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化學(xué)元素周期表教案（精選10篇）
作為一名教師，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)元素周期表教案，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)元素周期表教案 1
【課標(biāo)要求】
知識(shí)與技能要求：了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
過(guò)程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。
情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。
【教學(xué)重點(diǎn)】
同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義
【教學(xué)方法】
討論、比較、歸納。
【教學(xué)過(guò)程】
一、理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。
二、掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)（F2除外）
三、熟悉元素周期表的'結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。
1、記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全）。
2、記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四、能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1、原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)。
2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五、能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六、能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七、典型試題。
1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B、非金屬性：X>Y>Z
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A、1B、3C、5D、6
3、已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A、原子半徑：A>B>C>DB、原子序數(shù)：d>c>b>a
C、離子半徑：C>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>C>D
4、1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A、該元素屬于第七周期B、該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似。
C、該元素位于ⅢA族D、該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子。
化學(xué)元素周期表教案 2
一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，通過(guò)探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過(guò)整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的.遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識(shí)元素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法；對(duì)化學(xué)1和初中學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合；同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義
三、教學(xué)目標(biāo):
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；
3、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
�。ㄒ唬┲R(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
�。ǘ┓椒ㄉ现攸c(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。
五、教學(xué)過(guò)程:
第一課時(shí)
【課后作業(yè)】教材P27頁(yè)第3題
【課后練習(xí)】
1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（）
（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)（D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、電子層數(shù)相同的三種元素X、、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2O4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（）
�。ˋ）原子半徑：X＞＞Z（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞＞Z（C）元素原子得電子能力：X＞＞ZD）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：X＞＞Z3、按C、N、O、F的順序
3、下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）
（A）原子半徑逐漸增大（B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大（D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大
化學(xué)元素周期表教案 3
[知識(shí)與技能]:
1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
[過(guò)程與方法]:
通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:
通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
[教學(xué)重難點(diǎn)]：
周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]:
[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。
[板書]：第一節(jié)元素周期表
[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？
[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢？
[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象
[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？
[講解分析]：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒恚_創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。
[板書]：一、元素周期表
[設(shè)問(wèn)]：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：
[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)
[思考與教流]：
1．畫出1－18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。
3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。
[板書]：（一）、元素周期表編排原則：
1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。
3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。
[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的`結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書本第5頁(yè)的內(nèi)容。
[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)
[設(shè)問(wèn)]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。
[教師精講]：對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。
[板書]：1、周期
[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。
[設(shè)問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？
[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。
[設(shè)問(wèn)]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？
[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。
[課堂反饋]：已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？
[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。
[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。
[板書]：2、族
[設(shè)問(wèn)]：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：18個(gè)。
[設(shè)問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。
[設(shè)問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？
[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。
[設(shè)問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？
[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。
[設(shè)問(wèn)]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？
[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。
[設(shè)問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？
[學(xué)生回答]：3個(gè)。
[設(shè)問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？
[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。
[設(shè)問(wèn)]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？
[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。
[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素
[課堂反饋]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？
[總結(jié)]：最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。
[作業(yè)]：P11：1、2
化學(xué)元素周期表教案 4
一、教學(xué)目標(biāo)
1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化，掌握元素周期律的內(nèi)容。
2.通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期律，培養(yǎng)空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和觀察比較，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣，提高自主探究能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
【難點(diǎn)】
理解元素周期律。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：情景引入
【提出問(wèn)題】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現(xiàn)什么樣的變化?
【學(xué)生回答】他們都呈現(xiàn)出周期性的.變化。
【教師引導(dǎo)】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關(guān)，那么他們是否也隨原子序數(shù)的變化而發(fā)生周期性變化呢?我們通過(guò)第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來(lái)探討這一問(wèn)題。
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)
【演示實(shí)驗(yàn)】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣。
【演示實(shí)驗(yàn)】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快。
【提出問(wèn)題】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象?
