，因此可以計(jì)算出酸和堿物質(zhì)的`濃度。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.取一定體積的酸溶液，轉(zhuǎn)移至滴定瓶中；
2.加入幾滴表現(xiàn)劑，常見(jiàn)的是酚酞和甲基橙；
3.記錄紅色或橙色溶液下降的滴數(shù)；
4.重復(fù)以上步驟以獲得數(shù)據(jù)的一致性；
5.反復(fù)滴加堿溶液，直到顏色指示器發(fā)生顯著變化；
6.記錄耗費(fèi)的堿溶液體積；
7.根據(jù)滴定過(guò)程計(jì)算出酸溶液的摩爾濃度。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
樣品：HCl
轉(zhuǎn)移酸溶液V1 = 25 mL
NaOH溶液濃度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L
第一次滴定：
乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，濃度為0.1000 mol/L
硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
鹽酸：滴加NaOH 21.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
平均值：21.47 mL
實(shí)驗(yàn)二：固體試樣的定性分析
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1.使用濾紙檢測(cè)離子的存在，了解離子檢測(cè)的基本原理；
2.通過(guò)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，學(xué)習(xí)如何根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行離子檢測(cè)；
3.加深對(duì)化學(xué)鍵的理解，學(xué)習(xí)離子的物理化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.將試樣放入試管中，加入稀鹽酸和稀硝酸；
2.加熱并觀察產(chǎn)生氣體的性質(zhì)；
3.用濾紙檢測(cè)氧離子、氯離子和硝酸鹽離子；
4.用濾紙檢測(cè)鐵離子和鋇離子；
5.用濾紙檢測(cè)硫酸鹽離子。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
樣品：不知名實(shí)驗(yàn)試樣
試管中加入的稀鹽酸和稀硝酸
1.反應(yīng)產(chǎn)生氣體，表明存在碳酸鹽；
2.用濾紙檢測(cè)：氧離子和硝酸鹽離子呈現(xiàn)出紅色，說(shuō)明存在鐵離子；
3.用濾紙檢測(cè)：無(wú)法檢測(cè)到鋇離子。
實(shí)驗(yàn)三：電解水
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1.知道電化學(xué)反應(yīng)的基本原理；
2.使用電位計(jì)測(cè)量電位和電動(dòng)勢(shì)；
3.了解電解質(zhì)的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.將兩個(gè)電極（鉑和銀）站立于水中，每個(gè)電極與電導(dǎo)計(jì)相連；
2.水在兩個(gè)極之間導(dǎo)電；
3.記錄電導(dǎo)計(jì)測(cè)得的電勢(shì)（電勢(shì)差）。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
鉑電極的電位為0.70 V
銀電極的電位為0.80 V
總電勢(shì)差為1.50 V
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
電解水的電導(dǎo)率來(lái)源于離子的運(yùn)動(dòng)，它們是水分解生成H+和OH-離子時(shí)的中間產(chǎn)物。根據(jù)電位差，我們可以確定反應(yīng)的熱力學(xué)方向和電位。對(duì)于電解水，我們得到了電動(dòng)勢(shì)的空間位置，因此我們可以使用相似的方法確定化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 9
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：
硫酸銅的制備與晶體生長(zhǎng)
實(shí)驗(yàn)日期：
20xx年xx月xx日
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1．掌握xxx的制備方法及其原理。
2．觀察并描述xxx的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）。
3．研究xxx的某些化學(xué)性質(zhì)（如與特定試劑的反應(yīng)、穩(wěn)定性等）。
4．培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能，如稱(chēng)量、加熱、過(guò)濾、結(jié)晶等。
實(shí)驗(yàn)原理：
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)性質(zhì)以及反應(yīng)條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長(zhǎng)”實(shí)驗(yàn)中，可以提及硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結(jié)晶形成藍(lán)色晶體的過(guò)程。
實(shí)驗(yàn)材料：
原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、烘箱等
其他：蒸餾水、防護(hù)眼鏡、實(shí)驗(yàn)服等
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。
2．反應(yīng)過(guò)程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應(yīng)完全。
3．后處理：將反應(yīng)液過(guò)濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)濃縮至近飽和，然后冷卻結(jié)晶。
4．晶體收集與干燥：收集析出的硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。
數(shù)據(jù)記錄：
氧化銅的質(zhì)量：xx克
濃硫酸的體積：xx毫升
反應(yīng)溫度范圍：xx°C至xx°C
晶體質(zhì)量（干燥后）：xx克
結(jié)果分析：
描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如溶液顏色變化、晶體形態(tài)等。
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如計(jì)算產(chǎn)率，并與理論值進(jìn)行比較，討論可能的誤差來(lái)源。
探討實(shí)驗(yàn)中遇到的`問(wèn)題及解決方案。
結(jié)論：
總結(jié)實(shí)驗(yàn)成功或失敗的原因，重申實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠襁_(dá)成，提出改進(jìn)建議或進(jìn)一步探索的方向。例如，“本實(shí)驗(yàn)成功制備了硫酸銅晶體，并觀察到了其獨(dú)特的藍(lán)色晶體形態(tài)。通過(guò)計(jì)算，產(chǎn)率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應(yīng)過(guò)程中部分硫酸揮發(fā)或產(chǎn)物損失所致。未來(lái)可以嘗試優(yōu)化反應(yīng)條件以提高產(chǎn)率�！�
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 10
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是大學(xué)化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生必不可少的一部分，不單是因?yàn)檫@是學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)必要的手段，更是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可以促進(jìn)學(xué)生自身的學(xué)術(shù)發(fā)展。在大一的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們學(xué)習(xí)了各種實(shí)驗(yàn)室操作和化學(xué)知識(shí)，同時(shí)還體驗(yàn)了當(dāng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了失誤和意外情況時(shí)需要應(yīng)對(duì)的正確方式。本文將介紹一些我們大一學(xué)生所完成的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，包括氫氧化鈉的制備、氫氧化銅的制備、氫氧化鐵的制備和大氣壓下制備氨氣。
氫氧化鈉的制備實(shí)驗(yàn)
氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可以用于醫(yī)療、日用品、糖皮質(zhì)激素的制備、洗滌劑等。它是一種白色固體粉末，常溫常壓下很難溶解于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，但能夠溶于大部分極性溶劑和水。我們的實(shí)驗(yàn)室實(shí)際上是從氧化鈉制備而來(lái)的，而且我們通過(guò)掌握化學(xué)原理、分析分離技能以及實(shí)驗(yàn)操作能力制備得到了各自稱(chēng)職的標(biāo)準(zhǔn)樣品，其總結(jié)如下：
1.實(shí)驗(yàn)原理
氧化鈉和另一種酸或鹽可以制成氫氧化鈉。
Na2O + H2O → 2 NaOH
Na2O + CO2 → Na2CO3
2.實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備
試管、玻璃棒、蒸餾水、輸入輸出板。
3.實(shí)驗(yàn)步驟
1)加入適量的氧化鈉即可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，制作一個(gè)pH值為正常范圍0.8~1.2的氫氧化鈉溶液
2)將試管內(nèi)加入1g的氧化鈉，并逐漸加入足量的蒸餾水并攪拌，檢測(cè)氫氧化鈉的溶液pH值直到達(dá)到正常范圍0.8~1.2
氫氧化銅的制備實(shí)驗(yàn)
氫氧化銅（Cu(OH)2）是一種淺綠色粉末，具有不穩(wěn)定性和良好的晶體結(jié)構(gòu)。一般作為銅鹽的先驅(qū)體使用，適用于合成金屬有機(jī)化合物、碳酸鈣上的顏色渲染等。對(duì)于制備氫氧化銅，我們主要采用以下原理和實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
1.實(shí)驗(yàn)原理
銅(+2)離子在水中加入氫氧化物時(shí)，沉淀為淡綠色氫氧化銅。
Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2
2.實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備
選擇一種銅化合物或銅基鹽，例如硫酸銅或碳酸銅。
3.實(shí)驗(yàn)步驟
1)為了制備氫氧化銅，加入少量硝酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉。銅離子通過(guò)在底部沉積Cu(OH)2
2)將沉淀的Cu(OH)2轉(zhuǎn)移到玻璃濾布上同時(shí)進(jìn)行過(guò)濾
3)洗滌空氣干燥，將它放入干燥器中，最終獲得Cu(OH)2粉末
氫氧化鐵的制備實(shí)驗(yàn)
氫氧化鐵（Fe(OH)3）是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，通常用來(lái)制備化學(xué)原料，例如氧化劑、電解劑和各種金屬鹽。它是一種棕色的顏色，分散在水中時(shí)呈現(xiàn)暗橙色或褐色，這是由于其物理結(jié)構(gòu)和光學(xué)反射性質(zhì)所引起的`。我們的氫氧化鐵制備步驟如下：
1.實(shí)驗(yàn)原理
一般制備氫氧化鐵時(shí)，我們需要使用一些鹽酸或氫氧化物的化合物。
FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3
2.實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備
鐵鹽，鹽酸，氫氧化鈉，pH計(jì)，輸送管等設(shè)備材料
3.實(shí)驗(yàn)步驟
1)將兩個(gè)不同反應(yīng)條件的鐵鹽溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通過(guò)加入 NaOH 來(lái)調(diào)節(jié) pH 值。
2)將制成的混合液緩慢冒泡 1h。
3)通過(guò)使用輸送管進(jìn)行攪拌并過(guò)濾掉大顆粒的沉淀口。
4)將制成的混合液經(jīng)過(guò)烘干并使用氧化劑進(jìn)行處理
制備氨氣實(shí)驗(yàn)
氨氣（NH3）是一種無(wú)色，具有揮發(fā)性氣味的化學(xué)物質(zhì)，常用于工業(yè)，制藥業(yè)和肥料生產(chǎn)等領(lǐng)域。制備氨氣的方法是通過(guò)將氨水和氯化銨混合后將其氣化。具有揮發(fā)性的氨氣難以?xún)?chǔ)存，需要特殊的容器，但也是重要的實(shí)驗(yàn)藥劑。以下是我們完成制備氨氣實(shí)驗(yàn)的步驟：
1.實(shí)驗(yàn)原理
通過(guò)將氯化銨和氨水混合，生成NH3和NaCl。
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
2.實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備
在線試管，氯化銨，氨水，玻璃棒，水浴等設(shè)備
3.實(shí)驗(yàn)步驟
1)將氨水加入盛有氯化銨的試管中，同時(shí)加入部分NaOH溶液
2) 在加熱條件下進(jìn)行氣化反應(yīng)
3)通過(guò)直接從在線試管中引出氨氣進(jìn)行反應(yīng)
結(jié)論
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是大學(xué)化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生必須完成的一部分，通過(guò)堅(jiān)實(shí)的理論知識(shí)，掌握實(shí)驗(yàn)技能，獨(dú)立思考的能力，克服困難的勇氣，我們才能愈來(lái)愈接近要成為化學(xué)專(zhuān)業(yè)人士的目標(biāo)。本文所講述的實(shí)驗(yàn)是最基本，最普遍的實(shí)驗(yàn)之一，我們?cè)趯?shí)踐和探索中獲得了極大的成就感和收獲，為未來(lái)充實(shí)富有成果的學(xué)業(yè)鋪平了道路。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 11
