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鐵的性質(zhì)教案設(shè)計
第六章 鐵
鐵的性質(zhì)
【目的要求】:
1. 了解鐵的物理性質(zhì)；
2．初步掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)，了解鐵的活性；
3. 鐵及鐵制品銹蝕的原理及防銹方法。
【重、難點】:
1.鐵的化學(xué)性質(zhì)
2.理解鐵的化學(xué)活潑性
3.鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
【教學(xué)方法】: 樣品展示，實驗引導(dǎo)，性質(zhì)總結(jié)
【教具】: 鐵絲、鐵釘生銹實驗三樣品、硫酸、硫酸銅溶液
【教學(xué)過程】:
引言：元素的分類如何？一百多種元素中4/5是金屬元素，日常最常見的，
用途最廣泛的是鐵，下面我們來研究鐵的性質(zhì)。
演示實驗：展示鐵絲，彎曲
學(xué)生回答：鐵的物理性質(zhì)
學(xué)生活動：閱讀課本了解鐵的物理性質(zhì)
小結(jié)：鐵的物理性質(zhì)
引問：回憶鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及反應(yīng)原理是什么？
這說明鐵具有什么化學(xué)性質(zhì)？鐵在空氣中能燃燒嗎？
演示實驗：展示鐵在不同的環(huán)境下，生銹的情況
討論：鐵生銹的條件是什么？如何防止鐵生銹？
講解：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵生銹的條件及防銹方法
演示實驗：鐵投入稀硫酸中
提問：反應(yīng)現(xiàn)象是什么？反應(yīng)原理如何？
講解：鐵與酸的反應(yīng)現(xiàn)象及原理
演示實驗：鐵絲插入硫酸銅溶液中
提問：反應(yīng)現(xiàn)象是什么？反應(yīng)原理如何？
講解：鐵與硫酸銅的反應(yīng)現(xiàn)象及原理
小結(jié)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
【板書設(shè)計】:
一. 鐵的物理性質(zhì)
1. 銀白色有金屬光澤的固體
2. 具有良好的延展性
3. 熔沸點較高
4. 密度較大
5. 有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性
二. 鐵的化學(xué)性質(zhì)
1. 與氧氣反應(yīng)
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱
原理： 3Fe + 2O2 === Fe3O4
2. 與酸反應(yīng)
現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，鐵逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色
原理： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 含F(xiàn)e2+的化合物，其溶液
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 一般為淺綠色
3. 與硫酸銅溶液反應(yīng)
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色
原理： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
（曾青得鐵則化為銅；濕法煉銅原理）
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