【學(xué)生回答】鈉能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)非常劇烈。
【提出問(wèn)題】通過(guò)上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜測(cè)鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。
【學(xué)生回答】鈉>鎂>鋁。
【提出問(wèn)題】以化學(xué)小組的形式，閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應(yīng)條件的難易程度?
【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問(wèn)題】閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱?
【學(xué)生回答】Si
【提出問(wèn)題】以化學(xué)小組的形式，討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強(qiáng)弱。
【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問(wèn)題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
【學(xué)生回答】金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
【教師引導(dǎo)】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
【提出問(wèn)題】隨著原子序數(shù)遞增，都有哪些量呈現(xiàn)周期性變化?
【學(xué)生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：比較第二周期非金屬元素的非金屬性，以及和氫氣反應(yīng)的難易程度。
化學(xué)元素周期表教案 5
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
教學(xué)重難點(diǎn)：
解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過(guò)程：
知識(shí)回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的.1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2�；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．
板書：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。
練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過(guò)渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同或自旋相反。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较�。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)
板書：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道
可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：
①2p：
�、�2p：
�、�2p：
④2p
p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。
板書：
3、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
閱讀解釋表1－2－3：電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
活動(dòng)探究：
嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；
鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；
鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；
銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；
溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d1，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書設(shè)計(jì)：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
�。�、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
�。�、核外電子排布和價(jià)電子排布式
化學(xué)元素周期表教案 6
教材分析:
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分四個(gè)部分:第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu),第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,第三部分是同位素與核素的常識(shí),最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關(guān)資料,對(duì)學(xué)生也有一定的'幫助。在四個(gè)部分的教學(xué)內(nèi)容中,要突出前三個(gè)部分為教學(xué)的重點(diǎn),要充分認(rèn)識(shí)到學(xué)生在學(xué)習(xí)元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時(shí)的難度。
教學(xué)目的與要求:
1、使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。
2、使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
3、使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。
4、使學(xué)生了解元素周期律和周期表的重要意義,認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對(duì)他信進(jìn)行辯證唯物主義教育。
5、使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn):
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)
2、元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn):
1、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
2、核素、同位素
教學(xué)方法:比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法
教學(xué)用具:元素周期表、掛圖、課本
課型:新課