無(wú)機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)重要分支，它主要研究元素及其化合物在化學(xué)反應(yīng)中的行為規(guī)律以及它們的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和應(yīng)用。無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的必要手段。本文將介紹大一無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告大全，希望對(duì)學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的同學(xué)有所幫助。
1. 碳酸鹽的鑒定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)觀察和鑒定碳酸鹽溶液中的陽(yáng)離子和陰離子來(lái)確定其化學(xué)成分。通過(guò)使用鹽酸、硫酸、氯化鋇、氯化銨等試劑，可以得到不同的沉淀和反應(yīng)，從而鑒定出具體的物質(zhì)。
2. 化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，確定化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。實(shí)驗(yàn)中使用氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比例求得化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。
3. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)滴定法測(cè)定化學(xué)物質(zhì)的濃度并計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的量。實(shí)驗(yàn)使用醋酸和氫氧化鈉進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)，在滴定中使用了酚酞指示劑，通過(guò)記錄滴定過(guò)程中的體積等數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的物質(zhì)濃度和化學(xué)反應(yīng)的量。
4. 離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)通過(guò)溶液中陰離子與陽(yáng)離子的反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)使用了鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化銨等化學(xué)試劑，根據(jù)溶液中陰離子與陽(yáng)離子的.反應(yīng)結(jié)果，確定溶液中的化學(xué)成分。
5. 氣體制備實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)一定的化學(xué)反應(yīng)制備氣體。實(shí)驗(yàn)中使用了氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備和操作掌握了制備氣體的方法和技巧。
6. 在線電解實(shí)驗(yàn)報(bào)告
本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)在線電解的方式將化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而產(chǎn)生化學(xué)的變化。在實(shí)驗(yàn)中使用了兩個(gè)不同的電極，將電解質(zhì)溶液與電極連接并通電，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的在線電解。
以上是大一無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告大全的一些實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，每個(gè)實(shí)驗(yàn)都有其獨(dú)特的特點(diǎn)和重要性。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)者不僅能夠掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念和實(shí)驗(yàn)技巧，還能夠通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程進(jìn)一步加深對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)原理的認(rèn)識(shí)。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 12
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：
氮族元素及其化合物的性質(zhì)探究
實(shí)驗(yàn)日期：
20xx年xx月xx日
實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師：
xx教授
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1．探究并掌握不同氧化態(tài)氮的化合物的主要性質(zhì)。
2．試驗(yàn)并比較磷酸鹽的酸堿性和溶解性。
3．了解硅酸鹽的主要性質(zhì)及制備過(guò)程。
實(shí)驗(yàn)原理：
1．氮族元素化合物性質(zhì)：氮元素具有多種氧化態(tài)，包括—3、+1、+2、+3、+4、+5等，其化合物如銨鹽、硝酸鹽等在加熱條件下易發(fā)生分解反應(yīng)，且硝酸具有強(qiáng)氧化性。
2．磷酸鹽性質(zhì)：磷酸鹽在水中能夠水解，表現(xiàn)出不同的酸堿性。此外，焦磷酸根離子具有配位性，能與金屬離子形成配合物。
3．硅酸鹽性質(zhì)：硅酸鹽與酸反應(yīng)能生成硅酸膠體，這是硅酸鹽的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：
儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、試管、燒杯、表面皿、pH試紙、水浴鍋等。
試劑：（NH4）2SO4、（NH4）2Cr2O7、NaNO2、H2SO4、KI、KMnO4、Zn片、濃硝酸、稀硝酸、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、CaCl2、CuSO4、焦磷酸鈉溶液、Na2SiO3、HCl等。
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
1．銨鹽的'熱分解：
取少量（NH4）2SO4和（NH4）2Cr2O7置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
2．硝酸鹽的反應(yīng)：
將NaNO2與H2SO4混合，觀察氣體生成及顏色變化。
將KI與H2SO4及NaNO2混合，觀察溶液顏色變化。
使用KMnO4與NaNO2進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，觀察溶液顏色變化。
3．硝酸與金屬的反應(yīng)：
