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化學(xué)畢業(yè)論文

元素周期表的八大規(guī)律-化學(xué)論文

時(shí)間:2022-10-07 19:35:48 化學(xué)畢業(yè)論文 我要投稿
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元素周期表的八大規(guī)律-化學(xué)論文

  論文導(dǎo)讀::元素周期表中上下相鄰兩元素原子序數(shù)之差。定性”規(guī)律:。元素周期表的八大規(guī)律。

元素周期表的八大規(guī)律-化學(xué)論文

  論文關(guān)鍵詞:元素周期表,規(guī)律

  一.“m/n定性”規(guī)律:

  若主族元素族數(shù)為m,周期數(shù)為n,則:①m/n<1時(shí)為金屬,m/n值越小,元素失電子能力越強(qiáng);②m/n>1時(shí)是非金屬。m/n越大,元素得電子能力越強(qiáng);③m/n=1時(shí)多為兩性元素。例如:Na是第一主族元素,m/n=1/3<1為金屬,Cl是第三周期第七主族元素,m/n=7/3>1為非金屬。

  二.“陰前陽(yáng)下,徑小序大”規(guī)律:

  “稀有氣體元素原子、與之同周期元素的陰離子及下一周期元素陽(yáng)離子”三者之間具有相同的電子層結(jié)構(gòu);同時(shí)原子序數(shù)大的,其粒子半徑反而小。例如:

  r (Ca2+)<r(K+)<r(Ar)<r(Cl-)<r(S2-)。

  三.序差“左上右下”規(guī)律:

  元素周期表中上下相鄰兩元素原子序數(shù)之差,取決于其所在周期表中的位置,如果它們位于元素周期表ⅢB元素之左(或右),它們的原子序數(shù)之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素個(gè)數(shù)。

  四.主族中非金屬元素個(gè)數(shù)規(guī)律:

  除ⅠA族外,任何一主族中,非金屬個(gè)數(shù)=族序數(shù)—2。

  五.“對(duì)角”規(guī)律:

  1.沿表中金屬與非金屬分界線(xiàn)方向(↖ ),對(duì)角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金化學(xué)論文,性質(zhì)(得、失電子能力)相近免費(fèi)。

  2.元素周期表中左上右下(↖ )相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近。

  六.“奇偶數(shù)”規(guī)律:

  在元素周期表中,原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素,元素所在的主序數(shù)及主要化學(xué)價(jià)也為奇(或偶)數(shù)(第Ⅷ族元素除外),即價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。

  七.“序位互定”規(guī)律:

  若n為奇數(shù),則第n周期最多容納的元素種數(shù)為(n+1)2/2;若n為偶數(shù),則第n周期最多容納的元素種數(shù)為(n+2)2/2。應(yīng)用這一規(guī)律,不僅可求出任一周期所含元素種數(shù)(第七周期為排滿(mǎn)除外),進(jìn)而還可以“序位互定”,即已知某元素的原子序數(shù),可確定其在表中的位置;已知某元素在表中的位置,可確定出其原子序數(shù)。

  八.“分界”規(guī)律:

  1.表中金屬與非金屬間有一分界線(xiàn),分界線(xiàn)左邊元屬(金屬元素)的單質(zhì)為金屬晶體,化合物為離子晶體。分界線(xiàn)左邊元屬(非金屬元素)的單質(zhì)及其相互間的化合物為,固態(tài)時(shí)多為分子晶體。

  2.分界線(xiàn)附近的金屬多數(shù)有兩性,非金屬及其某些化合物多數(shù)為原子晶體(如晶體硼、晶體硅、二氧化硅晶體、碳化硅晶體等);同時(shí)在分界線(xiàn)附近還可以找到半導(dǎo)體材料。

  3.若把元素周期表從第ⅤA與ⅥA之間分開(kāi),則左邊元素氫化物化學(xué)式,是將氫元素符號(hào)寫(xiě)在后面(如SiH4、PH3、CaH2等);而右邊的氫化物化學(xué)式,是將氫元素符號(hào)寫(xiě)在前面(如H20、HBr等)。

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