課時(shí):2+1(習(xí)題課)+1(研究性學(xué)習(xí)輔導(dǎo))
化學(xué)元素周期表教案 7
【課標(biāo)要求】
知識(shí)與技能要求：使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
過(guò)程與方法要求：通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感與價(jià)值觀要求：通過(guò)精心設(shè)計(jì)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
元素周期表的結(jié)構(gòu)
【教學(xué)方法】
討論、比較、歸納。
【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】
【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】
展示一張?jiān)刂芷诒?/p>
[閱讀教材]
第4頁(yè)了解元素周期表發(fā)展史
[思考與交流]
（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)�？梢娫有驍�(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
�。�2）元素周期表的編排原則：把電子層數(shù)相同的元素排在同一橫行，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的.元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行
�。�3）元素周期表中有多少橫行、縱行？
（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？
[歸納與整理]一、元素周期表
�。ㄒ唬┰刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)
1、周期：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，
故元素周期表共有7個(gè)周期
�、僦芷谛驍�(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)＝電子層數(shù)
�、谥芷诘姆诸�
元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為長(zhǎng)周期。
[課堂練習(xí)1]請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。
類別
周期序數(shù)
起止元素
包括元素種數(shù)
核外電子層數(shù)
短周期
[歸納與整理]
2、族：元素周期表共有18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行稱為ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族，故元素周期表共有16個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。
�、僮宓姆诸�
元素周期表中，我們把18個(gè)縱行共分為16個(gè)族，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，用a表示：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa
b、副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，用b表示：ⅰb、ⅱb、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb
c、第ⅷ族：8、9、10三個(gè)縱行
d、零族：第18縱行，即稀有氣體元素
②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
�、圩宓膭e稱
ⅰa稱為堿金屬元素ⅶa稱為鹵族元素零族稱為稀有氣體元素
【小結(jié)知識(shí)】
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)與該元素在周期表中位置的關(guān)系，應(yīng)該能夠利用“周期序數(shù)＝電子層數(shù)”，“主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)”這兩大關(guān)系，能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷它在周期表中的位置，或者根據(jù)元素在周期表中的位置判斷它的原子結(jié)構(gòu)。
另外我們還學(xué)習(xí)了周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：三短、四長(zhǎng)；
族的結(jié)構(gòu)：七主、七副、零八族。
[課堂練習(xí)2]
請(qǐng)描述出na、c、al、s在周期表中的位置。
na：第三周期第ⅰa族
c：第二周期第ⅳa族
al：第三周期ⅲa族
s：第三周期ⅵa族
[課堂練習(xí)3]
某元素位于第二周期，第ⅶa族它是f元素。
p相鄰的同族元素的原子序數(shù)是7、33
作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案
2、完成【課時(shí)作業(yè)】
化學(xué)元素周期表教案 8
教學(xué)目的
1．組成生物體的主要化學(xué)元素的種類（B：識(shí)記）。
2．組成生物體的主要化學(xué)元素的重要作用（B：識(shí)記）。
3．生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性（B：識(shí)記）
教學(xué)重點(diǎn)
組成生物體的化學(xué)元素的種類和重要作用。
教學(xué)難點(diǎn)
生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
教學(xué)用具
玉米和人體的主要化學(xué)元素的種類和含量對(duì)比表投影片。
教學(xué)方法
教師講述與學(xué)生討論相結(jié)合的方式。
教學(xué)安排
1課時(shí)。
板書
教學(xué)過(guò)程
第一節(jié)
一、組成生物體的化學(xué)元素
�。ㄒ唬〤、H、0、N是組成生物體的基本化學(xué)元素
�。ǘ┓N類主要有20多種
�。ㄈ┓诸�
1.大量元素：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等。
2.微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
二、組成生物體的化學(xué)元素的重要作用
�。ㄒ唬┙M成原生質(zhì)的成分
（二）組成多種化合物
�。ㄈ┯绊懮矬w的生命活動(dòng)
三、生物界和非生物界的統(tǒng)一性和差異性
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個(gè)基本特征。其中，第一個(gè)特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。對(duì)于地球上已知的大約200萬(wàn)種生物來(lái)說(shuō)，無(wú)論它們個(gè)體的大小、形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能如何，它們的生命活動(dòng)都有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學(xué)元素和化合物。這一節(jié)課我們首先了解一下組成生物體的化學(xué)元素。