分別將鋅片與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，觀察氣體生成及反應(yīng)劇烈程度。
4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：
使用pH試紙測(cè)定Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。
將上述磷酸鹽溶液分別與AgNO3和CaCl2反應(yīng)，觀察沉淀生成情況。
5．硅酸水凝膠的制備：
將Na2SiO3溶液與HCl溶液混合，觀察膠體生成情況。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)分析：
1．銨鹽的熱分解：觀察到白色固體逐漸分解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，試管壁上有白色附著物生成，為NH4Cl的結(jié)晶。
2．硝酸鹽的反應(yīng)：NaNO2與H2SO4反應(yīng)生成無(wú)色氣體，隨后氣體漸變?yōu)榧t棕色；KI與H2SO4及NaNO2混合后溶液變?yōu)樽厣�；KMnO4與NaNO2反應(yīng)后溶液紫紅色褪去。
3．硝酸與金屬的反應(yīng)：鋅片與濃硝酸反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體；與稀硝酸反應(yīng)相對(duì)較慢，生成無(wú)色氣體。
4．磷酸鹽的酸堿性和溶解性：Na3PO4呈強(qiáng)堿性，Na2HPO4呈弱堿性，NaH2PO4呈弱酸性；磷酸鹽與AgNO3和CaCl2反應(yīng)均生成白色沉淀。
5．硅酸水凝膠的制備：Na2SiO3與HCl反應(yīng)生成透明的膠體，處于半凝固狀態(tài)。
結(jié)果討論與誤差分析：
1．銨鹽分解：實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論預(yù)期一致，說(shuō)明銨鹽在加熱條件下易分解生成氨氣和相應(yīng)的酸。
2．硝酸鹽反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)中觀察到的氣體顏色變化與理論相符，但需注意實(shí)驗(yàn)中可能存在氣體擴(kuò)散不完全導(dǎo)致的顏色變化差異。
3．硝酸與金屬反應(yīng)：不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)物不同，濃硝酸表現(xiàn)出更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意控制反應(yīng)條件，避免劇烈反應(yīng)帶來(lái)的安全隱患。
4．磷酸鹽性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證了磷酸鹽的不同酸堿性及溶解性，但需注意實(shí)驗(yàn)條件對(duì)結(jié)果的影響，如溶液濃度、溫度等。
5．硅酸水凝膠制備：實(shí)驗(yàn)成功制備了硅酸水凝膠，但需注意膠體生成過(guò)程中的攪拌速度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)膠體質(zhì)量的影響。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 13
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jī)蓚�(gè)。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的`堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
�、汽}酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
�、跍y(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項(xiàng)：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳�(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
�、艽_保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴
⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 14
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺(tái)秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學(xué)會(huì)液體劑、固體試劑的取用。
[實(shí)驗(yàn)用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤(pán)天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實(shí)驗(yàn)步驟]
�。ㄒ唬┎Ａx器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實(shí)驗(yàn)柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí)，試管口向下，來(lái)回移動(dòng)，烤到不見(jiàn)水珠時(shí)，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計(jì)量?jī)x器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度。
�。ǘ┰噭┑娜∮�
1、液體試劑的取用
�。�1）取少量液體時(shí)，可用滴管吸取。
�。�2）粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時(shí)，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。
�。�3）準(zhǔn)確量取一定體積的液體時(shí)，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí)，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
�。ㄈ┪镔|(zhì)的稱(chēng)量
托盤(pán)天平常用精確度不高的稱(chēng)量，一般能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1g。
1、 調(diào)零點(diǎn) 稱(chēng)量前，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的.“0”處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤(pán)下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲，使指針指到零點(diǎn)。
2、 稱(chēng)量 稱(chēng)量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個(gè)托盤(pán)重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平擺動(dòng)磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？
答：一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時(shí)應(yīng)注意什么？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 15
