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電離平衡的教學(xué)方案
為有力保證事情或工作開展的水平質(zhì)量，往往需要預(yù)先進(jìn)行方案制定工作，一份好的方案一定會注重受眾的參與性及互動性。那么我們該怎么去寫方案呢？下面是小編為大家整理的電離平衡的教學(xué)方案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
電離平衡的教學(xué)方案 1
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．了解電離平衡常數(shù)的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)過程
今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2．當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學(xué)平衡比較
�。�1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
（3）影響電離平衡的因素
A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B．外因有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
�、跐舛龋�
問題討論：在的平衡體系中：
�、偌尤耄�
�、诩尤耄�
�、奂尤耄焊麟x子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
�。áⅲ┮辉跛幔�
（3）一元弱堿
�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
�、谥翟酱�，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習(xí)
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ）
A． B． C． D．
2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（ ）
A． B． C． D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（ ）
A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：
和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（ ）
A．較弱 B．較弱 C．兩者相同 D．無法比較
總結(jié)、擴(kuò)展
1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的`量濃度）
3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．?dāng)U展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于 。
�。�2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬�，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為 。
布置作業(yè)
第二課時
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設(shè)計
第二課時
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
�。鬯伎迹茛�，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
�、酃矁r化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電？為什么？
2．電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
�。�1）強(qiáng)電解質(zhì)：
�。�2）弱電解質(zhì)：
3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
�。�1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；
強(qiáng)酸，極性共價化合物；
�。�2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
�。�2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減��；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；
4．電離平衡常數(shù)
�。�1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
�。�2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
�。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
�。�4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
（5）K的意義：
K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
電離平衡--電離平衡” 電離平衡--電離平衡”
電離平衡的教學(xué)方案 2
教材分析：“電離平衡” 是高中化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵內(nèi)容，聚焦于溶液中離子行為與平衡狀態(tài)。教材從電離平衡基本概念出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識離子生成與消失過程，學(xué)習(xí)電離方程式，區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)及離子產(chǎn)生規(guī)律。接著介紹影響電離平衡的因素，如溫度、濃度等，學(xué)生通過理論與實驗理解其影響機(jī)制，掌握應(yīng)用技能。還通過案例分析，將知識與生活、工業(yè)生產(chǎn)相連，拓寬學(xué)生視野，激發(fā)興趣，幫助理解抽象概念，加深認(rèn)知。此外，強(qiáng)調(diào)數(shù)學(xué)在電離平衡中的重要性，通過離子濃度計算培養(yǎng)學(xué)生數(shù)理思維與解決問題的能力。