提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
�。ɑ卮穑核泻瑲浜脱�，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）
提問(wèn)：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學(xué)元素呢？
�。ɑ卮穑喝梭w生命活動(dòng)的需要。）
講述：實(shí)際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學(xué)元素，其他的生物（包括動(dòng)物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學(xué)元素種類有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來(lái)說(shuō)明組成生物體的化學(xué)元素的種類和含量。（出示玉米和人體化學(xué)元素對(duì)比表投影片。）
提問(wèn)：從表中看，哪一種化學(xué)元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是C。）
提問(wèn)：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
（回答：0、H、N。）
講述：從表中可以看出已C、0、N、H這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，C、0、N、H是組成生物體的基本元素。
提問(wèn)：表中只列舉了9種元素，那么是不是說(shuō)玉米和人體內(nèi)只含有這9種元素呢？（回答：不是。）
講述：對(duì)，實(shí)際上除了表中的9種元素之外，還有Si、Cl、Al、Fe、Na、Zn……據(jù)統(tǒng)計(jì)，在生物體的細(xì)胞內(nèi)至少可以找到62種元素，其中常見的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說(shuō)組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
提問(wèn)：構(gòu)成生物體的這些元素的含量有什么特點(diǎn)呢？同學(xué)們可以相互討論一下。
�。ㄓ懻摵蠡卮穑河械暮糠浅６�，有的較多，有的很少，差別較大。）
講述：對(duì)，正是因?yàn)樯矬w內(nèi)各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類：一類是大量元系，一類是微量元素。
提問(wèn)：什么是大量元素？
�。ɑ卮穑汉空忌矬w總重量萬(wàn)分之一以上的元素。）
提問(wèn)：哪些元素屬于大量元素？
�。ɑ卮穑篊、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg。）
提問(wèn)：什么是微量元素？
�。ɑ卮穑荷矬w含量很少的一些元素。）
提問(wèn)：哪些元素屬于微量元素？
�。ɑ卮穑篎e、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。）
提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們討論一下，既然微量元素在生物體內(nèi)含量很少，那么，是不是說(shuō)它們?cè)谏矬w內(nèi)可有可無(wú)呢？
（回答：不是。）
講述：對(duì)，微量元素對(duì)于維持生物體的生命活動(dòng)起著非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學(xué)元素在生物體內(nèi)有哪些重要作用。
請(qǐng)同學(xué)們相互討論后，歸納一下它們的主要功能。
�。ㄓ懻撝�，教師讓幾個(gè)學(xué)生回答。有的說(shuō)構(gòu)成原生質(zhì)；有的說(shuō)構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、糖類；有的說(shuō)構(gòu)成化合物……）
講述：好，同學(xué)們回答的.都不錯(cuò)。組成生物體化學(xué)元素的功能可以歸納為三個(gè)方面：一是構(gòu)成原生質(zhì)。例如，C、H、0、N、P、S6種元素就占原生質(zhì)總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂類等都是由多種化學(xué)元素組成的，這些化合物是生物體進(jìn)行生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)；三是化學(xué)元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動(dòng)，如微量元素B能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(zhǎng)。當(dāng)植物體內(nèi)缺B時(shí)，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過(guò)程。
提問(wèn)：我們已經(jīng)知道了生物細(xì)胞內(nèi)含有多種化學(xué)元素，請(qǐng)同學(xué)們考慮一下，在這些化學(xué)元素中，能否找出一種或幾種生物特有的，而非生物所沒(méi)有的元素呢？
�。ɑ卮穑翰荒�。）
提問(wèn)：這種情況說(shuō)明了什么呢？
�。ɑ卮穑赫f(shuō)明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性。）
提問(wèn)：既然如此，那是不是說(shuō)，生物界和非生物界所含的化學(xué)元素的種類和含量都相同呢？
�。ɑ卮穑翰幌嗤＃�
提問(wèn)：這種不同說(shuō)明了什么？
�。ɑ卮穑赫f(shuō)明生物界和非生物界的差異性。）
講述：對(duì)，生物界和非生物界不僅具有統(tǒng)一性，而且還具有差異性。例如：C、H、N3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結(jié)：這節(jié)課主要講了以下幾個(gè)問(wèn)題：
1、組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
2、根據(jù)化學(xué)元素的含量分為大量元素和微量元素。
3、各種化學(xué)元素在生物體內(nèi)都有一定的作用。
4、非生物界和生物界在物質(zhì)組成上具有統(tǒng)一性，又具有差異性。
化學(xué)元素周期表教案 9
一、教材分析
《酸的通性》是在稀硫酸、稀鹽酸后對(duì)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的通性”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的作用，而且對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生從諸物的中概括出共性并達(dá)到事物的能力，使學(xué)生在增長(zhǎng)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)比較、歸納能力。