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.了解肉桂酸的制備原理和方法；
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；
3.學(xué)習(xí)并掌握固體有機(jī)化合物的提純方法：脫色、重結(jié)晶。
二、實(shí)驗(yàn)原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反應(yīng)，反應(yīng)式為：
然后
2.反應(yīng)機(jī)理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個(gè)H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1.主要藥品：無(wú)水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質(zhì)
主要試劑的物理性質(zhì)
名稱(chēng)苯甲醛分子量106.12熔點(diǎn)/℃-26沸點(diǎn)/℃179外觀與性狀純品為無(wú)色液體；工業(yè)品為無(wú)色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無(wú)色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣
四、試劑用量規(guī)格
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無(wú)水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計(jì)、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.制備肉桂酸的`反應(yīng)裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
六、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象時(shí)間步驟將7.00g無(wú)水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無(wú)色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色，并出現(xiàn)一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對(duì)蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產(chǎn)生越來(lái)越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開(kāi)始逐漸溶解，表面的生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開(kāi)始蒸氣蒸餾；待檢測(cè)餾出物中無(wú)油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過(guò)濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過(guò)濾，再稱(chēng)燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)，抽濾后為白色固體；稱(chēng)重得m=6.56g實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄
七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無(wú)水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實(shí)際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實(shí)際產(chǎn)量：6.56g
產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、實(shí)驗(yàn)討論
1.產(chǎn)率較高的原因：
1)抽濾后沒(méi)有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；
2)加活性炭脫色時(shí)間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項(xiàng)
1)加熱時(shí)最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠(yuǎn)一點(diǎn)，電爐開(kāi)小一點(diǎn)；若果溫度太高，反應(yīng)會(huì)很激烈，結(jié)果形成大量樹(shù)脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流，控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果反應(yīng)液激烈沸騰易對(duì)乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 16
一、實(shí)驗(yàn)題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲(chǔ)存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼�，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)伲紵裏嶂蹈摺?/p>
5 、硬脂酸加入量的.影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6．5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 17
一、實(shí)驗(yàn)題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過(guò)程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲(chǔ)存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的.影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。
3 、溫度的影響：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃�。因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)�，燃燒熱值高�?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
【無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告】相關(guān)文章：
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告08-17
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告必備【5篇】01-10
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告10-28
實(shí)驗(yàn)報(bào)告06-21
小學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（精選）11-04