學(xué)情分析：高中學(xué)生已具備一定化學(xué)基礎(chǔ)知識，如離子、溶液、化學(xué)平衡等概念，但電離平衡較為抽象復(fù)雜，對他們而言是相對新鮮的主題。教學(xué)中需有效連接學(xué)生已學(xué)知識與電離平衡，引導(dǎo)其深入理解。學(xué)生對化學(xué)課程興趣因人而異，“電離平衡” 涉及的實驗操作和案例分析，可通過生動實驗和實際應(yīng)用案例，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與動機(jī)。
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：了解離子平衡在弱電解質(zhì)中的作用，以及各種條件（如濃度）對離子平衡的影響；能準(zhǔn)確書寫電離方程式，判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。
過程與方法：通過演示實驗提高實驗探究能力，在討論交流中提升分析能力；學(xué)會運(yùn)用歸納、類比等方法對信息進(jìn)行加工處理。
情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)主動探究習(xí)慣，樹立辯證唯物主義世界觀；體會化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點
教學(xué)重點：電離平衡的建立和電離平衡的移動；強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念與判斷。
教學(xué)難點：外界條件對電離平衡產(chǎn)生的影響；電離平衡相關(guān)的圖像分析與應(yīng)用。
教學(xué)過程
實驗操作：將兩個純度、重量、表面積相等的'鋅粒分別放入等量的鹽酸和醋酸中；將 4 - 5 毫升 1 摩爾 / 升的醋酸加到試管中，加甲基橙溶液 2 - 3 滴，分為兩份，在每個樣品中加入少量的乙酸氨晶體，搖晃，觀察顏色變化；在燒杯中加入濃乙酸，放入石墨電極，接上電流表，串聯(lián)構(gòu)成閉環(huán)，接上電源，慢慢加蒸餾水，攪動，觀察電流表指針變化。
注意事項：甲基橙在不同 pH 值下顏色變化不同，乙酸鹽的水溶液是中性的。通過實驗，讓學(xué)生直觀感受電離平衡的變化，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。
學(xué)法引導(dǎo)：教師提問強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義和區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考當(dāng)電離速率和結(jié)合速率相等時，是否會使電離進(jìn)入平衡狀態(tài)，以及醋酸溶液中存在的微粒和狀態(tài)。組織學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)，討論解決問題，增強(qiáng)團(tuán)隊合作精神。設(shè)計意圖是讓學(xué)生在觀察、分析和討論中，理解醋酸電離過程中粒子濃度變化，增加對電離平衡的認(rèn)知，同時培養(yǎng)學(xué)生利用教材、參考書籍、互聯(lián)網(wǎng)等資源自主學(xué)習(xí)的意識。
課堂導(dǎo)入：教師通過多媒體演示兩種不同物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析弱電解質(zhì)電離的特點，讓學(xué)生思考能從演示中得到哪些信息以及能分析出什么。設(shè)計意圖是通過對比強(qiáng)酸、弱酸溶液成分，從微觀層面提升學(xué)生學(xué)習(xí)水平與核心素養(yǎng)，讓學(xué)生經(jīng)過探究思考提出假設(shè)，發(fā)散思維，體驗醋酸溶液中既有電離又有束縛的動力學(xué)過程，初步培養(yǎng)轉(zhuǎn)變概念和均衡概念。
實驗驗證和評價
小組實驗，觀察、思考、討論、報告：學(xué)生進(jìn)行小組實驗，觀察實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論。如在鹽酸和醋酸與鋅粒反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)鹽酸氣體生成率高于醋酸，得出醋酸在水溶液中不能充分離子化的結(jié)論；在加入醋酸銨的實驗中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�，得出提高有機(jī)溶劑中醋酸根離子含量，抑制醋酸電離，減少氫離子濃度的結(jié)論；在加入蒸餾水的實驗中，觀察到安培計指針偏轉(zhuǎn)角先是增大，而后減小，得出水溶液中醋酸根離子和氫離子濃度的增加，有利于乙酸離子化的結(jié)論。設(shè)計意圖是讓學(xué)生全面認(rèn)識 “問題的出現(xiàn)→提出猜測→試驗證實→分析總結(jié)→得到結(jié)論” 的探索方式，培養(yǎng)多方面能力，通過實驗檢驗和評估設(shè)計方案，進(jìn)一步培養(yǎng)和強(qiáng)化轉(zhuǎn)變概念和平衡概念。
提出問題，繪制圖像：教師讓學(xué)生根據(jù)實驗中電離速率與結(jié)合速率、濃度和時間的關(guān)系，用醋酸根離子、氫離子濃度的時間依賴性圖，通過小組合作繪制兩張圖象。教師給予指導(dǎo)，并展示和評價學(xué)生的完成情況。通過與圖象對比，讓電離平衡的形成過程更形象直觀，突破教學(xué)難點，使宏觀和微觀聯(lián)系更密切，同時培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作能力和對 “異�！� 現(xiàn)象發(fā)表看法的勇氣。
教學(xué)反思：核心素養(yǎng)的培養(yǎng)關(guān)鍵在于激發(fā)學(xué)生思維能力，教學(xué)中應(yīng)以 “實驗” 為線索，激發(fā) “探索性” 思想，將 “抽象” 問題 “具體” 化。注重理論與實踐結(jié)合，讓學(xué)生思考、討論、分析，通過多種方法使學(xué)生深入理解化學(xué)觀念，自主解決具體問題，突破教學(xué)重難點 。
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