根據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的.教學(xué)：
�、逯R(shí)目標(biāo)：
1、了解酸的涵義。
2、了解酸的通性(本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn))。
3、了解金屬性順序(本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn))及其意義。
�、婺芰δ繕�(biāo)：
1、使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過(guò)程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。
2、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
�、缜橐饽繕�(biāo)：
使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)一般規(guī)律有其局限性。
二、教法學(xué)法
為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對(duì)教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì)：
1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的原則，在教學(xué)中采用問(wèn)題和演示實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對(duì)比等方法的運(yùn)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、通過(guò)提問(wèn)、思考、議論(討論)、講解、練習(xí)等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些問(wèn)題的能力。
三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教學(xué)過(guò)程是特殊的認(rèn)識(shí)過(guò)程，只有讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標(biāo)。因此，教學(xué)過(guò)程是學(xué)生認(rèn)知過(guò)程和情意活動(dòng)的有機(jī)結(jié)合。結(jié)合本課的實(shí)際，對(duì)教學(xué)過(guò)程作如下的設(shè)計(jì)：
總體反思：
�、艑�(dǎo)入→⑵回憶已學(xué)知識(shí)→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習(xí)及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應(yīng)的)→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應(yīng)→⑽金屬活動(dòng)性順序→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移。
以信息加工理論為基礎(chǔ)的設(shè)計(jì)：
本課的總體設(shè)計(jì)思想是根據(jù)基于現(xiàn)代認(rèn)知(信息加工)理論的學(xué)習(xí)和記憶基本模式構(gòu)建的。
信息加工理論的內(nèi)部過(guò)程及以此為基礎(chǔ)構(gòu)建的學(xué)習(xí)過(guò)程可描述如下：
信息加工理論的內(nèi)部過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程(學(xué)習(xí)事件)
�、俳邮芷鹘邮艽碳あ僖鹱⒁猓_保刺激被接受
�、谕ㄟ^(guò)感覺登記器登記信息②告知學(xué)習(xí)目標(biāo)，建立適當(dāng)?shù)念A(yù)期
�、圻x擇性知覺信息，以便在stm中儲(chǔ)存③提示從ltm中提取先前學(xué)習(xí)的內(nèi)容
�、芡ㄟ^(guò)復(fù)述在stm中保持信息④以富有特色的方式呈現(xiàn)，確保選擇性知覺
�、轂樵趌tm中保存對(duì)信息進(jìn)行意義編碼⑤以適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)義編碼指導(dǎo)學(xué)習(xí)
�、迣tm中的信息提取到stm中⑥引出反應(yīng)，包括反應(yīng)生成
�、叻磻�(yīng)生成并進(jìn)入效應(yīng)器⑦提供學(xué)習(xí)結(jié)果的反饋
⑧學(xué)習(xí)結(jié)果學(xué)習(xí)者的中⑧評(píng)估作業(yè)，包括提供學(xué)習(xí)結(jié)果反饋機(jī)會(huì)
�、嵬ㄟ^(guò)執(zhí)行策略對(duì)過(guò)程實(shí)行控制⑨安排多種練習(xí)以幫助將來(lái)的提取和遷移
根據(jù)本課實(shí)際——教學(xué)重點(diǎn)(酸的通性、金屬活動(dòng)性順序)、難點(diǎn)(金屬活動(dòng)性順序)安排兩次上述的學(xué)習(xí)過(guò)程(學(xué)習(xí)事件)以此達(dá)到課堂教學(xué)重點(diǎn)突出。即⑴—⑺為第一次學(xué)習(xí)過(guò)程，重點(diǎn)落實(shí)酸的通性;⑺—⑿為次學(xué)習(xí)過(guò)程，重點(diǎn)突破金屬活動(dòng)性順序。
化學(xué)元素周期表教案 10
知識(shí)目標(biāo)：
1、了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義;學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法;了解并記憶常見的24種元素符號(hào)。
2、理解單質(zhì)和化合物的概念。
3、理解氧化物的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標(biāo)：
樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。
教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號(hào)及元素名稱也比較多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類。
化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：
元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的'基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。
關(guān)于元素概念的教學(xué)：
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的概念。
例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素;將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說(shuō)法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。
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